已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10﹣4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10﹣10．现向1L 0.1mol•L﹣1HF溶液中加入0.1mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化...

查看本题答案

包含此试题的试卷

1.0×10^-5 1.0×10^-4 1.0×10^-9 1.0×10^-6

HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大两溶液混合不会产生沉淀向饱和的CaF₂溶液中加入少量CaCl₂固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

25℃时，0.1mol・L^-1HF溶液中pH=1 K.sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化该体系中K.sp（CaF₂）= 该体系中有CaF₂沉淀产生

某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4　　　　　　　　　　 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

25 ℃时，0.1 mol·L^－¹HF溶液的pH＝1 K._sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀该体系中没有沉淀产生

1.0×10^-5 1.0×10^-4 1.0×10^-9 1.0×10^-6

HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

醋酸　　　　氢氰酸　　　　　氢氟酸　　　　甲酸

25℃时，0.1mol／L HF溶液中pH=1 K._sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化该体系中，K._sp(CaF₂)= 该体系中有CaF₂沉淀产生

HNO₂的电离平衡常数是③ HNO₂的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①

HF的电离平衡常数为7.2×10^－⁴ HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－¹⁰ 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

HF的电离常数是① HNO₂的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO₂的电离常数是③