在加热条件下用二氧化锰与足量浓盐酸反应制得氯气0.56L标准状况问2理论上需要消耗MnO2为3被氧化-X题卡

②比①多 ①比②多一样多无法比较

前者产生的Cl₂多后者产生的Cl₂多一样多无法比较

②比①多 ①比②多一样多无法比较

前者产生的氯气多一样多后者产生的氯气多无法判断

在标准条件下可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气若溶液的pH值减小到一定程度就可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气若溶液的pH值增加到一定程度就可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气无论在什么条件下都可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气

若提供0.4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L.

实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性 .实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl₂ 将Cl₂与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl₂

②比①多 ①比②多一样多无法比较

在标准条件下可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气若溶液的pH值减小到一定程度就可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气若溶液的pH值增加到一定程度就可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气无论在什么条件下都可以用二氧化锰与盐酸作用制备氯气

若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气4.48L. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则转移电子数一定为0.1mol 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L.

若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气4.48L. 若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则转移电子数一定为0.1mol 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24L. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L.

（1）比（2）多（2）比（1）多一样多无法比较

在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（2）理论上需要消耗MnO2为（3）被氧化的HCl的物质的量是 ...