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在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．通过计算回答下列问题：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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高一上学期化学《2013-2014学年甘肃省武威六中高一（上）模块化学试卷（二）（必修1）》真题及答案点击查看

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下列各组物质在一定条件下反应可以制得较纯净的12—二氯乙烷的是

乙烷与氯气光照反应乙烯与氯化氢气体混合乙烯与氯气混合乙烯通入浓盐酸

已知2KCl固体＋H.2SO4浓K.2SO4＋2HCl↑则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室

在加热条件下用二氧化锰与足量浓盐酸反应制得氯气0.56L标准状况问1理论上需要消耗MnO2多少克2被

已知二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成二氧化锰氯气和水．某软锰矿石中二氧化锰的质量分数为78

在加热条件下用二氧化锰与足量浓盐酸反应制得氯气0.56L标准状况问2理论上需要消耗MnO2为3被氧化

实验室用下列两种方法制取Cl2①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足

①比②多 ②比①多 ①②相等无法比较

在实验室中MnO2跟足量12.0mol·L-1浓盐酸反应制得2.24L.氯气标准状况下1用双线桥表示

在加热的条件下用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应制得氯气2.24L标准状

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气下列有关说法中正确的是气体体积在标准状况下测定

若提供0.4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L.

回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉含MnO2MnOH2Fe乙炔和黑炭等由锰粉制取MnO2的步骤如

实验室用下列两种方法制取氯气①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量

①比②多 ②比①多一样多无法比较

在加热的条件下用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应制得氯气2.24L标准状况1需要消耗MnO

已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2＋2H2O现用足量浓盐酸在加热

实验室用下列两种方法制氯气①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓

①比②多 ②比①多一样多无法比较

下列物质的实验室制法正确的是

用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳用锌跟稀硝酸反应制氢气用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气

下列各组物质在一定条件下反应可以制得较纯净的12—二氯乙烷的是

乙烷与氯气光照反应乙烯与氯化氢气体混合乙烯与氯气混合乙烯通入浓盐酸

由于催化作用使反应速率加快的是

利用KClO₃固体加热分解制氧气时，加入少量MnO₂固体加热H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量MnO₂固体实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO₂固体加热锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气下列有关说法中正确的是气体体积在.标况下测定

若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气4.48L. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则转移电子数一定为0.1mol 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L.

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气下列有关说法中正确的是气体体积在.标况下测定

若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气4.48L. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则转移电子数一定为0.1mol 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L.

将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应生成的Cl2在标准状况下的体积是多少实验室制氯气反应

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