右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图下列说法不正确的是-X题卡

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4L Cl₂，同时产生2 mol NaOH 粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH F.电极材料为金属铁

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

从D.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入稀NaOH(增强导电性)的水溶液每生成22.4 L Cl₂，同时产生2 mol NaOH 从A.口加入精制的浓食盐水

从A.口加入精制的浓食盐水从E.口放出的气体是H.₂ D.口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 B.口NaOH的浓度小于D.口

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4L Cl₂，同时产生2 mol NaOH 粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^一等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

标准状况下，生成22.4LCl₂的同时有2molNaOH生成从口流出的是NaOH溶液 C.从E.口逸出的气体是H₂ 从F.口逸出的气体是Cl₂

从E.口逸出的气体是H₂　　   从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
  标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH
  粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等离子，精制时首先加Na₂CO₃溶液

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气装置中发生反应的离子方程式为：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑ 该装置是将电能转化为化学能该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

电解精炼铜时，用粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解过程中，阳极质量增加与阴极质量减少不相等电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极在氯碱工粘中，电解槽中的阳离子交换膜只允许阳离子通过在镀件上电镀锌，用锌作阳极

离子交换膜为阴离子交换膜从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 从E.口逸出的气体是H₂

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

从E.口逸出的气体是H₂ 从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

离子交换膜为阴离子交换膜从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH 从E.口逸出的气体是H₂

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（）