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HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 1.12L. Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数) 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
指示剂应当用大量，目的是能清楚看到颜色改变 多数是有颜色的物质 它们的离解常数决定发生颜色改变时的pH 它们是弱酸和弱碱 温度是影响滴定的一种因素
HClO是弱酸 HClO较稳定，受热不分解 HClO是强氧化性酸 HClO能杀菌消毒
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） 1mol／L.醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
①②进行的场所完全相同 ③过程增加氨基酸的种类，不增加数目 a种类的数量小于b种类的数量 ③步骤加强不会增加肾脏的负担
电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K3
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
电离常数越小，pH值越低 电离常数越小，pH值越高 不论弱酸的电离常数多大，pH值一定
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
各平衡常数的大小与温度有关 若温度升高则各平衡常数一定增大 平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 能电离出H+的化合物不一定是酸
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
电离常数(K.)越小，表示弱电解质电离能力越弱 电离常数(K.)与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同 多元弱酸各步电离常数相互关系为K.123
等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－) 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO
)
HNO2的电离平衡常数：c点>b点 b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－) c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
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