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下列离子方程式书写不正确的是
某同学设计如下实验方案以分离KNO3和BaNO32两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液Na2CO3溶液K2CO3溶液K2SO4溶液硫酸硝酸 1试剂a是加入试剂b所发生反应的离子方程式为 2该方案能否达到实验目的填能或不能若不能应如何改进若能此问不用回答 3若要测定原混合物中BaNO32的质量分数除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是的质量 4用所制备的KNO3固体配制0.1mol/LKNO3溶液450mL回答下列问题 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯量筒胶头滴管 ②需要用托盘天平称量gKNO3固体 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A．称量固体时砝码与药品的位置放反了即“左码右物” B．使用有少量蒸馏水的容量瓶 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．洗涤和转移时有液体外溅
水是生命之源能和多种物质发生相互作用． 1金属单质与水反应中还原产物为填化学式．图甲实验中说明该反应为放热反应的实验现象为该反应的离子方程式． 2图乙为生活中最常见的金属与水反应的装置图反应的化学方程式为其还原产物的实验证据为．
如表是元素周期表的一部分请针对该表中①﹣⑧元素回答以下问题 1最活泼的金属元素是填“元素符号”． 2写出元素⑦对应的原子结构示意图其氢化物的电子式． 3原子半径最大的元素是填“元素符号”． 4属于两性的氧化物是化学式它与NaOH溶液反应的方程式． 5元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱填“化学式”． 6在元素②与⑦中非金属性较强的是填“元素符号”理由结合元素周期律解释．
一定条件下在体积为3L的密闭容器中化学反应COg+2H2g⇌CH3OHg达到平衡状态． 1该反应的平衡常数表达式K＝根据如图升高温度K值将填“增大”“减小”或“不变”． 2500℃时从反应开始到化学平衡状态以H2的浓度变化表示的化学反应速率是用nBtB表示． 3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是填字母下同． a．v生成CH3OH＝v消耗CO b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．COH2CH3OH的浓度均不再变化 4300℃时将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是． a．cH2减小 b．正反应速率加快逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时减小
1已知氢化钠NaH为白色晶体其中H﹣有很强的还原性因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti自身被氧化为+1价写出其化学反应方程式并用双线桥标出电出电子转移的方向与数目 2自来水中的NO3﹣对人类健康产生危害．为了降低自来水中NO3﹣的浓度某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3﹣发生的反应可表示如下请配平下列反应方程式 □Al+□NO3﹣+□OH﹣═□H2O+□N2↓+□AlO2﹣ 3碘是人体不可缺乏的元素为了防止碘缺乏现在市场上流行一种加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料发现其检测原理是KIO3+5KI+3H2SO4═2I2+3H2O+3K2SO4 ①该反应的氧化剂是氧化产物与还原产物的物质的量比是 ②如果反应生成0.3mol的单质碘则转移的电子数目是 ③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解然后加入稀硫酸和KI溶液最后加入一定量的CCl4振荡静置后观察到的现象是
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应化学方程式如下KMnO4+FeSO4+H2SO4﹣→K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O未配平．下列说法正确的是
已知下列热化学方程式 ①CaCO3s═CaO+CO2g△H＝+177.7kJ ②Cs+H2Os═COg+H2g△H＝﹣131.3kJ•mol﹣1 ③H2SO41+NaOH1═Na2SO41+H2O1△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1 ④Cs+O2g═CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1 ⑤COg+O2g═CO2g△H＝﹣283kJ•mol﹣1 ⑥HNO3aq+NaOHaq═NaNO3aq+H2O1△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1 ⑦2H2g+O2g═2H2O1△H＝﹣517.6kJ•mol﹣1 1上述热化学方程式中不正确的有不正确的理由分别是． 2根据上述信息写出C转化为CO的热化学方程式． 3上述反应中表示燃烧热的热化学方程式有表示中和热的热化学方程式有．

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