首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
跳伞运动员从高空跳下，打开降落伞一段时间后匀速下降．则运动员在空中匀速下降的过程中，下列说法正确的是（ ）
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三上学期物理《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
2013·北京海淀一模23题18分一般来说正常人从距地面1.5m高处跳下落地时速度较小经过腿部的缓冲
跳伞运动员在空中张开降落伞后跳伞运动员匀速下降这是因为跳伞运动员[]
没有受到力的作用；
受到的重力小于阻力；
受到的重力等于阻力；
受到的重力大于阻力.
人从高空跳下必须使用降落伞才能安全着陆其原因是张开的降落伞受到空气对伞向上的阻力作用经过大量实验和理
跳伞运动员从高空跳下一段时间后匀速下落若将人和伞匀速下落过程中的受力等效为集中在一点请在右图中的P.
跳伞运动员是靠降落伞安全着地的假设降落伞全部打开时所受的阻力跟速度平方成正比比例系数k=20Ns2/
跳伞运动员跳离飞机机仓后还没有张开降落伞重力势能______动能______当打开降落伞匀速下降时重
跳伞运动员从350m高空离开飞机开始下降最初未打开伞自由下落一段距离后才打开伞打开伞后以2m/s2的
跳伞运动员做低空跳伞表演直升飞机离地面高度H=224m静止在空中运动员离开飞机在竖直方向做自由落体运
跳伞运动员在空中张开降落伞后跳伞运动员匀速下降这是因为跳伞运动员
没有受到力的作用
受到的重力小于阻力
受到的重力等于阻力
受到的重力大于阻力
如图4所示跳伞运动员在从飞机上跳下降落伞没有打开之前下落会越来越快此时运动员受到的阻力_______
跳伞运动员做低空跳伞表演当直升飞机悬停在地面224m高时运动员离开飞机做自由落体运动一段时间后打开降
如图所示跳伞运动员在从飞机上跳下降落伞没有打开之前下落会越来越快此时运动员受到的阻力重力当降落伞打开
跳伞运动员在跳下飞机一段时间后降落伞打开降落至地面时速度为零运动员从开伞到降至地面的过程中动能___
跳伞运动员在1000m的高空离开飞机匀速下降到地面历史3min20s.人和降落伞的总质量为70kg.
10·桂林如图10所示跳伞运动员在从飞机上跳下降落伞没有打开之前下落会越来越快此时运动员受到的阻力重
跳伞运动员做低空跳伞表演他从224m的高空离开飞机开始下落最初未打开降落伞自由下落一段距离打开降落伞
跳伞运动员做低空跳伞表演当直升飞机悬停在离地面224m高时运动员离开飞机作自由落体运动.运动一段时间
降落伞在下落一段时间后的运动是匀速的无风时某跳伞运动员的着地速度为4m/s现在由于有沿水平方向向东的
：3m/s
：4m/s
：5m/s
：1m/s
跳伞运动员从飞机上跳下来已知运动员和降落伞的总质量为90kg当运动员打开降落伞一段时间后运动员就会
跳伞运动员在空中张开降落伞后跳伞运动员匀速下降这是因为跳伞运动员
没有受到力的作用
受到的重力的大小等于阻力的大小
受到的重力小于阻力
受到的重力大于阻力
热门试题
更多
铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛． 1聚合硫酸铁的化学式为[FeOHnSO4]m是常用的水处理剂．基态铁原子的核外电子排布式为聚合硫酸铁中铁元素阳离子有个未成对电子． 2Fe3+Co3+与N3﹣CN﹣等可形成络合离子． ①K3[FeCN6]可用于检验Fe2+配体CN﹣中碳原子杂化轨道类型为1mol[FeCN6]3﹣离子中含有σ键的数目为． ②[CoN3NH35]SO4中Co的配位数为CNO的第一电离能最大的为其原因是． ③已知N3﹣与CS2为等电子体则N3﹣的空间构型为． 3化合物FeF3熔点高于1000℃而FeCO5的熔点却低于0℃FeF3熔点远高于FeCO5的可能原因是． 4氟化亚铁晶胞属于四方晶系其长方体结构如图所示根据图中所示数据计算该晶体密度ρ＝g•cm﹣3．列出计算式即可
研究CONOxSO2等的处理方法对环境保护有重要意义． 1科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2其反应为2NOg+2COg2CO2g+N2g△H＝﹣746.8kJ•mol﹣1 ①为了研究外界条件对该反应的影响进行表三组实验测得不同时刻NO的浓度c随时间变化的趋势如图1所示．123代表的实验编号依次是． 已知在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率． ②图2表示NO的平衡转化率α随温度压强变化的示意图．X表示的是理由是Y表示的是且Y1Y2填“＞”或“＜”． 2一定温度下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg达到平衡时SO3的体积分数为25%．该反应的平衡常数K＝． 3利用原电池反应可实现NO2的无害化总反应为6NO2+8NH3＝7N2+12H2O电解质溶液为碱性．工作一段时间后该电池负极区附近溶液pH填“变大”“变小”或“不变”正极电极反应式为．
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池其构造如图1所示．放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO2═ZnOH2+2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2 回答下列问题 1MnOOH中Mn元素的化合价为． 2“还原焙烧”过程中高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质其中MnOOHMnO2被还原成MnO主要原因是“粉料”中含有． 3“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+方法是加入填化学式溶液将Fe2+氧化为Fe3+再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1根据下列数据计算调节pH的合理范围是至． 离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1即为沉淀完全 4“电解”时阳极的电极反应式为．本工艺中应循环利用的物质是填化学式． 5若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为． 6某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A相当于每秒通过5×10﹣6mol电子连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应．
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl甲同学设计了如图所示的实验装置按要求回答下列问题． 1请根据甲同学的示意图所需实验装置从左至右的连接顺序为装置②→ 2装置②中主要玻璃仪器的名称 3实验室制备Cl2的离子方程式为 4装置③中Cu的作用用化学方程式表示 5乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此乙同学提出气体通入装置①之前要加装一个检验装置⑤以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入试纸． 6丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液如果观察到的现象则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
现有短周期元素构成的3种单质甲乙丙它们在一定条件下能发生如下变化部分产物已略去． 1若反应①可在常温下进行则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行则反应①的化学方程式为． 2反应②的化学方程式为该反应是填“放热”或“吸热”反应． 3从C溶液中得到C需经过两步操作先从C溶液中得到晶体再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为将得到的晶体转化为C的实验条件是． 4反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
CuSO4和CuNO32是自然界中重要的铜盐．回答下列问题 1CuSO4和CuNO32中阳离子基态核外电子排布式为SON三种元素的第一电离能由大到小为． 2SO42﹣的立体构型是与SO42﹣互为等电子体的一种分子为填化学式． 3往CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32．其中NO3﹣中心原子的杂化轨道类型为[CuNH34]NO32中存在的化学键类型除了极性共价键外还有． 4CuSO4的熔点为560℃CuNO32的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因是． 5利用CuSO4和NaOH制备的CuOH2检验醛基时生成红色的Cu2O其晶胞结构如图所示． ①该晶胞原子坐标参数A为000B为100C为．则D原子的坐标参数为它代表原子． ②若Cu2O晶体密度为dg•cm﹣3晶胞参数为apm则阿伏加德罗常数值NA＝．
GaNGaPGaAs是人工合成的一系列新型半导体材料其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2可形成如图所示配离子．回答下列问题 1基态Ga原子价电子的轨道表达式为 2熔点GaNGaP填“＞”或“＜” 3第一电离能AsSe填“＞”或“＜” 4Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是 a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键 5乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为乙二胺和三甲胺均属于胺．但乙二胺比三甲胺的沸点高很多原因是 6Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构晶胞边长为acm铜原子的半径为rcm该晶体密度为g/cm3用含a和NA的代数式表达该晶体中铜原子的空间利用率为用含a和r的代数式表达．
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位单晶硅太阳能电池片在加工时一般掺杂微量的铜锎硼镓硒等．回答下列问題 1二价铜离子的电子排布式为．已知高温下Cu2O比CuO更稳定试从铜原子核外电子结构变化角度解释． 2如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图可确定该晶胞中阴离子的个数为． 3往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形但NF3不易与Cu2+形成配离子其原因是． 4铜与类卤素SCN2反应生成CuSCN21molSCN2中含有π键的数目为类卤素SCN2对应的酸有两种理论上硫氰酸H﹣S﹣C≡N的沸点低于异硫氰酸H﹣N＝C＝S的沸点．其原因是． 5硼元素具有缺电子性其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为B与N之间形成配位键氮原子提供． 6六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似层间相互作用为．六方氮化硼在高温__下可以转化为立方氮化硼其结构和硬度都与金刚石相似晶胞边长为361.5pm立方氮化硼的密度是g/cm3．只要求列算式．
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺原料的综合利用率较高．其主要流程如图 已知“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1﹣═2[CuCl2]﹣+S 回答下列问题 1铁红的化学式为 2“反应Ⅱ”的还原剂是填化学式 3“反应III”的离子方程式为 4辉铜矿的主要成分是Cu2S可由黄铜矿主要成分CuFeS2通过电化学反应转变而成有关转化如图1所示．转化时正极的电极反应式为． 5从辉铜矿中浸取铜元素可用FeCl3作浸取剂． ①反应Cu2S+4FeCl3⇌2CuCl2+4FeCl2+S每生成1molCuCl2反应中转移电子的数目为浸取时在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是． ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时铜元素的浸取率的变化如图2其原因是． 6CuCl悬浊液中加入Na2S发生的反应为2CuCls+S2﹣aq⇌Cu2Ss+2Cl﹣aq该反应的平衡常数K＝[已知KspCuCl＝1.2×10﹣6KspCu2S＝2.5×10﹣43]．
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰并利用阳极液制备高纯碳酸锰回收硫酸铵的工艺流程如图软锰矿的主要成分是MnO2还含有硅铁铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质 1一定温度下“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4该反应的化学方程式为． 2“滤渣2”中主要成分的化学式为． 3“除重金属”时使用NH42S而不使用Na2S的原因是． 4“电解”时用惰性电极阳极的电极反应式为． 5“50℃碳化”得到高纯碳酸锰反应的离子方程式为．“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3可能的原因是写两种． 6已知25℃时KW＝1.0×10﹣14KbNH3•H2O＝1.75×10﹣5．在NH42SO4溶液中存在如下平衡 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+则该反应的平衡常数为．
热门题库
更多
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号