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CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
－82kJ/mol －41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞－452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 常温下，反应C.(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
+172.51 kJ/mol -283.01 kJ/mol +283.01 kJ/mol +504.00 kJ/mol
－283.01 kJ·mol－1 ＋172.51 kJ·mol－1 ＋283.1 kJ·mol－1 ＋504.00 kJ·mol－1
升高温度可使该反应的逆反应速率降低 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 单位时间内消耗的CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡
283.5kJ/mol 172.5kJ/mol -172.5kJ/mol -504 kJ/mol
283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1
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