首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知数列{an}满足a1=2,,设bn=. (Ⅰ)求b1,b2,b3的值; (Ⅱ)证明数列{bn}是等差数到; (Ⅲ)设,求数列{cn}的前n项和Tn(n∈N*).
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期数学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
设数列an的前n项和为Sn对任意的正整数n都有an=5Sn+1成立记bn=1求数列bn的通项公式2记
.已知数列{an}的前n项和Sn与通项an满足Sn=-an.1求数列{an}的通项公式;2设fx=l
已知数列{an}满足:a1=1a2=22an=an-1+an+1n≥2n∈N*数列{bn}满足b1=
在等差数列{an}中已知a1=3a4=121求数列{an}的通项公式2数列{bn}为等比数列且b1=
已知等差数列{an}满足a4=6a6=10.1求数列{an}的通项公式2设等比数列{bn}的各项均为
已知数列{an}的前n项和为Sn设an是Sn与2的等差中项数列{bn}中b1=1bn+1=bn+2.
已知数列{an}的前n项和为Sn且点nSn在函数y=2x+1-2的图象上.1求数列{an}的通项公式
已知数列{bn}是等差数列b1=1b1+b2++b10=1451求数列{an}的通项公式bn;2设数
已知数列an满足a2=2n-1an+1-nan+1=0n∈N* 1求数列an的通项公式an 2若
已知数列{an}中a2=1前n项和为Sn且.1求a1a32求证数列{an}为等差数列并写出其通项公式
已知数列{an}的通项公式为an=25-n数列{bn}的通项公式为bn=n+k设cn=若在数列{cn
已知数列{an}的前n项和为Sn且有a1=2Sn=2an-2.1求数列an的通项公式;2若bn=na
已知数列{an}满足a1=4an=4-n≥2令bn=.1求证数列{bn}是等差数列2求数列{an}的
已知数列{an}是等差数列且a1=2a1+a2+a3=12.1求数列{an}的通项公式2令bn=an
已知数列{an}中a2=1前n项和为Sn且.1求a1a32求证数列{an}为等差数列并写出其通项公式
已知数列{an}其中a2=6且.1计算a1a3a4并求数列{an}的通项公式2设数列{bn}为等差数
已知数列{an}的各项均为正数前n项和为Sn且Sn=n∈N*.1求证数列{an}是等差数列2设bn=
已知数列{an}中a1=an=2-n≥2n∈N*数列{bn}满足bn=n∈N*.1求证:数列{bn}
已知数列{an}的前n项和为Sn且Sn=2n2+nn∈N*数列{bn}满足an=4log2bn+3n
已知数列{an}的前n项和为Sn且满足Sn+n=2ann∈N*.1证明数列{an+1}为等比数列并求
热门试题
更多
O2辅助的“Al﹣CO2电池”既可有效利用CO2也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2C2O43]工作原理如图所示.下列说法错误的是
下列实验中为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是
WXYZ为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素.它们在元素周期表中的相对位置如表所示.下列说法正确的是
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一.按要求回答 1碳原子核外有种不同空间运动状态的电子 第一电离能介于B和C之间的元素的名称为. 2碳元素能形成多种无机物. ①CO32﹣的立体构型是. ②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是. ③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K如图其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同则与钾最近等距的配位碳原子有个. 3碳也可形成多种有机化合物如图2所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构两种分子中所有原子都在一个平面上. ①1mol吡啶分子中含有σ键数目是. ②嘌呤结构中N原子的杂化方式为. ③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大解释原因. 4将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构如图3单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构﹣﹣T﹣碳.已知T﹣碳密度为ρg/cm阿伏加德罗常数为3NA则T﹣碳的晶胞参数a=pm写出表达式即可.
氮及其化合物对环境具有显著影响. 1已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应 N2g+O2g═2NOg△H=+180kJ/mol N2g+2O2g═2NO2g△H=+68kJ/mol 则2NOg+O2g═2NO2g△H=kJ/mol. 2查阅资料2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 Ⅰ.2NOg⇌N2O2g快 Ⅱ.N2O2g+O2g⇌2NO2g慢 反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1E2填“>”“<”或“=”2NOg+O2g⇌2NO2g的反应速率主要由反应填“I”或“Ⅱ”决定. 3温度为T1时在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2g发生反应2NO2g⇌2NOg+O2g△H>0达平衡时cO2=0.2mol/L. ①反应的平衡常数K=. ②实验测得v正=k正•c2NO2v逆=k逆•c2NO•cO2k正k逆为速率常数仅受温度影响.当温度为T2时反应达到平衡状态若k正=k逆则T1T2填“>”或“<”得出该结论的理由是. 4NO2﹣是水体中的主要污染物.碱性条件下强氧化剂过硫酸钠Na2S2O8可脱除水体中的NO2﹣该反应的离子方程式是. 不同温度下达到平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示. 比较ab点的反应速率vavb填“>”“<”或“=”.若要提高NO2﹣的脱除率可以采取的措施有写出一点即可.
NA表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是
25℃时向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加NiNO32溶液产生NiSNiCO3两种沉淀溶液中阳离子阴离子浓度关系如图所示[已知25℃时KspNiS=3.0×10﹣19KspNiCO3=1.0×10﹣7].下列说法正确的是
氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用.请回答下列问题 1与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为. 2尿素分子的结构简式为CONH22该分子中σ键数目为实验测得分子中的所有原子在同一平面内尿素中的碳氧键125pm比典型的碳氧双键121pm长而尿素中的碳氮键137pm比典型的碳氮单键147pm短说明分子中存在. 3氨分子构型为氨晶体中氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成1mol固态氨中有mol氢键. 4Cu3N晶体的晶胞如图所示.晶胞边长为anm晶胞中N3﹣位于Cu+所形成的正八面体的体心该正八面体的边长为nm.
钼Mo是一种重要的过渡金属元素工业上由钼精矿主要成分是MoS2制备单质钼和铝酸钠晶体Na2MoO42H2O的流程如下 1Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为钼精矿焙烧的主要反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为. 2流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是过滤洗涤干燥.加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为. 3操作1中所得Na2MoO4溶液中含SO42﹣杂质其中cMoO42﹣0.80mol•L﹣1cSO42﹣=0.04mol•L﹣1在结晶前需加入BaOH2固体以除去溶液中的SO42﹣.当BaMoO4开始沉淀时SO42﹣的去除率是.[KspBaSO4=1.1×10﹣10KspBaMoO4=4.0×10﹣8溶液体积变化可忽略] 4工业上钼精矿在酸性条件下加入NaNO3溶液也可以制备钼酸钠该法的优点是. 5高纯Mo可用于制造电池级MoS2Li﹣MoS2电池是一种性能优异的二次电池其电池反应为xLi+nMoS2LixMoS2n该电池放电时正极反应为充电时Li+移动方向为填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”.
三氯生常作抗菌剂的一种衍生物结构如图所示.关于该衍生物的说法不正确的是
常温下无水四氯化锡是一种无色易挥发易流动的液体遇水极易发生水解.某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡.其原理是Sns+2Cl2g=SnC14l△H=﹣511kJ•mol﹣1.请回答下列问题 1仪器a的名称是. 2装置B中反应的离子方程式是. 3装置C的作用是除去氯化氢所用试剂Ⅹ的名称是装置D的作用是. 4当F中快充满SnCl4时将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气. 5SnCl4能溶解一定量的氯气若制取3kgSnCl4含氯气的质量分数为13.0%则至少需通入氯气的体积标准状况是m3保留2位小数. 6上述实验装置设计中还存在几处缺陷请指出其中任意一处.
下列关于有机物的说法正确的是
铁元素是人体不可缺少的微量元素. 1基态铁原子价电子排布式为. 2KSCN可用于Fe3+的检验其对应的硫氰酸分子H﹣S﹣C≡N中σ键和π键之比为C原子的杂化方式为. K3FeCN6可用于Fe2+的检验其阴离子的配体是. 3不锈钢常含有铬Cr和镍元素. ①第一电离能的大小FeCr填“>”“<”或“=”. ②已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm根据岩浆晶出规则岩浆冷却过程中NiO和FeO中先结晶的是原因是. 4铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一其晶胞结构如图所示. ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是. ②若该晶体储氢时H2分子在晶胞的体心和棱心位置则含Mg96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为L.
设NA为阿伏加德罗常数的值.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14g有关该混合物的说法错误的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大其中YZ位于同一主族.X的气态氢化物常用作制冷剂.ZYW2能与水剧烈反应可观察到液面上有白雾生成并有刺激性气味的气体逸出该气体可使品红溶液褪色.下列说法错误的是
草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2OM=180gmol﹣1呈淡黄色可用作晒制蓝图.某实验小组对其进行了一系列探究. Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 1气体产物成分的探究.小组成员采用如下装置可重复选用进行实验 ①E中盛装碱石灰的仪器名称为. ②按照气流从左到右的方向上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置仪器可重复使用. ③实验前先通入一段时间N2其目的为. ④实验证明了气体产物中含有CO依据的实验现象为. 2小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为. 3晒制蓝图时以K3[FeCN6]溶液为显色剂该反应的化学方程式为. Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质测定其纯度的步骤如下 步骤1称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中配成250mL溶液 步骤2取上述溶液25.00mL用cmol•L﹣1KMnO4标准液滴定至终点消耗标准液V1mL 步骤3向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀H2SO4再用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点消耗标准液V2mL. 4步骤2中滴定终点的现象为步骤3中加入锌粉的目的为. 5草酸亚铁晶体样品的纯度为若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质则测定 结果将填“偏高”“偏低”或“不变”.
化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是
金属蚀刻加工过程中常用盐酸对其表面氧化物进行清洗会产生酸洗废水.pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%其他金属元素如铜镍锌铬浓度较低工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁.制备过程如下 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示 回答下列问题 1“中和”时发生反应的化学方程式为调节pH至范围有利于后续制备得纯度较高的产品. 2酸溶处理中和后的滤渣使铁元素浸出.滤渣和工业盐酸反应时不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图a所示可知酸溶的最佳温度为.按照不同的固液比滤渣和工业盐酸的投入体积比进行反应时铁浸出率随时间变化如图b所示实际生产中固液比选择1.51的原因是. 3氧化时可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂若100L“酸溶”所得溶液中Fe2+含量为1.2mol•L﹣1则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为. 4氧化时除可外加氧化剂外也可采用惰性电极电解的方法此时阴极的电极反应式为电解总反应的离子方程式是. 5将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中过滤洗涤干燥得FeCl3•6H2O晶体.
FeSO4是一种补血剂常温下久置易变黄一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故. 1已知 ①Fe2+aq﹣e﹣=Fe3+aq△H1=akJ•mol﹣1 ②O2g+4e﹣+4H+aq=2H2Ol△H2=bkJ•mol﹣1 则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为. 常温下配制不同pH的0.lmol•L﹣1FeSO4溶液研究溶液中Fe2+被氧化的情况结果如图所示假设反应过程中溶液体积不变. 2pH=5.5的环境下反应在0~15min的平均速率vFe2+=增大溶液pHFe2+被氧化速率填“增大”“减小”或“无影响”. 3平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是常温下该反应的平衡常数为2.5×1032L4•atm•mol4﹣1相对较大下列说法正确的是.填正确答案标号 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势大b.Fe2+转化为Fe3+的速率大 c.反应进行得较为彻底d.酸性条件下Fe2+不会被氧化 4pH=13的环境下Fe2+被氧化变质可以理解为 第一步Fe2++2OH﹣=FeOH2↓ 第二步写化学方程式 当该氧化反应达到平衡时cFe2+/cFe3+4.0×1022填“>”“<”或“=”.已知的Ksp[FeOH3]=2.5×10﹣39Ksp[FeOH2]=1.0×10﹣15. 5根据上述分析配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和填试剂
底面积S=40cm2高l0=15cm的圆柱形汽缸开口向上固定在水平地面上开口处两侧有挡板如图所示.缸内有一可自由移动的质量为m=2kg的活塞封闭了一定质量的理想气体不可伸长的细线一端固定在活塞上另一端跨过两个光滑定滑轮拉着质量为M=10kg的物体A.开始时气体温度tl=27℃活塞到缸底的距离l1=l0cm物体A的底部离地面高h1=4cm对汽缸内的气体缓慢加热使活塞缓慢上升.已知大气压强p0=1.0×105Pag=10m/s2.求 i物体A刚着地时气体的温度 ii活塞刚到达汽缸顶部时气体的温度.
如图一列简谐横波沿x轴传播实线为tl=0时刻的波形图虚线为t2=0.05s时的波形图. i若波沿x轴正方向传播且2T<t2﹣t1<3TT为波的周期求波速v ii若波速v=260m/s则从tl=0时刻起x=2m处的质点第三次运动到波谷所需的时间.
已知NaCN溶液中CN水解常数Kh=≈[coNaCN是NaCN溶液的起始浓度].25℃时向c0的NaCN溶液中不断加水稀释NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH﹣=﹣lgcOH﹣]的关系如图. 下列说法不正确的是
化学与生产生活密切联系.下列说法正确的是
化学与生产生活密切相关.下列物质的使用不涉及化学变化的是
中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯甲烷在催化作用下脱氢在气相中经自由基偶联反应生成乙烯如图1所示. 1现代石油化工采用Ag作催化剂可实现乙烯与氧气制备X分子式C2H4O不含双键该反应符合最理想的原子经济则反应的化学方程式是有机物请写结构简式. 2已知相关物质的燃烧热如上表写出甲烷制备乙烯的热化学方程式. 3在400℃时向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4发生上述反应测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%.则 ①在该温度下其平衡常数K=. ②若向该容器通入高温水蒸气不参加反应高于400℃C2H4的产率将选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”理由是. ③若容器体积固定不同压强下可得变化如图2则压强的关系是. ④实际制备C2H4时通常存在副反应2CH4g=C2H6g+H2g.反应器和CH4起始量不变不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线上如图3. A.在200℃时测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是. B.400℃时C2H4C2H6的体积分数分别为20.0%6.0%则体系中CH4的体积分数是.
用Li石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控.下列有关说法错误的是
下列根据实验操作现象及结论均正确的是
微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图.下列说法正确的是
室温下将1L0.3mol⋅L﹣1HA溶液与0.1molNaOH固体混合使之充分反应得到溶液a.然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体忽略体积和温度变化溶液pH随通加入物质的量的变化如图.下列叙述错误的是
曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol•L﹣1盐酸溶液中进行电催化固氮装置如图所示在一定电压下具有较高的产氨速率.下列判断错误的是
热门题库
更多
高三下学期数学
高三上学期数学
高一下学期英语
教案备课库
高一上学期生物
高一下学期生物
高二上学期数学
高二上学期物理
高二上学期英语
高二上学期生物
高二下学期数学
高二上学期化学
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物