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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间（min） 1 2 3 4 5 ...
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高一下学期化学《2010-2011学年广东省广州市海珠区高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应有
醋酸与锌反应放出氢气多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
醋酸与锌反应速率大
盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④⑤
①②④⑤
①②③④
①②④
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03g的锌粉在相同条件下充分反应下
醋酸与锌反应放出的氢气多
盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
醋酸与锌反应的速率小
盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④
①②③
①②④
②③④
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应有关
醋酸与锌反应放出氢气多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
盐酸与锌反应速率大
盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入过量的锌粉在相同条件下充分反应有关叙述
盐酸与锌反应放出氢气多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
醋酸与锌反应速率较大
盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL1mol·L—1的稀盐酸并进行有关实验请回答下列问题
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是
用等量锌粒代替锌粉
改用100mL 3mol/L盐酸
多用300mL 1mol/L盐酸
升高温度
某同学用10mol・L.―1的浓盐酸配制250mL1mol・L.―1的稀盐酸并进行有关实验请回答下列
取cH+同为0.01mol・L-1的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03g锌粉在相
醋酸与锌反应放出的氢气量多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气量一样多
醋酸与锌反应的反应速率大
盐酸和醋酸分别与锌反应的反应速率一样大
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03g的锌粉在相同条件下充分反应下
醋酸与锌反应放出的氢气多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
醋酸与锌反应的速率小
盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
取cH+均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03g锌粉在相同条
①⑥
②⑤
③④
①⑤
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸并进行有关实验请回答下列问题1需要量
取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应有
醋酸与锌反应放出氢气多
从反应开始到结束所需时间盐酸短
醋酸与锌反应速率大
盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充
醋酸与锌反应放出H
2
多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H
2
一样多
醋酸与锌反应速率小
盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸并进行有关实验请回答下列问题1需要量
CaCO3与100ml稀盐酸反应放热反应忽略反应过程中溶液体积变化生成CO2的量与反应时间的关系如图
①
①②
①②③
①②③④
1某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应
对于100mL1moL/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100
①②④⑥⑦
①③④⑤⑦
②③④⑤⑥
①②③⑥⑦
下列说法中正确的是
100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
100mL1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应，所得氢气的质量相等
100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液,与足量的锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍
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在体积为xL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
和氖原子电子层结构相同的微粒是
某温度时在2L密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析 1该反应的化学方程式为 2反应开始至2min末X的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1 33min后图中曲线所表示的含义是．
下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是
1某温度下在一密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据写出XYZ反应的化学方程式． 2下列情况可以证明1中的反应已达到平衡状态的是填序号． A．物质的浓度cX=cY=cZ B．温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化 C．温度和体积一定时容器内的压强不再变化 D．温度和体积一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化 3某温度下在另一密闭容器中充入2molX和3molY然后按1中化学方程式进行反应当达到平衡时测得Z的物质的量分数为25%则平衡时X的转化率为．
物质发生化学反应是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量反应前后不发生变化的是
发生原电池的反应通常是放热反应下列反应中可设计成原电池的是
SO2NO2是大气污染的主要污染物下列污染现象分别与SO2NO2有关的是
在25°C时将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解通电一段时间后在阴极上逸出amol气体同时析出w克Na2SO4•10H2O晶体若保持温度不变此时剩余溶液的质量分数是
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是
某非金属单质A经如ABCD所示的过程转化为含氧酸D已知D为强酸请回答 1若A常温下为淡黄色固体B是有刺激性气味的无色气体． ①写出A的原子结构示意图 ②把B通入BaCl2溶液中然后滴加适量H2O2溶液有白色沉淀生成此白色沉淀化学式为 ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应该反应的化学方程式为 2若A在常温下为气体C是红棕色气体． ①写出A单质的电子式． ②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ③写出A与H2反应产物的结构式．
在某一化学反应中反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L在这5s内B的化学反应速率为
在20世纪末期科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70C76C84C90C94等另外一些球碳分子．21世纪初科学家又发现了管状碳分子等大大丰富了碳元素单质的家族．下列有关碳元素单质的说法正确的是
下列说法不正确的是
下列说法正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数值下列叙述正确的是
在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴后生成Fe2+和I2再进行下列实验其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
ABCDE五种元素原子序数依次增大且均不超过18．其中A与CB与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜CB原子最外层电子数是内层电子数的3倍CD的核外电子数之和与BE核外电子数之和相等．下列说法正确的
下列反应的能量变化属于吸热反应的是
有XYZW四种主族元素已知阳离子XY和阴离子ZW具有相同的电子层结构并且离子半径X＞Y阴离子所带电荷数Z＞W．则四种元素的原子序数大小顺序是
沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆杂草等废弃物它们经微生物发酵之后便可以产生沼气可以用来点火做饭． 1已知C6H10O5n+nH2O⇌3nCO2+3nCH4△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义．至少两点 2煤的主要成分是碳写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式并指出哪一种燃料对环境的污染小． 38g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式 4若建立沼气发电站则可以实现把生物质能转化为电能．
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素．对于116号元素以下用R表示的下列描述 ①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物是强酸 ③其最高氧化物的分子式为RO3 ④其气态氢化物比H2S稳定． 其中正确的是
ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大．BE同主族CF也同主族BC同周期．A与B组成的化合物甲为气态其中AB原子个数比为41．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态乙中AC原子个数比为11丙中AC原子个数比为21．一个D+离子中含有10个电子D与C可以组成阳离子与阴离个数比为21且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题 1甲丁的电子式甲丁BC2的结构式F离子的结构示意图． 2①原子半径DE填“＞”或“＜”下同 ②最高价氧化物对应水化物的酸性BE ③稳定单质的熔点BC． 3BC2属于晶体EC2属于晶体填原子分子离子金属． 4由ACD组成的常见化合物中含有的化学键有． 5乙的水溶液与FC2反应的化学方程式．
在500mL0.2mol•L﹣1的稀硝酸中加入1.92g铜片让其充分反应．试求 1产生的气体在标准状况下所占的体积为多少 2反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少溶液体积变化忽略不计 3若要使溶液中的Cu2+全部转化为CuOH2沉淀应加入0.2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液多少毫升．
下列物质中有氧离子的是
19世纪中叶俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是
下列各组物质既有离键又共价键的是
在长期载人的太空飞行宇航器中每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2呼出1.0kgCO2为保持飞船内空气的成分稳定科学家进行了大量的科学探索有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统该系统结构示意图如下 1管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室通过该电极反应可以使CO2不断被吸收则N极为极填“正”或“负”其电极反应为其电极产物吸收CO2的离子方程式为2在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来并保持系统内pH不变该电极反应式为CO2逸出的离子方程式为． 2管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中Y为极填“阴”或“阳”X极的电极反应式． 3逸出的CO2没有排出飞船外而是通过管道③进入“CO2还原系统”在该系统内CO2跟H2在一定条件下反应其产物有甲烷等气体甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式．
下列变化中不需要破坏化学键的是
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