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图甲为“探究加速度与质量的关系”的实验装置，实验中用沙和沙桶的总重表示小车受到的拉力． （1）在正确操作的情况下，得到图乙所示的一条纸带，纸带上相邻两计数点的时间间隔为T；B、C两计数点间的距离...
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高一上学期物理《》真题及答案
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某同学通过实验探究加速度与物体所受合力F.及质量m的关系.1该同学组装的实验装置如图a所示请写出该装
在探究加速度与力质量的关系的实验中采用下图所示的装置1本实验应用的实验方法是2下列说法中正确的是A.
如图a所示是某同学在探究物体质量一定时加速度与合外力的关系的实验装置实验时将小车从光电门A.的右侧由
在探究加速度与力质量的关系的实验中采用如图乙所示的装置则下列说法中正确的是
本实验主要采用控制变量的方法来研究加速度与力、质量的关系
在探究加速度与外力的关系时，应该改变小车的质量
在探究加速度与质量的关系时，作出
图象容易更直观判断出二者间的关系
无论在什么条件下，细线对小车的拉力大小总等于砝码盘和砝码的总重力大小
在探究加速度与力质量的关系实验中为了探究加速度与力的关系应保持不变测量物体在不同力的作用下的加速度分
如图1所示为探究加速度与力质量的关系实验装置获得了小车加速度a与沙及沙桶的质量及小车和砝码的质量对应
实验用如图1所示的装置探究加速度a与力F.的关系带滑轮的长木板水平放置弹簧测力计固定在墙上.1实验时
2017年·锦州二模在探究加速度与质量合外力的关系的实验中某同学对实验方案提出如下思考 如图所示
某中学的实验小组用如图甲所示的实验装置探究加速度与力和质量的关系实验时将小车靠近打点计时器用绳子牵引
用图甲所示的实验装置做探究加速度与力质量的关系实验小车放在木板上小车前端系一条细绳绳的一端跨过定滑轮
8分如图10所示的实验装置所有接触处摩擦力极小可以验证牛顿运动定律小车上固定一个盒子盒子内盛有沙子.
某同学用如图甲的装置来研究牛顿第二定律.①实验需用沙和沙桶的总重力表示小车受到的合力则除平衡摩擦力外
图甲是某实验小组探究加速度和外力F.之间的关系实验装置图1图乙表示根据实验数据在坐标系中所描点的分布
某同学在实验室用如图甲所示的装置来研究牛顿第二定律和有关做功的问题.1若此同学先接通计时器的电源频率
某中学的实验小组用如图甲所示的实验装置探究加速度与力和质量的关系实验时将小车靠近打点计时器用绳子牵引
在探究加速度与力质量的关系的实验中采用如图乙所示的装置则下列说法中正确的是
本实验主要采用控制变量的方法来研究加速度与力、质量的关系
在探究加速度与外力的关系时，应该改变小车的质量
在探究加速度与质量的关系时，作出
图象容易更直观判断出二者间的关系
无论在什么条件下，细线对小车的拉力大小总等于砝码盘和砝码的总重力大小
为了探究加速度与物体质量物体受力的关系某实验小组采用了如图所示装置木盒和沙桶都装有盛沙子.沙桶和桶内
如图所示的实验装置可以探究加速度与力质量的关系小车上固定一个盒子盒子内盛有沙沙桶的总质量包括桶以及桶
为了探究力质量与加速度三个物理量之间的定量关系可以在质量一定的情况下探究物体的加速度与的关系再在物体
如图所示的实验装置可以探究加速度与物体质量物体受力的关系.小车上固定一个盒子盒子内盛有沙子.沙桶的总
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运用化学原理回收和利用COSO2变废为宝． 1CO和SO2在铝矾土作催化剂475°C条件下反应生成CO2和硫蒸气该反应可用于从烟道管气体中回收硫磺．已知几个热化学方程式如下abc均不为0 Ⅰ．Sg+O2g═SO2g△H1＝aKJ•mol﹣1 Ⅱ.2COg+O2g═2CO2g△H2＝bKJ•mol﹣1 Ⅲ．S2g═2Sg△H3＝cKJ•mol﹣1 4COg+2SO2g═S2g+4CO2g△H＝KJ•mol﹣1用abc表示 2MnO2悬浊液是SO2气体常用的吸收剂其产物为MnSO4．用高锰酸钾溶液可检验还原产物产生黑色沉淀写出其离子方程式． 3工业上测定含量小于1%的CO的方法 ⅰ5COg+I2O5s⇌5CO2g+I2sⅱI2+2Na2S2O3═2NaCl+Na2S4O6用标准Na2S2O3溶液滴定碘 ①滴定实验中选择的指示剂是． ②在恒温恒容密闭容器中投入一定量的I2O5和CO发生反应i．下列情况中表明反应i达到平衡状态的是填字母． A．气体密度不再改变B．气体压强不再改变 C．气体平均摩尔质量不再改变D．CO和CO2的总物质的量不再变化 4利用CO和H2合成新能源﹣甲醛反应原理为COg+2H2g⇌CH3OHg△H向压强分别为P1P2的两个恒压密闭容器中都充入amolCO和2amolH2在催化剂作用下反应生成CH3OH平衡时CO的转化率与温度压强的关系如下表所示 ①△H0p1p2填“＞”“＜”或“＝” ②压强为p2温度为300°C时反应达到平衡后容器容积为1L则该反应的平衡常数K＝． ③压强为p1温度为100°C时反应达到平衡后继续向其中充入0.5amolCOamolH2和0.5amolCH3OH的体积分数将填“增大”“减小”或“不变”．
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
NA代表阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是
新型储氢材料是开发利用氢能的重要载体据报道苯甲苯都是重要的有机储氢材料． 1甲苯分子中碳原子杂化类型为甲苯分子中最多有个原子共平面． 2TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态钛Ti原子核外电子占据的能级上有个空轨道． ②LiBH4和的立体构型为． ③根据LiBH4中元素化合价判断LiBH元素的电负性由小到大小排列顺序为． 3金属合金是具有良好发展前景的储氢材料．例如LaNi镍镧合金+3H2⇌LaxNiyH6．镍铝合金的晶胞如图A所示则＝． 4金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①在LiH中基态Li+和H﹣的电子云形状都是． ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示 基态M原子简化的电子排布式为． 5氢化钠NaH由钠和氢气在一定条件下反应制得．钠晶胞如图B所示设钠原子半径为r则钠晶胞中原子空间利用率ϕ＝列出表达式即可空间利用率＝钠原子的配位数为．已知NaH晶体中Na+H﹣之间最近核间距为apmNaH晶体的密度ρ＝g•cm﹣3列出算式即可
元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关请据此回答下列问题 1根据原子结构和元素周期表的关系第七周期0族的原子序数为． 2X和Y均为第2周期p区元素其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位． ①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体如图所示其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点每个顶点各有一个Y原子故此基本结构单元是由个Y原子构成共含有个Y﹣Y键． ②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为C60晶体采取面心立方最密堆积故其配位数为． ③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是． a六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂 b立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料有优异的耐磨性 c立方“类金刚石”YX晶体中Y原子的杂化轨道类型为sp2 3Z为第4周期d区元素最高价为+7价M和Z是同周期的元素具有相同的最高化合价． ①写出Z的基态原子价层电子排布式． ②酸性强弱HMOHMO2原因是． ③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体可通过区分晶体准晶体和非晶体． ④晶体Z可形成体心立方晶胞若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm则Z晶体的密度为g•cm﹣3．
化学与社会生活生产有广泛联系下列说法正确的是
恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应2SO3g⇌2SO2g+O2g反应过程中测定的部分数据如下表下列说法正确的是
常温下向10mL0.1mol•L﹣1HN3叠氮酸溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的NaOH溶液溶液pH的变化曲线如图所示溶液混合时体积的变化温度忽略不计HN3的Ka＝10﹣4.7．下列说法不正确的是
已知二次函数fx＝x2+bx+c的图象过点113且函数对称轴方程为． Ⅰ求函数fx的解析式 Ⅱ设函数gx＝[fx﹣x2﹣13]•|x|求gx在区间[t2]上的最小值Ht．
碳及其化合物在科技社会生产生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题 1已知2CH4g+3O2g═2COg+4H2Ol△H1＝﹣1214.6kJ/mol 2COg+O2g═2CO2g△H2＝﹣566kJ/mol 请写出CH4燃烧热的热化学方程式． 2在不同温度下反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og的平衡常数K如下表 ①该反应的△H0．填“＞”“＝”或“＜”． ②900℃时发生上述反应CO2的转化率随时间变化如图所示若到达平衡后加压则H2的转化率将填“增大”“减小”或“不变”下同正反应速率将． 其他条件相同时请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图． ③在900℃时发生上述反应以下表中的物质的量投入恒容反应器其中向正方向移动的组是填编号平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有填编号 3以二甲醚CH3OCH3空气KOH溶液为原料可设计为燃料电池 ①放电时负极电极反应式． ②假设该燃料电池中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L放电过程中没有气体逸出则放电完毕后所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．
下列有关元素周期律元素周期表的说法正确的是
下列实验装置能达到目的是
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如2CO2g+6H2g⇌CH2＝CH2g+4H2Og△H＝akJ•mol﹣1 如图1所示为在体积为1L的恒容容器中投料为3molH2和1molCO2时测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响． 已知H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣1411.0kJ•mol﹣1． H2Og⇌H2Ol△H＝﹣44kJ•mol﹣1 请回答 1a＝kJ•mol﹣1． 2上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在下自发填“高温”或“低温”理由是． 3计算250℃时该反应平衡常数的数值K＝． 4下列说法正确的是． a．平衡常数大小M＞Nb．反应物活化分子百分数大小M＞N c．其他条件不变若不使用催化剂则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 d．其他条件不变若投料改为4molH2和1molCO2时则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2 e．当压强混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 5保持某温度大于100℃不变在体积为VL的恒容容器中以nH2nCO2＝31的投料比加入反应物至t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变t2时重新达平衡．在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象．
下列说法正确的是
如图为一种微生物燃料电池结构示意图关于该电池叙述正确的是
二氧化锰是常用的催化剂氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2其制备过程如图所示 已知反应Ⅱ以石墨为电极电解硫酸锰溶液制二氧化锰反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是
请回答 1NaClO的电子式是． 2工业上常以焦炭二氧化硅为原料制粗硅用化学方程式表示其原理． 3在NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性该反应的离子方程式是． 4请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式 ClO3﹣+Cl﹣+＝ClO2+Cl2↑+．
现有短周期主族元素RTXYZ原子序数依次增大其中RZ元素组成M其余三种元素组成N．已知常温下0.1mol/LM溶液的lg＝12N能促进水的电离且N中阴阳离子个数比为11在N溶液中逐滴加入M溶液产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示．下列说法不正确的是
某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜工艺流程如图所示 已知[CuNH34]2+aq═Cu2+aq+4NH3aq根据以上工艺流程下列说法不正确的是
以菱锰矿主要成分MnCO3含有铁镍钴等的碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下 已知 ①MnCO3s+H2SO4aq⇌MnSO4aq+CO2g+H2O1△H＜0 ②FeOH3完全沉淀的pH为3.7MnOH2CoOH2NiOH2FeOH2开始沉淀的pH均大于7 ③25℃KspMnS＝2.5×10﹣10KspCoS＝4×10﹣21KspNiS＝3.2×10﹣19 回答下列问题 1酸浸时控制温度为80～90℃原因是． 2浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+反应的离子方程式为再加入氨水调节pH至5～6的作用是． 3滤渣2的主要成分是利用NH42S除杂易产生H2S危害生产人员的健康可用二乙基二硫代氨基甲酸钠DDTC代替NH42S． 已知25℃Ksp[NiDDTC2]＝7.94×10﹣14电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1若某电解液中cDDTC﹣＝8.00×10﹣5mol•L﹣1则该电解液中的cNi2+填“是”“否”符合Ni2+的最大允许浓度要求． 4电解时阴极发生主要反应的电极反应式为由于发生副作用阴极上会产生少量气体其分子式为． 5为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理还原产物为Cr3+假定钝化层的化学成分为MnOx则该反应的离子方程式为．
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸它有很好的杀菌抗癌抗放射及强化机体增强免疫力的作用其结构如图所示有关王浆酸的说法不正确的是
短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示其中T所处的周期序数与主族序数相等下列说法正确的是
有机物A和B的分子式均为C11H12O5在稀硫酸中加热均能生成C和D其中D能发生如下变化略去了部分产物及反应条件 已知i．ABCDE均能与NaHCO3反应 ii．只有AC能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上的一溴代物只有两种 iii．E能发生银镜反应 iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色． 请按要求回答下列问题 1G所含官能团名称图中属于氧化反应的是． 2写出结构简式BIJ． 3写出下列反应的化学方程式 反应④． 反应A→C+D． 4能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有种． ①苯环上一卤代物只有两种②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应． 写出其中一种的结构简式．
某课题组设计如图电化学实验装置模拟光合作用将CO2和H2O转化为O2和糖类C6H12O6．下列说法正确的是
如图所示的装置中发生反应2A2g+B2g⇌2Cg△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K向AB容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡A中C的浓度为w1mol•L﹣1放出热量bkJB中C的浓度为w2mol•L﹣1放出热量ckJ．下列说法错误的是
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验请回答 [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取． 已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 1装置C起的是的作用． 2已知装置B中的产物有ClO2气体装置D中生成NaClO2和一种助燃气体其反应的化学方程式为． 3从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为 ①减压在55℃蒸发结晶 ② ③用38℃～60℃热水洗涤 ④低于℃干燥得到成品．． 4反应结束后打开K1装置A起的作用是如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是． [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定 5测定样品中NaClO2的纯度准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣则所称取的样品中NaClO2的物质的量为．
CuxNH3ySO4z•nH2O是深蓝色晶体可溶于水不溶于乙醇乙醚等有机溶剂常用作杀虫剂媒染剂等．某小组利用废铜屑硫酸氨水等原料制备该晶体并测定其组成． ①制备将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液加入适量无水乙醇静置减压过滤得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤再用乙醇与乙醚的混合液淋洗干燥后即得产品． ②NH3的测定精确称取ag产品于锥形瓶中加适量蒸馏水溶解按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液加热保持微沸将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗NaOH溶液V2mL． ③SO42﹣的测定精确称取bg产品加适量水溶解加入足量盐酸滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止过滤洗涤干燥称量沉淀质量为dg． 回答下列问题 1废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡以除去表面的油污本实验未设计此步骤其理由是洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液其目的是． 2蒸氨时装置A的锥形瓶中有黑色固体析出其化学式为长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是． 3蒸氨结束后取出并拔掉插入HCl溶液中的导管用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内再进行滴定．若未进行此操作氨的含量测定结果将填“偏大”“偏小”或“无影响”样品中NH3的质量分数表达式为． 4洗涤硫酸钡沉淀时确定沉淀已洗净的实验操作及现象是样品中SO42﹣的质量分数表达式为． 5CuxNH3ySO4z•nH2O晶体中铜氨硫酸根结晶水的质量分数理论值分别为26.02%27.64%39.02%7.32%有关该晶体组成的下述表达式正确的是． Ax＝y+zB2x＝y+2zCx＝zD3y＝4x+z+n
下列说法不正确的是
电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属从中提取金银铂的一种工艺如下 1王水是的混合液其体积比为． 2滤渣的成分是反应Ⅰ中肼N2H4的作用是． 3反应Ⅱ的离子方程式为当生成19.7gAu时25℃和101kPa下反应消耗LSO2此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol相对原子质量Au197． 4电解法精炼银时粗银应与直流电源的极填“正”或“负”相连当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时发现阴极有少量红棕色气体则产生该现象的电极反应式为． 5金和浓硝酸反应的化学方程式为Au+6HNO3浓＝AuNO33+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小所以金和浓硝酸几乎不反应但金却可以溶于王水原因是．
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