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Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl KCl、AgNO3、HCl、HNO3 CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
CuS的溶解度大于PbS的溶解度 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
还原Cu2+为Cu+ 防止I2挥发 与Cu+形成CuI沉淀 把CuSO4还原成单质Cu
Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
NaOH 、CuSO4 、H2SO4 NaCl、Na2SO4、NaHSO4 NaCl、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、NaSO4
Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2 Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2 铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2 铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2
可能含CuSO4和Na2CO3 一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物 反应中共有2种元素化合价发生变化 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1
和金属起置换反应的性质 还原性 强烈的氧化性 剧烈的腐蚀性
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
ZnZnSO4CuSO4 Zn|ZnSO4Cu|CuSO4 Zn|ZnSO4CuSO4|Cu Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu
可能含CuSO4和Na2CO3 一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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