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用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L.－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL ...

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请根据下图提示自编一道简单的计算题并解答1自编的题目解答2若用密度为1.18g·cm一3溶质质量分数

在标准状况下用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水试计

一定量的铁与稀盐酸反应生成了标准状况下4.48L氢气1计算发生反应的铁的物质的量为多少写出计算过程2

配制0.1mol∕L盐酸溶液1000mL需用密度为ρ＝1.19g∕cm3质量分数为37.23﹪的浓盐

用36.5％的浓盐酸密度1.2g·cm－3配1mol·L.－1的稀盐酸100mL配制过程需用到哪些仪

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需要配制0.10mol/L的HCl溶液1000ml需要密度为1.19g/cm3质量分数为0.37的浓

用36.5％的浓盐酸密度1.2g·cm－3配1mol·L.－1的稀盐酸100mL配制过程需用到哪些仪

①③⑤⑥⑦ ②③⑦⑤⑥ ③⑤⑦⑥① ④③⑦⑤⑥

1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•cm-3质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2气

该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1 加入NaOH溶液的体积是50 mL 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

用密度为1.19g/ml质量百分浓度为38.32﹪的浓盐酸配制10L0.1000mol/L的盐酸标准

相同溶质的两份溶液一份质量分数为W1密度为ρ1g·cm-3浓度为amol·L-1另一份质量分数为W2

ρ1=ρ2 ρ1＜ρ2 ρ1＞ρ2 无法比较

若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋则NO的物质的量浓度是

ρ/400 mol·L－1 mol·L－1 2.5ρ mol·L－1 1.25ρ mol·L－1

试回答下列问题1已知24gA.和40gB.恰好完全反应生成0.4molC.和32gD.则C.的摩尔质

表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数ω和物质的量浓度c因此在配制溶液时根据不同的需要有

将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中得到盐酸密度为·cm－3则该盐酸的物质的量浓度是

mol·L.－1

mol·L.－1

mol·L.－1

mol·L.－1

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸.1配制100mL3.0mol/L的盐酸需以上浓盐酸多少

计算题配制0.1mol∕L盐酸溶液1000mL需用密度为ρ＝1.19g∕cm3质量分数为37.23﹪

用36.5％的浓盐酸密度1.2g·cm－3配1mol·L－1的稀盐酸100mL配制过程所用仪器且使用

①③⑤⑥⑦ ②③⑦⑤⑥ ③⑤⑦⑥① ④③⑦⑤⑥

用36.5％的浓盐酸密度1.2g·cm－3配1mol·L－1的稀盐酸100mL配制过程所用仪器且使用

①③⑤⑥⑦ ②③⑦⑤⑥ ③⑤⑦⑥① ④③⑦⑤⑥

实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%密度为1.18g·cm-3试计算1该浓盐酸的物质的量浓度为2若

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%密度为1.19g·cm3则物质的量浓度是

11.9 11.9 mol ·L^－¹ 0.012 mol ·L^－¹ 无法计算

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