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金属性逐渐减弱 化合价逐渐升高 失电子能力逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
原子半径逐渐增大 单质的氧化性逐渐增强 单质熔、沸点逐渐降低 气态氢化物稳定性逐渐增强
同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的 过渡元素包括了大部分金属元素 第4、5、6周期称为长周期 第7周期若填满，可有50种元素
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高 卤族元素的单质都能与水剧烈反应 卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
从上到下，原子的半径依次增大 从上到下，元素的金属性依次增强 从上到下，单质的密度依次增大 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
氢氟酸是强酸，所以具有强腐蚀性 卤族的原子半径由大到小顺序为I＞Br＞Cl＞F 碘难溶于酒精，所以能用酒精从碘水中萃取碘 因为碘易溶于酒精，所以能用酒精从碘水中萃取碘 卤族元素的最高氧化物的水合物的酸性从氟到碘增强
同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子 第ⅤA.族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高
族元素和第ⅦA.族元素的有关叙述正确的是 A.从上到下，第IA.族元素单质的密度逐渐增大 从上到下，第IA.族元素单质的熔点逐渐降低 从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强 从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高
单质的颜色逐渐加深 单质的熔沸点逐渐降低 单质的密度逐渐减小 单质在水中的溶解度逐渐增大
卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
最高化合价是+5 氢化物的通式为RH5 非金属性由上到下递增 其含氧酸均为一元强酸
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