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如图,已知向量,,求作向量-2.5+3.
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高一下学期数学《2016级高一年级数学学科学案材料序号:42.3.1平面向量基本定理》真题及答案
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向量夹角的定义如图所示两非零向量ab在空间中任取点O.作则________叫作向量ab的夹角记作__
.已知向量a=43b=-12.1求a与b的夹角θ的余弦值2若向量a-λb与2a+b垂直求λ的值.
已知非零向量abc满足a+b+c=0向量ab的夹角为120°且|b|=2|a|求向量a与c的夹角
已知向量a=21b=xy.1若x∈{-1012}y∈{-101}求向量a∥b的概率.2若x∈[-12
已知向量a=12b=2-2.1设c=4a+b求b·ca2若a+λb与a垂直求λ的值3求向量a在b方向
已知3阶矩阵A与3维列向量α若αAαA2α线性无关且A3α=3Aα-2A2α试求矩阵A的特征值与特征
已知向量a=21b=xy.1若x∈{-1012}y∈{-101}求向量a∥b的概率2若x∈[-12]
已知向量a=cosαsinαb=cosβsinβc=-10.1求向量b+c的长度的最大值2设α=且a
如图已知平行四边形ABCD点M.N.是边DCBC的中点设.1求向量用向量表示2在图中求作向量在方向上
已知向量组①求向量组的秩②求此向量组的一个极大线性无关组并把其余向量分别用该极大无关组线性表示
已知二维向量α不是二阶方阵A的特征向量若A2α+Aα-6α=0求A的全部特征值并判断A能否与对角矩阵
已知向量组[*]与向量组[*][*]具有相同的秩且β3可由α1α2α3线性表示求ab的值.
已知向量a和向量b的夹角为30°|a|=2|b|=3则向量a和向量b的数量积ab=_______
已知向量a和向量b的夹角为30°|a|=2|b|=3则向量a和向量b的数量积a·b=.
已知如图EF是△ABC的中位线设.1求向量用向量表示2在图中求作向量在方向上的分向量.不要求写作法但
本小题满分12分已知向量a=21b=xy.1若x∈{-1012}y∈{-101}求向量a∥b的概率2
如图已知A.11B.54C.25设向量是与向量垂直的单位向量.1求单位向量的坐标2求向量在向量上的投
已知向量a=cosαsinα向量b=cosβsinβ|a-b|=2根号5/51.求cosα-β的值2
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因是
下列操作中正确的是
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子直径为1.3×10﹣9m恢复了磁性.“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似.下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是
Fe是人体不可缺少的微量元素摄入含铁化合物可补充铁.硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下 请回答下列问题 1步骤②加入过量H2O2的目的 2步骤③中反应的离子方程式 3步骤④中一系列处理的操作步骤洗涤冷却称量. 4实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸配制时用到定量的玻璃仪器有答出两个仪器. 5若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量g用含a的代数式表示.
下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
在下述反应中浓H2SO4既表出现氧化性又表现出酸性的是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
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下列反应中不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的是
下列装置所示的实验能达到实验目的是
Na2O2HClAl2O3三种物质在水中完全反应后溶液中只含有Na+H+Cl﹣OH﹣且溶液呈中性则Na2O2HClAl2O3的物质的量之比可能为
下列操作中正确的是
根据世界环保联盟的要求广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得则反应后Na2SO3转化为
已知2H和3H都是制造氢弹的原料.下列关于2H和3H的说法正确的是
下列说法中不正确的是
在无色的强碱性溶液中能大量共存的是
用NA表示阿伏德罗常数下列叙述正确的是
氯气有毒一旦泄露必须立即采取措施.下列措施不合理的是
铝可与硝酸钠发生反应Al+NaNO3+H2O→AlOH3↓+N2↑+NaAlO2未配平下列有关上述反应的叙述正确的是
下列物质中属于电解质的是
下列叙述正确的是
请回答下列问题 1工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下 现将空气深度冷却液化然后缓慢升温则最先分离出来的气体是. 2除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是其反应原理用化学方程式可表示为. 3某待测液中可能含有Ag+Fe3+Na+SO42﹣等离子进行如下实验 第一步加入过量的稀盐酸无白色沉淀生成. 第二步过滤在滤液中加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀生成. 第三步过滤取少量滤液滴入2滴KSCN溶液溶液呈血红色. ①写出第三步中涉及的离子方程式. ②上述待测液中一定含有离子一定不含有离子还有一种离子不能确定是否存在要检验这种离子的实验方法是填写实验名称和观察到的现象不要求写实验操作过程.
某厂每天产生600m3含氨的废水NH3的浓度为153mg/L废氨水的密度为1g/cm3.该厂处理废水的方法将废水加热得到NH3使废水中NH3的浓度降为17mg/L.再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化.发生的主反应如下 4NH3+5O4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3 1该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少 2加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少 3若氧化过程中90%NH3转化为硝酸则该厂每天可生产硝酸多少吨
由0.1molAl2O3和0.05molNa2O2固体组成的混合物加入足量水中然后再向其中加入1mol/L的盐酸当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时所加盐酸体积为
溶质质量分数为98%的浓硫酸ρ=1.84g/mL其物质的量浓度为18.4mol/L取10mL该硫酸与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸ρ=1.40g/mL其物质的量浓度为bmol/L则ab分别为
下列离子方程式书写正确的是
化学与资源利用材料研制环境保护等密切相关. 1海水中蕴含的元素有80多种它是一个巨大的宝藏. ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t海水里镁的存在形式主要是.填“游离态”或“化合态” ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是.填字母 A.单质钠B.单质镁C.氯化钠 ③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业它是以为基础制取氯气等产品的工业. 2材料是人类生存和发展的物质基础合理使用材料可以改善人类生活. ①工业上制造光导纤维的基本原料是. ②下列物质中不能用来制造耐火材料的是.填字母 A.氧化镁B.过氧化钠C.三氧化二铝 ③在生铁和钢这2种金属材料中含碳量较高的是. 3保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识. ①pH<的雨水称为酸雨. ②下列物质中会破坏臭氧层的是.填字母 A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃 ③在生产中人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气已知能发生的反应为在有水蒸气存在时8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2则如果氯气管道某处漏气用该方法检查时的现象是.
1现有含Fe2O380%的赤铁矿100t理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨 2准确称取6g铝土矿含Fe2O3Al2O3样品放入盛有100mLHCl的烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.试求 ①盐酸的物质的量浓度是多少 ②若b=2.3则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少
下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
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