以水为溶剂进行中和滴定的原理：。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。若以液态S09为溶剂，用SOCl2滴定Ca2SO3，则以下叙述错误的是（）

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大量自来水冲洗 2%苏打水和3%硼酸水混合冲洗 3%硼酸进行中和冲洗 5%苏打水进行中和冲洗转诊至专科医院进行诊治

在水和乙醇中进行滴定在水和与水不相混溶的有机溶剂中滴定非水滴定氧化还原滴定先水解再在乙醇中进行滴定

10% 10.3% 10.34% 10.35%

液态SO₂自身离解的存在，说明SO₂是离子化合物该滴定反应原理可表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂ 在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数 SOC1₂和Cs₂SO₃均能抑制SO₂的自身离解

纯水的导电性很差，所以水不是电解质 SO₃水溶液的导电性很好，所以SO₃是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

该滴定反应可以表示为

在一定温度下，液态SO2中，

与c(SO2+)的乘积是一个常数自离解的存在，说明SO2是离子化合物可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

大量自来水冲洗 2%苏打水和3%硼酸水混合冲洗 3%硼酸进行中和冲洗 5%苏打水进行中和冲洗转诊至专科医院进行诊治

酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶量筒

用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

用装置甲收集SO₂ 用装置乙制备AlCl₃晶体用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

溶剂水酒精热水

大量自来水冲洗 2％苏打水和3％硼酸水混合冲洗 3％硼酸进行中和冲洗 5％苏打水进行中和冲洗转诊至专科医院进行诊治

熔点2700℃，导电性好，延展性强无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变在任何条件下，纯水都呈中性氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：SO+SO²⁺ 2SO₂ 液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂在液态时转变为离子化合物在一定温度下，液态SO₂中c（SO）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强