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a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。 电池放电时，负极反应为Al + 3OH- - 3e-= Al(OH)3 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O
AlH3中Al为+3价 具有强还原性 暴露在空气中易变质 可由铝与水蒸气在高温下反应制备
SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO 在Al（OH）3胶体中逐渐加入稀的Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解
a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－
Al(OH)3 a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
b点与c点溶液所含微粒种类相同 NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2－、OH－、H+ 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3 原子半径：S>F.>O 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+ bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ ef段发生的主要反应：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-
向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜 实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应 Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂
电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F- 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 酸性强弱:Al(OH)32SiO32CO33PO4 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 这种吸附剂也能吸附色素 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3 实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Cu(OH)2 氢氧化铜 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁
制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
金属性：Al ＞ Mg 稳定性：HF ＞HCl 酸性：HClO4＞H2SO4 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
甲图装置可测定反应速率 用乙图装置制备Fe(OH)2 用丙图装置制取少量金属锰 实验室用丁图所示装置制取少量氨气
碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3 原子半径：S>F.>O 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
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