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对外做功和吸热都相同 对外做功和吸热都不相同 对外做功相同，但吸热不同 对外做功不同，但吸热相同
2mol SO2和1mol O2 2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 4mol SO2和1mol O2 3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
失去1mol电子 得到1mol电子 失去2mol电子 没有电子得失
物质的量就是1摩尔物质的质量 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 3mol O2 与2mol H2O中原子数相等
1L1mol·L.－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 将1mol氨气溶于水中形成1L溶液，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=1mol/L pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-akJ/mol；在相同条件下，2mol气态SO2和1mol氧气反应生成气态三氧化硫，释放出的热量小于akJ
混合气体的压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
摩尔是物质的量的单位 1mol H2O中含有1mol H2和1mol O
NaOH的摩尔质量是40g 2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O摩尔质量的2倍
①=②=③>④ ①>②=③>④ ③>④>①>② ①>③>④>②
2Q1+Q2>4Q3 Q1+Q23 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
2mol SO2和1mol O2 2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 4mol SO2和1mol O2 3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 2Q1+Q2>4Q3 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 Q1+Q23
1mol的氧气的体积大于1mol的氢气的体积 1mol的氧气的体积小于1mol的氢气的体积 1mol的氧气的体积等于1mol的氢气的体积 1mol的氧气的体积是1mol的氢气的体积的8倍
小于0.15mol 0.15mol 0.3mol 大于0.15mol，小于0.3mol
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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