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Fe－3e-→Fe3+ 2Fe＋2H2O＋O2→2Fe(OH)2↓ 2H2O＋O2＋4e-→40H- 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2→4Fe(OH)3↓
过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱下降 Ⅰ试管中因发生原电池反应而被腐蚀，正极反应式： O2+4e-+2H2O==4OH- 铁钉在被腐蚀的过程中一定发生4Fe(OH)2+ O2+2H2O==4Fe(OH)3 Ⅰ试管中铁钉发生腐蚀的过程中没有电流产生
当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等 反应①中氧化剂是氧气和水 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2 正极反应：2H2O+O2+4e－→4OH－ 负极反应：Fe-3e－→Fe3+
反应①、②中电子转移数目相等 反应①中氧化剂是氧气和水 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
Fe—2e—＝Fe2+ O2＋4e—＋2H2O＝4OH— 4OH——4e—＝O2↑＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3
正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 此过程中Fe、Cu均被腐蚀 此过程中电流从Fe移向Cu
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2 正极反应：2H2O+O2+4e－==4OH－ 负极反应：Fe-3e－==Fe3+
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe（OH）2 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Fe－3e－＝Fe3+
4OH－ － 4e－= 2H2O + O2 ↑ Fe － 2e－= Fe2+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－
此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋ 钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀 钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2 正极反应：2H2O + O2 + 4 e-→4OH- 负极反应：Fe → Fe3+ +3 e-
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- Fe — 3e- = Fe3+ Fe — 2e- = Fe2+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 此过程中Fe、Cu均被腐蚀 此过程中电流从Fe移向Cu
正极电极反应式为：2H++2e―=H2↑ 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 此过程中铁先被腐蚀 此过程中电子由铜板向铁
反应①、②中电子转移数目相等 反应①中氧化剂是氧气和水 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
反应①、②中消耗等量的O2转移电子数目相等 反应①发生电化学腐蚀O2被氧化作正极 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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