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在做“探究平面镜成像特点”的实验时，如图所示． （1）实验时，选棋子A为物体，选择薄玻璃板做平面镜而不用镜子，其目的是为了能在A棋子这一侧看到 （选填“A的像”或“棋子B”），便于确定像的位置...
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如图所示在做探究二力平衡条件实验时选用质量较小的卡片目的是忽略小卡片的重力对实验的影响这种突出问题的
选用质量相同的物体探究重力势能与高度的关系
选用轻绳探究使用定滑轮的特点
选用水流类比电流
选用玻璃板代替平面镜来研究平面镜成像特点
如图所示在探究平面镜成像的特点的实验中反射面A.应选用选填平面镜或透明玻璃板这是为了.跳棋子甲经A.
完成下列实验1小明同学在做探究平面镜成像的实验时将一块玻璃板竖直架在水平台上再取两支完全相同的蜡烛A
如图所示是小明在探究平面镜成像的特点的实验中选用的器材和活动过程1如果在图a中蜡烛的像的位置上放一张
如图所示甲乙分别是探究平面镜成像特点和探究凸透镜成像规律的实验装置1在探究平面镜成像特点的实验中拿一
阅读材料根据要求完成教学设计 材料一义务教育物理课程标准2011年版关于平面镜成像的内容标
小明同学在做探究平面镜成像的特点的实验时想起了走过教学大楼门厅内的大平面镜时的情景靠近镜子时感觉自己
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2015·滨州小明同学在做探究平面镜成像的特点的实验时想起了走过教学大楼门厅内的大平面镜时的情景靠近
在探究平面镜成像特点的实验中某同学用玻璃板相同的两个棋子A.和B.刻度尺白纸橡皮泥等器材进行实验如图
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如图16所示甲乙分别是探究平面镜成像特点和凸透镜成俾规律的实验装置1如图甲所示小强在探究平面镜成像特
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如图所示在观察平面镜成像的实验中下列叙述正确的是
棋子在平面镜中成的是实像
棋子在平面镜中成的像比实物大
棋子与它的像关于镜面对称
棋子移__面镜时，像会远离平面镜
如图所示甲乙分别是探究平面镜成像的特点和探究凸透镜成像的规律的实验装置.1在探究平面镜成像的特点实验
2015•广元在探究凸透镜成像规律和平面镜成像特点的实验中1图甲所示是探究凸透镜成像规律的实验装置此
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利用微生物可实现苯酚废水的净化装置如图所示．下列有关说法正确的是
在下面各比中能与3组成比例的是
小敏家爸爸每月工资是5000元妈妈每月工资是4500元．他们家每月开支大约要占爸爸妈妈两个人工资的40%他们家每月开支多少元
一个三位小数a精确到百分位是4.60那么a最大是4.599．判断对错
按要求画图． 1按13的比例缩小如图中的长方形画出缩小后的图形． 2图中三角形顶点B的位置是把三角形绕B点顺时针旋转90°画出旋转后的图形．
SO2广泛用于医药硫酸工业等领域回收废气中的SO2可用如下方法． 1方法Ⅰ的过程如下． ①制备Al2SO4xOHy 向Al2SO43溶液中加入CaO粉末调pH至3.6．CaO的作用之一是促进水解填离子符号下同二是沉淀一部分． ②吸收Al2SO4xOHy吸收SO2后的产物是写化学式． ③解吸加热②中产物产生SO2Al2SO4xOHy再生． 2方法Ⅱ中在Fe2+催化下SO2O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是． 3方法Ⅱ中Fe2+的催化过程可表示如下 ⅰ2Fe2++O2+SO2＝2Fe3++SO42﹣ ⅱ…… ①写出ⅱ的离子方程式． ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． a．向FeCl2溶液滴入KSCN无变化 b．向FeCl2溶液通入少量SO2滴入KSCN颜色变红． c．取b中溶液． 4方法Ⅱ中催化氧化后采用滴定法测定废气中残留SO2的含量．将VL已换算为标准状况废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收吸收液用如图所示装置滴定 共消耗amLcmol/LNaOH标准液． ①H2O2氧化SO2的化学方程式． ②废气中残留SO2的体积分数为．
两位数“2□”是2和3的公倍数□里的数是．这个两位数与16的最大公因数是．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子的最外层有6个电子且与W同主族Z是短周期金属性最强的元素．下列说法不正确的是
某小组研究SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应． 实验中cKSCN＝0.1mol/Lc[Fe2SO43]＝0.025mol/LcCuSO4＝0.05mol/L． Ⅰ．KSCN溶液与CuSO4溶液反应实验如下． 资料ⅰ．Cu2+可与SCN﹣反应生成CuSCN白色沉淀和SCN2． ⅱ．SCN2称为“拟卤素”在水溶液中呈黄色SCN2的化学性质与Cl2相似可与水碱等发生反应． 1a中CuSO4溶液显酸性的原因是用离子方程式表示． 2a→b中试管内溶液pH减小可能的原因是． 3b→c产生沉淀的原因是． Ⅱ．同学们根据相同条件下氧化性Fe3+＞Cu2+预测Fe3+与SCN﹣也可发生类似a中的氧化还原反应进行如下实验． 4向Fe2SO43溶液中滴入少量KSCN溶液观察到表明发生了反应Fe3++3SCN﹣⇌FeSCN3． 5基于4继续实验用Fe2SO43溶液KSCN溶液与石墨电极电压表盐桥等组装成原电池电压表指针几乎不偏转．该实验的目的是． 6查阅资料并讨论后得出溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关．由此分析a中反应发生的原因生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强并补充实验进一步证明．补充的实验是． 7取4中反应后溶液逐滴加入K3[FeCN6]溶液产生蓝色沉淀并且沉淀量逐渐增多．该实验结果与5中实验结果不一致解释原因． 8为进一步证实7中的解释在以上实验的基础上补充实验其操作及现象是．
如图是元素周期表中短周期的一部分下列说法中正确的是
如果X和Y成正比例那么“”填如果X和Y成反比例那么“”填．
碱式碳酸铜可用作木材防腐剂水体杀藻剂等研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究． Ⅰ．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下 步骤1连接好装置检查装置的气密性装药品． 步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸使铜屑完全反应． 步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液加热． 步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤洗涤烘干获得产物． 已知ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物易溶于酸不溶于水在100℃的水中易分解 ⅱ．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O NO不能单独与NaOH溶液反应． 1步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为． 2步骤2反应一段时间后须打开止水夹通入一段时间的空气目的是． 3步骤3对装置A的加热方式最好采用． 4装置Ⅰ中仪器a的名称为ⅠⅡⅢ三个装置不能替代图1中B装置的是填装置序号． 5欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3﹣所需的试剂可以是． Ⅱ．探究在一定温度下不同的原料配比对产物的影响实验数据如表 注“+”越多表示沉淀量越多 6分析表格数据可得制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[CuNO32]nNaOHnNa2CO3＝． Ⅲ．产物组成的测定 7碱式碳酸铜的成分有多种化学式可表示为mCuOH2•nCuCO3．为测定Ⅰ中所得碱式碳酸铜的组成学习小组同学准确称取3.820g样品溶于适量的硫酸中加水配成l00mL溶液取l0.00mL溶液于锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH至3～4加入过量的KI2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣接近终点时加入淀粉指示剂继续滴定至终点蓝色消失．进行平行实验后测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00mL．该碱式碳酸铜的化学式为．
3800米＝千米 吨＝千克 1.25时＝分 480平方米＝公顷．
小强一家准备沿着溧阳“1号旅游公路”到南山竹海自驾游 1小强上网查了2018年6月22日至28日溧阳市区和南山竹海两地日平均气温预报情况如图．根据统计图中的信息解决下列问题 ①6月22日至28日南山竹海日平均气温和溧阳市区日平均气温最多相差℃ ②据有关规定气温符合下列两个指标适宜避暑指标一日平均气温无连续5天大于或等于22℃指标二平均气温在21℃左右．6月22日至28日南山竹海的气温是否符合“避暑”的标准请判断并说明理由 2为了充分领略一路风光汽车的行驶速度为40千米/小时每行驶0.5小时就到达一个景点停车漫步游玩1小时重复进行．这样经过4小时汽车一共行驶多少千米
下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬VI盐溶液反应规律的实验记录已知Cr2O72﹣橙色+H2O⇌2CrO42﹣黄色+2H+ 下列说法不正确的是
钨W在高温下可缓慢升华．碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应Ws+I2g⇌WI2g利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上．对于该过程的理解不正确的是
合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线如图 已知i．RCOOR′+R″OHRCOOR″+ROHRR′R″代表烃基 ⅱ．RCHO+R′CH2CHO+H2ORR′代表氢原子或烃基 1A的结构简式是． 2试剂a是． 3C只含有一种官能团反应②的化学方程式是． 4反应⑤的反应类型是． 5E中官能团是． 6下列说法正确的是填字母序号． a．反应③中C发生氧化反应 b．D中无支链 c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体 d．反应⑩中试剂b的结构简式可为 7I→J转化的一种路线如下图已知中间产物1转化为中间产物2是取代反应中间产物2转化为J是消去反应写出中间产物1和中间产物2的结构简式． 中间产物1中间产物2． 8G的分子式为C3H6O3只含一种官能团且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢反应⑨的化学方程式是．
酸与醇发生酯化反应的过程如下R﹣O﹣H++H2O下列说法不正确的是
简便运算 1231×6.2+23.1×208﹣131×27 27﹣1.125+2.25﹣6 31﹣2+3﹣4+5﹣6+7﹣8+9…+97﹣98+99 41++++…+．
过量排放含氮物质会污染大气或水体研究氮及其化合物的性质及转化对降低含氮物质的污染有着重大的意义． Ⅰ．对NO与O2反应的研究． 1已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如图1所示写出NO转化为NO2的热化学方程式． 22NO+O2⇌2NO2的平衡常数表达式K＝．其他条件不变利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量平衡常数K将填“增大”“减小”或“不变”． 3已知2NO2g⇌N2O4g△H＜0．在一定条件下将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应在不同温度下测得平衡时体系中NOO2NO2的物质的量与温度的关系如图2所示． ①曲线c代表的物质的量与温度的关系x点对应的O2的转化率为． ②根据上图可推测． A．2NO+O2⇌2NO2的平衡常数x点＞y点 B．y点时2NO+O2⇌2NO2的反应速率V正＜V逆 C．400～1200℃时随着温度升高N2O4体积分数不断增大 D．x点对应的NO的物质的量分数为 Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究． 废水中过量的氨氮NH3和NH4+会导致水体富营养化．某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水将其转化为无污染物质不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示． 已知ⅰ．HClO的氧化性比NaClO强 ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化． 4pH＝1.25时NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质该反应的离子方程式为． 5进水pH为1.25～6.00范围内氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是．
不同条件下用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示．下列分析或推测合理的是
如果＝5那么a和b成正比例．判断对错
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
合成导电高分子材料PPV的反应 下列说法正确的是
酯类化合物G是一种香料以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如图所示部分产物及反应条件已略去 已知 1B的结构简式为F的名称是． 2C中含氧官能团的名称是． 3C转化成D的反应类型． 4D的分子式为． 5E转化成G的化学方程式为． 6芳香化合物H比C少两个氢原子能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代物只有一种写出满足上述条件的H的所有同分异构体的结构简式．H的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同该仪器是填序号． a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪 7设计以CH3CH2CH2OH为起始原料制备2﹣甲基丙酸的合成路线 无机试剂任选．
学校读书活动中张明读了一本课外书第一天读了全书的25%第二天读了全书的第三天应该从第91页看起．全书共有多少页
近日我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻其工作原理如图．下列说法不正确的是
某小组模拟工业上回收分银渣中的银过程如图1 1Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂但由于氨水易填物理性质故用Na2SO3溶液更环保． 2Ⅰ中主要反应AgCl+2SO32﹣⇌AgSO323﹣+Cl﹣．研究发现其他条件不变时该反应在敞口容器中进行浸出时间过长会使银的浸出率浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比降低可能原因是用离子方程式表示． 3研究发现浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图2． ①pH＝10时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 ②解释①中变化趋势的原因 ③pH＝5时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH＝10时不同原因是 4将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整AgSO323﹣+OH﹣+═+++CO32﹣ 5Ⅲ中回收液可直接循环使用但循环多次后银的浸出率会降低．从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因
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