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(2b＋2c－a) kJ·mol－1 (b＋c－a) kJ·mol－1 (a－2b－2c) kJ·mol－1 (a－2b－c) kJ·mol－1
CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH.＝+2×283.0kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH.＝2×(－57. 3)kJ/mol 由C.（石墨）→C.（金刚石）ΔH>0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
在25℃，105 Pa时，C.（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是： 2C（石墨） + O2（气） ＝ 2CO（气） ；△H.＝－110.5 kJ/mol C.（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ C.（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应 如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热。
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）;ΔH=-110.5 kJ・mol-1 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ 在相同条件下：C.（石墨）+CO2（g）=2CO（g）; ΔH=+172.5 kJ・mol-1 若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则反应2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH.＝2×283.0 kJ·mol−1 1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热 已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定 HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH.＝2×(－57.3) kJ·mol−1
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
(a－2b－2c) kJ·mol－1 (2b＋2c－a) kJ·mol－1 (b＋c－a) kJ·mol－1 (a－2b－c) kJ·mol－1
氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)====2CO(g)；
110.5 kJ·mol－1 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ 在相同条件下：C.(石墨)＋CO2(g)====2CO(g)；172.5 kJ·mol－1 若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 由 (石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C.水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H.1和△H.2不等 由于燃烧反应放热，所以△H.1和△H.2均取正值 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H.1=△H.2 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
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