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常温下，0.1 mol·L.－1氨水的电离常数K.约为1×10－5mol·L.－1 a、b之间的点一定满足：c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) c点溶液中c(NH)＝c(Cl－) d点代表两溶液恰好完全反应
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
M点溶液中水的电离程度比原溶液大 在M.点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol 随着NaOH的加入，
不断增大 当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)
M.点溶液中水的电离程度比原溶液小
在M.点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 随着NaOH的加入，
不断减小 当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ 一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH
可能大量共存
常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合， c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+) 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞② 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A.) 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
NH4+离子浓度由大到小的顺序为② > ④ > ① > ③ NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为② > ③ > ① > ④ 溶液的pH由大到小的顺序为③ > ② > ① > ④ 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④ > ① > ② > ③
盐酸的物质的量浓度为1mol/L 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 在点②溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V.＜20 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K.约为l×l0-5 mol.L-1 a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) d点代表两溶液恰好完全反应
M.点溶液中水的电离程度比原溶液小
在M.点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 随着NaOH的加入，
不断减小 当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
75mL 2mol·L.—1NH4Cl溶液 150mL 3mol·L.—1的KCl溶液 75mL 2mol·L.—1的FeCl3溶液 150mL 1mol·L.—1的NaCl溶液
常温下将0.1 mol·L.－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L.－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+) 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞② 0.1mol·L.－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A.) 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者 在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
在M.点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol 随着NaOH的加入，
不断增大 M.点溶液中水的电离程度比原溶液小 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小 溶液加水稀释时，
逐渐增大 加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)
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