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MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）
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高中化学《西安中学2017-2018学年度第二学期期末考试 高二化学（实验班）试题及答案》真题及答案
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制备高纯MnCO3固体已知MnCO3难溶于水乙醇潮湿时易被空气氧化100℃开始分解MnOH2开始沉淀
以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程
二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注制备二氧化锰是一项有意义的工作某研究性小组对此展开了系列研究
碳酸锰MnCO3是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料．已知MnCO3难溶于水乙醇潮湿时易被空气氧化温
实验室部分装置如图所示请回答下列问题1仪器X.的名称是2实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方
2008年南通市若金属锰Mn在金属活动性顺序中位于铝和锌之间则下列反应不正确的是
Mn +H.2SO4 = MnSO4 +H.2↑
Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤
实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示其中正确的是
装药品
制备
收集
验满
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下已知①反应Ⅰ的化学方程式MnO2+SO2═Mn
实验室用如图装置通过加热高锰酸钾来制备氧气请你回答下列问题1实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式是2
如图所示为实验室常用的实验装置据此回答下列问题1实验室用B装置制氧气的化学方程式2为了收集到纯度高浓
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下已知①反应Ⅰ的化学方程式②MnCO3MnOH2
以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料MnCO3为白色粉末不溶于水和乙醇在潮湿环境下易被氧化温
现有如图所示的实验装置请回答问题1在加入药品之前应对实验装置进行__________________
实验室部分装置如图所示请回答下列问题1仪器X.的名称是2实验室用CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的化
实验室可以用如图所示装置制备干燥收集气体的是
以MnO
2
、浓盐酸为原料，制备Cl
2
以Na
2
SO
3
固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO
2
以浓氨水、生石灰为原料，制备NH
3
以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如
现有如图所示的实验装置请回答问题1在加入药品之前应对实验装置进行__________________
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以MnO
2
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3
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2
以浓氨水、生石灰为原料，制备NH
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以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
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常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①含有大量Fe3+的溶液:Na+SCN-Cl-SO42-②pH=11的溶液中:CO32-Na+NO3-S2-K+③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中:NH4+Na+SO42-HCO3-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+NO3-NH4+K+S2O32-⑤澄清溶液中:Fe3+NO3-Na+C.1-SO42-⑥cH+/cOH-=1×10-12的溶液中:K+Na+CO32-NO3-⑦使甲基橙变红的溶液中:Cu2+SO42-NH4+NO3-C.1-
铬是人体必需元素如含量不足会影响糖类和脂类的代谢过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染完成下列填空1含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O2工业上处理含Cr2O72-的废水时一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+以碳为阴极铁作阳极电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水写出电极反应阳极_____________________阴极_______________________用铁做阳极的目的是_____________________3反应⑤是可逆反应在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸溶液由黄色逐渐变成橙色写出该反应的离子方程式______________________4由图示信息可知有一种含铬化合物显两性写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________5已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－121.56×10－10向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液首先生成的沉淀是__________6向上述反应后的溶液中加入碱溶液让废水的pH升至8～10控制适当的温度使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀回收所得的CrOH3经处理后又可转变成K2Cr2O7纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度方法如下①Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2S4O62-+2I-准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液用Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液25.00mL则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________________保留四位有效数字
在一定温度下向aL.密闭容器中加入1molX.气体和2molY.气体发生如下反应X.g＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是
25℃时2.0×10−3mol·L-1氢氟酸水溶液中通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH忽略体积变化得到cHFcFˉ与溶液pH的变化关系如下图所示下列分析正确的是
X.Y.Z.为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X.＋2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX.+nY.=nZ.则Y.的转化率为
某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20~50mg/kg分装时期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平离子方程式将化学计量数填于空白处____I-＋____IO3—＋____H+＝____I2＋____H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是____________________________②某学生设计回收四氯化碳的操作为A.加入适量Na2SO3稀溶液B.分离出下层液体C.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中D.将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______上述操作正确的顺序是_______填序号3已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取ag食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含a的代数式表示_____mg/kg
2017·天津卷用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI－实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g0.0250mol后配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用b.配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液备用Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b.加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液过量使I.－完全转化为AgI沉淀c.加入NH4FeSO42溶液作指示剂d.用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后体系出现淡红色停止滴定e.重复上述操作两次三次测定数据如下表实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理回答下列问题1将称得的AgNO3配制成标准溶液所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________________________________2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是______________________________________________________3滴定应在pH＜0.5的条件下进行其原因是_____________________________________________________________________4b和c两步操作是否可以颠倒________说明理由_______________________________________________________________5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL测得cI－＝________mol·L－16在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步应进行的操作为_______________________________________________________7判断下列操作对cI－测定结果的影响填偏高偏低或无影响①若在配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液有少量溅出则测定结果________②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面则测定结果________
铬是人体必需元素如含量不足会影响糖类和脂类的代谢过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染完成下列填空1含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式_____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O_________________2反应⑤是可逆反应在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸溶液由黄色逐渐变成橙色写出该反应的离子方程式______________________3向上述反应后的溶液中加入碱溶液让废水的pH升至8～10控制适当的温度使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀回收所得的CrOH3经处理后又可转变成K2Cr2O7纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度方法如下①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液加足量KI用Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液25.00mL①回收所得的CrOH3在处理之前需要先进行洗涤洗涤沉淀的方法为____________________②滴定时加入的指示剂通常为________________滴定至终点的现象是________________③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________保留四位有效数字
某工业废液中含有Cu2+Mg2+Zn2+等离子为将其回收利用再采用了如下工艺所用试剂在下列试剂中选择①粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题提示锌的氧化物氢氧化物性质与铝的相似1试剂1试剂2试剂3分别可以是填编号2操作2是3操作3是
将2molH2O和2molCO置于1L容器中在一定条件下加热至高温发生如下可逆反应2H2Og2H2＋O22CO＋O22CO21当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是和或和填它们的分子式2若平衡时O2和CO2的物质的量分别为nO2平＝amolnCO2平＝bmol试求nH2O平＝用含ab的代数式表示
亚氯酸钠NaClO2和ClO2都是重要的漂白剂通常情况下NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体常用于水的净化和纸浆纺织品的漂白Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O高于38℃时析出的晶体是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1写出反应步骤中的还原产物__________2电解所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Ca2+和Mg2+要加入的试剂分别为____3尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2写出此吸收反应的离子方程式___________4结晶干燥获得NaClO2产品的操作步骤为①减压55℃蒸发结晶②趁热过滤③______④38℃~60℃干燥得到产品Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下已知①ClO2存在于pH为4～6的溶液中ClO2—存在于中性溶液中②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI5取0.5L水样加入一定量的碘化钾用氢氧化钠溶液调至中性再加入淀粉溶液溶液变蓝写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_________6向5所得溶液中滴加5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应消耗Na2S2O3溶液20.00mL该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-17滴定完成后向6所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3不同pH环境中粒子种类如下图所示在步骤3过程中溶液又呈蓝色其原因是_________
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
请回答下列问题:1已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL497kJ/molN2g+N2g=2NOg∆H=+180.0kJ/moL则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____kJ.225℃时pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度cH+=_____mol/-L若加入少量NaOH固体则溶液中_____填增大减小或不变325℃下向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸其含碳元素的微粒物质的量分数ψ随溶液pH变化的部分情况如图所示①在同一溶液中H2CO3HCO3-CO32-____填能或不能大量共存②pH=12时Na2CO3溶液中物料守恒关系为______当pH=7时溶液中含碳元素的微粒主要为_________③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kb=_____
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程1请计算前20秒内氧气的平均生成速度2若反应延续至70秒请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线3若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线4写出该反应的化学平衡常数表达式____________
下列叙述正确的是
某化学反应2AB.＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为见反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/L.・min2在实验2A.的初始浓度C2＝mol/L反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为V3实验1的反应速率为V1则V3V1填＞＝＜且C31.0mol/L填＞＝＜4比较实验4和实验1可推测该反应是反应选填吸热放热理由是
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L.－1的醋酸溶液用0.2mol·L.－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题1配制250mL0.2mol·L.－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒__________________和______________2为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol·L.－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________________保留小数点后四位实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH结果如下醋酸溶液浓度mol·L.－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是______________________________________2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸溶液浓度的减小醋酸的电离程度________填增大减小或不变
过氧乙酸CH3COOOH是无色透明液体易溶于水易挥发见光易分解具有强氧化性的高效消毒剂使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸然后用喷雾法对空气与地面进行消毒1某学生在实验室用密度为1.15g/mL质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________mL除量筒玻璃棒烧杯外还需要的其它仪器是____________________________________2该学生配制前设计了下列操作其合理的操作顺序是____________字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2～3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧倒置并振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响选填偏高偏低或无影响?A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥含有少量蒸馏水_____________________B.转移溶液时不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________c.量取15%的工业品过氧乙酸时仰视量筒_______________________d.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线补充几滴水至刻度线____________4下列叙述正确的是__________________填字母A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭低温保存于棕色细口瓶中D.过氧乙酸是一种有机物它可以用于萃取碘水中的碘单质5过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸CH3COOH和一种常见的气体单质检验该气体单质的实验方法是___________________________6如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________试剂不必选完填序号①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
实验室利用CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成橙黄色晶体CoNH36Cl3实验流程和装置图1如下已知①不同温度下CoNH36Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示②CoNH36Cl3在溶液中主要以CoNH363+和Cl-形式存在加入少量浓盐酸有利于结晶析出③Ksp[CoOH2]=1.09×10-15Ksp[CoOH3]=1.6×10-44回答下列问题1图1中仪器A.的名称是;在实验过程中NH4Cl除作反应物外还可防止在滴加氨水时生成粉红色CoOH2沉淀其原理是2氧化过程在图1所示装置中进行生成CoNH36Cl3①氧化时须先加入氨水再加入H2O2的目的是;该反应的离子方程式为②反应时需要控制温度在50~60℃之间温度不能过高的原因是3冰水冷却的目的是滤渣中所含有的主要杂质为4请完成由过滤后所得滤渣获取CoNH36Cl3的实验方案将滤渣加入沸水中充分搅拌趁热过滤再用少许乙醇洗涤低温干燥5上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂则会得到紫红色晶体CoNH35Cl3M=250.5g·mol-1取2.505g紫红色晶体溶于水后加入足量AgNO3溶液生成白色沉淀2.870g写出该反应的化学方程式
按要求填空I.1AlCl3的水溶液pH______7填＞=＜＝其原因为______________用离子方程式表示将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是填化学式2常温下CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+·c3OH−=10−32要使cCr3+降至10−5mol/L溶液的pH应调至3物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl②氨水③NH4HSO4cNH4+大小顺序正确的是______________用序号表示4常温下两种溶液A.pH=4NH4ClB.pH=4盐酸溶液其中水电离出CH+之比为____________________II.室温下某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化请回答下列有关问题1abcd四点中水的电离程度最大的是________点滴定过程中宜选用________作指示剂滴定终点在________填c点以上或c点以下2滴定过程中部分操作如下下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中溶液出现变色后立即停止滴定D.滴定结束后仰视液面读取NaOH溶液体积3若重复三次滴定实验的数据如下表所示计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L保留4位有效数字实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00
中药在世界医学界越来越受到关注中药药剂砒霜主要成分As2O3可用于治疗急性白血病为此砷及其化合物的提取再次引起关注1As是33号元素则其在周期表中的位置是2N.元素非金属性比As强下列说法正确的是①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N.的原子半径比As的原子半径小3根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式4查文献得知可以从硫化砷As2S3废渣中提取As2O3提取的工艺流程简图如下①As2S3Na3AsS3中的S.均为-2价碱浸过程中发生的反应填是或不是氧化还原反应②过程Ⅲ的系列操作包括③写出过程Ⅲ的离子方程式过程Ⅲ中酸性越强As2O3的产率越高请解释其原因
1某温度T.℃时测得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11则该温度下水的K.w＝此时溶液中水电离的cOH－＝2在此温度下将pH＝a的NaOH溶液V.aL.与pH＝b的H2SO4溶液V.bL.混合①若所得混合液为中性且V.a∶V.b＝10∶1则a＋b＝②若所得混合液的pH＝3且a＝11b＝1则V.a∶V.b＝⑶.已知在等温等压条件下该反应的ΔH.＝－4.5kJ·mol－1ΔS.＝－11J·mol－1·K－1要防止反应发生温度必须填高于或低于________K.
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点下图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图混合溶液体积变化忽略不计下列有关判断不正确的是
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnCO3其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+Cu2+等杂质CaF2难溶下列说法不正确的是
连二次硝酸H2N2O2是一种二元酸可用于制N2O气体1常温下用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式______________②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________③b点时溶液中cH2N2O2_____cN2O22-填＞＜或＝下同④a点时溶液中cNa+____cHN2O2-+cN2O22-2硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀向该分散系中滴加硫酸钠溶液当白色沉淀和黄色沉淀共存时分散系中=__________[已知KspAg2N2O2=4.2×10-9KspAg2SO4=1.4×10-5]
研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性某小组同学进行如下实验已知Cr2O72－橙色+H2O2CrO42－黄色+2H+△H=+13.8kJ/mol+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+Cr3+在水溶液中为绿色1试管c和b对比推测试管c的现象是____________________________________2试管a和b对比a中溶液橙色加深甲认为温度也会影响平衡的移动橙色加深不一定是cH+增大影响的结果乙认为橙色加深一定是cH+增大对平衡的影响你认为是否需要再设计实验证明________是或否理由是________________________________________________________________________________3试管c继续滴加KI溶液过量稀H2SO4分析上图的实验现象得出的结论是____________________________________________________________________4小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响结果如下表所示Cr2O72－的起始浓度体积电压电解时间均相同实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2SO43否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴阳极均为石墨阴阳极均为石墨阴阳极均为石墨阴极为石墨阳极为铁Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知___________升高或降低pH可以提高Cr2O72－的去除率②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为______________________________________③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示结合此机理解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是__________________________________________________
下列有关物质用途的说法中正确的是①用明矾来消毒水②膳食纤维能为人体提供能量③石灰石可用于烟道气体脱硫④吊兰芦荟等可以吸收甲醛
氮的氧化物是大气的主要污染物是当前环保工作的重要研究内容之一1氨气还原氮的氧化物①N2g+O2g=2NOg△H1②4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol△H2则4NH3g+6NOg=5N2g+6H2O1△H=________用含△H1△H2的式子表示依据反应②可将氨气直接用于燃料电池用KOH溶液作电解质溶液写出负极电极反应式2一定温度下向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO在催化剂作用下发生反应4COg+2NO2gN2g+4CO2g△H
硅孔雀石是一种含铜矿石含铜形态为CuCO3·CuOH2和CuSiO3·2H2O同时含有SiO2FeCO3Fe2O3Al2O3等杂质以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图1完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O双氧水的作用是____2有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤②中调节pH=4时所得滤渣B.的成分的化学式为滤液B.中除Cu2+外还含有的金属阳离子是3将滤液B.通过过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体4硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得该反应的化学方程式
利用化学原理可以对工厂排放的废水废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工业污泥中CrIII的处理工艺流程如下:已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+其次是Fe2+Al3+Ca2+和Mg2+②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+③常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe2+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4>8溶解9>9溶解1实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸需量取浓硫酸mL配制时除量筒烧杯和玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有2H2O2的作用是将滤液I.中的Cr3+转化为Cr2O72-写出此反应的离子方程式3过滤II操作得到的滤渣主要为填化学式滤液II中含有的离子主要有4钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有5写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式
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