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常温下用0.1mol•L﹣1盐酸或0.1mol•L﹣1NaOH分别滴定10mL0.1mol•L﹣1NaH2PO4溶液溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示．下列说法中正确的是
化合物I是合成抗心律失常药物普罗帕酮的前驱体其合成路线如图已知CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH＝CHCH3+H2O 回答下列问题 1I的分子式为 2G生成I的反应类型是．E中含有的官能团名称是 3F的结构简式为 4B与新制氢氧化铜悬浊液含NaOH共热的化学方程式为 5芳香族化合物J与E互为同分异构体J中除苯环外不含其他环状结构且1molJ能与2molNaOH反应则J的结构有种其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱图上显示4组峰的J的结构简式为
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大．XZ同主族W的最简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径在同周期主族元素中最大．XY和Z三种元素原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是
亚硝酸钠NaNO2是一种重要的化工原料某学习小组通过以下实验制备亚硝酸钠并测定产品的纯度． Ⅰ．制备NaNO2 已知①2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②NO和NO2﹣均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3﹣ 1A中m管的作用是． 2选择上述装置完成实验其连接顺序为按气流方向用小写字母表示． 3C中所装干燥剂可以为填字母序号 A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2 4B中反应的离子方程式为． 5A中反应不直接用稀硝酸制NO的主要原因是． Ⅱ．测定产品的纯度杂质不参与滴定反应称取产品ag配制成200mL溶液取20.00mL于锥形瓶中用cmo1•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点重复上述滴定三次测得消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为VmL 1判断滴定终点的方法是． 2该产品的纯度为用含acV的关系式表示．
抗坏血酸C6H8O6和柠檬酸C6H8O7常用于饮料添加剂．为测定仅含这两种有机酸某饮料样品中抗坏血酸和柠檬酸的含量进行以下实验． 1取50.00mL样品溶液于锥形瓶中加入25mL1mol•L﹣1HCl和2mL0.5%的淀粉溶液用0.010mol•L﹣1的KIO3溶液滴定至终点消耗KIO3溶液10.00mL滴定过程中发生反应3C6H8O6+IO3﹣═3C6H6O6+I﹣+3H2O．已知5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O ①滴定终点的现象为． ②据此计算样品中C6H8O6的物质的量浓度为． 2取25.00mL样品溶液于锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂用0.010mol•L﹣1的NaOH溶液滴定至无色变为微红色已知1mol抗坏血酸消耗1molNaOH达到滴定终点消耗了20.00mL．已知一个柠檬酸分子中含有三个羧基则柠檬酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为．样品中柠檬酸的含量为多少mg/100mL．写出计算过程
过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图已知2Na2CO3aq+3H2O2aq⇌2Na2CO3•3H2O2s△H＜0 50°C时2Na2CO3•3H2O2s开始分解请回答下列问题 1恒压漏斗使用时不打开漏斗塞也能放出液体其原理为． 2步骤①控制温度的措施是磁力搅拌和缓慢滴加H2O2． 3静置后的混合液中通常加入适量NaCl固体或无水乙醇目的是． 4步骤②通常采取减压抽滤．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸漏瓶填仪器名称． 5步骤③中选用丙酮洗涤产品的目的是． 6将过碳酸钠与MnO2等按一定比例组成的固体混合物可用提供急救用氧．使用时加入适量的水即可分解出氧气简单方便供氧量大．下列物质中可用于替代MnO2的物质有． A．Na2SiO3B．Fe2O3C．MgSO4
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
Mg﹣LiFePO4电池的总反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1﹣XFePO4+2xLi+其装置如图．下列说法正确的是
汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题． 1活性炭还原法反应原理Cs+2NOg═N2g+CO2g ①已知Cs和COg的燃烧热分别为393.5kJ•mo1﹣1和283kJ•mo1﹣1COg和NOg反应的热化学方程式为2NOg+2COg＝N2g+2CO2g△H＝﹣747.8kJ•mo1﹣1则用活性炭还原法处理NO反应的△H＝kJ•mo1﹣1 ②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的反应．向2L固定体积的密闭容器中加入足量活性炭再充入1molNO气体在一定温度下反应50min时反应达到平衡测得平衡混合气体中CO2的物质的量为0.2mol则平衡时NO的转化率为反应的平衡常数K＝保留2位有效数字欲提高NO转化率可采取的措施有写一条． 2若NO与H2的反应存在如下3步机理k为速率常数第一步2NO⇌N2O2快反应平衡时v正＝k正•c2NO＝v逆＝k逆•cN2O2 第二步N2O2+H2＝N2O+H2O慢反应第三步N2O+H2＝N2+H2O快反应不考虑第二步反应对第一步反应平衡的影响则下列说法正确的是填字母序号 A．v第一步逆反应＜v第二步反应 B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时2cNO＝cN2O2 D．第一步反应的平衡常数K＝ 3工业制硝酸时产生的废气主要成分为NO2和NO可用Na0H溶液吸收若反应只生成一种盐则该反应的化学方程式为已知常温时该盐所对应的酸的电离平衡常数K≈5×10﹣4mol•L﹣1则0.1mol•L﹣1该盐溶液的pH约为已知lg2＝0.3
合成抗凝血药物华法林的过程中某一步反应如图所示．下列说法不正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．利用白云石制备常见果蔬保鲜剂过氧化钙CaO2的工业生产过程如图 Ⅰ．Ca2+Mg2+的分离及氢氧化钙的制备其中碳化过程发生如下反应 CaOH2+Mg0H2+3CO2⇌CaCO3+MgHCO32+H2O△H＜0 请回答相关问题 1CaOH2的碱性比MgOH2的碱性填“强”或“弱”． 2碳化温度保持在50～60℃ 温度偏高不利于碳化反应原因是．温度偏低也不利于碳化反应原因是． 3已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大原因是用化学方程式表示． Ⅱ．过氧化钙CaO2的制备过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体．能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜空气净化污水处理等．加热到350℃能迅速分解生成CaO和O2．其生产流程如图请回答下列问题 4第①步反应的化学方程式为第②步反应的化学方程式为． 5过氧化钙CaO2的制备过程中可循环使用的物质是填化学式．工业上常采用CaOH2过量而不是H2O2过量的方式来生产这是因为． 6CaO2•8H2O加热脱水的过程中需不断通入不含二氧化碳的氧气目的是．
已知苯可以进行如下转化下列说法错误的是
钠硫电池的结构如图所示工作时的总反应为2Na+xS＝Na2Sx．下列关于钠硫电池的叙述中错误的是
黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌消炎降血压保肝等多种生理活性和药理作用尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性．下面的方法采用对甲酚A为起始原料通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物黄酮G．其进一步水解即得黄酮醋酸合成路线如图所示请根据以上信息回答下列问题 1化合物C含有的官能团的名称为． 2D→E的反应类型是． 3写出A→B反应的化学方程式． 4化合物的名称是． 5化合物F的结构简式是． 6写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式不考虑立体异构任写一种． ①苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有1种 ②能与碳酸钠溶液反应放出气体 7结合本题的合成路线写出以对甲酚乙酸聚甲醛为主要原料制备的合成路线图无机试剂任选．
实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液再与等物质的量的NH42SO4反应制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[NH42FeSO42•6H2O] 已知硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化易溶于水不溶于乙醇． 1实验装置盛装1mol•L﹣1的H2SO4溶液的仪器名称是图示装置中的加热方式是 2尾气吸收由于加入的铁粉不纯反应过程中会产生少量PH3气体故需使用封闭装置．用CuSO4溶液吸收PH3时会生成 H3PO4和Cu则该反应的化学方程式为 3药品用量将0.7g铁粉10mL1mol•L﹣1H2SO4溶液加入烧瓶中反应．采取上述原料配比的主要原因是 4制备FeSO4溶液保持温度在70～80℃之间至反应无明显气泡产生后停止加热过滤称量残余固体质量．为避免在过滤时析出FeSO4晶体可采取的措施是 5制备NH42FeSO42•6H2O 向FeSO4溶液中加入一定质量的NH42SO4固体在70～80℃条件下溶解后趁热倒入50mL乙醇中析出晶体．乙醇的作用为 6产品检验请补充完整测定产品中SO42﹣含量的实验方案准确称取0.4g样品将样品溶于70mL水中填标号 ①滴加BaCl2溶液至沉淀完全 ②过滤 ③直至向洗涤液中滴加AgNO3溶液不再出现浑浊 ④将沉淀移入坩埚灼烧至恒重记录数据 ⑤加入2mol•L﹣1的HCl溶液酸化 ⑥洗涤沉淀 A．⑤①②⑥③④B．①②⑤⑥③④ C．②①⑤⑥③④D．⑤①③⑥②④ 7已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O．现称取4.476gNH42FeSO42•6H2O产品杂质只有FeSO4•7H2O溶于稀硫酸中然后用0.10mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定达到终点时消耗了24.00mL高锰酸钾溶液 ①滴定终点时的现象是 ②产品中NH42FeSO42•6H2O的质量分数为结果保留4位有效数字．
空气质量评价的主要污染物为PM10PM2.5SO2NO2O3CO等物质．研究碳氮硫及其化合物的转化对于消除环境污染有重要意义． 1用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染．已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2O1△H＝﹣890.3kJ/mo1 N2g+2O2g⇌2NO2g△H＝+67.0kJ/mo1 H2Og＝H2O1△H＝﹣44.0kJ/mo1 写出CH4g催化还原NO2g生成N2g和H2Og的热化学方程式． 2体积可变活塞与容器之间的摩擦力忽略不计的密闭容器如图1所示现将4mo1N0和3molO2放入容器中移动活塞至体积V为2L用铆钉固定在AB点发生反应2NOg+O2g⇌2NO2g不考虑NO2转化为N2O4．测定不同条件不同时间段内的NO的转化率得到如下数据 ①根据上表数据请比较T1T2填“＞”“＜”或“＝”T2℃下第30min时a1＝该温度下的化学平衡常数为． ②T2℃下第40min时拔去铆钉容器密封性良好后活塞没有发生移动再向容器中通入3molN0和3molNO2此时v正v逆填“＞”＜”或“＝”． ③T2℃下上述反应重新达到平衡后若改变反应的某个条件下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是填字母代号 A．气体颜色加深 B．单位时间内消耗O2和NO2的物质的量之比大于12 C．NO的百分含量减少 3用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染．如图2采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率注脱氮率即氮氧化物转化率反应原理为NOg+NO2g+2NH3g⇌2N2g+3H2Og． ①该反应的△S0△H0填＞”＝”或“＜”． ②下列说法正确的是填字母代号． A．在相同条件下第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．在相同条件下改变压强对脱氮率没有影响 C．催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
以柏林绿Fe[FeCN6]为代表的新型可充电钠离子电池其放电工作原理如图所示．下列说法错误的是
用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图下列有关说法正确的是
ABCDEF是原子序数依次增大的六种短周期元素．其中BCD是同周期相邻的元素三者原子最外层电子数之和为15A与E位于同主族且可以形成离子化合物F的周期数比族序数大1．下列说法错误的是
下列有关物质性质的叙述正确的是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X的一种同位素原子质量数为1XZ同主族二者的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍．W原子最外层电子数比电子层数多3．下列说法正确的是
利用磷精矿[主要成分为Ca5PO43OH还含有Ca5PO43F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如图 1酸浸时磷精矿中Ca5PO43F所含氟转化为HF该反应的化学方程式为． 2H2O2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除但要控制温度在80℃左右其原因是． 3脱硫时CaCO3稍过量充分反应后仍有SO42﹣残留原因是加入BaCO3可进一步提高脱硫效率其离子方程式是． 4用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO4还原所得SO2可用于工业生产硫酸．在不同的温度下添加CaCl2焙烧2.5h对CaSO4转化率的影响如图．CaCl2的作用是当温度高于1200℃时无论有无CaCl2CaSO4的转化率趋于相同其原因是．
二环已基邻二甲酰胺DCHCHDA的结构为它是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂其合成路线如图已知 Ⅰ．+ Ⅱ．R﹣COOHR﹣COCl Ⅲ．请回答下列问题 1D中官能团名称为F的名称为G的结构简式为F的名称为G的结构简式为． 2①和④的反应类型分别是． 3②反应的化学方程式为． ⑧反应的化学方程式为． 4满足下列条件的C的同分异构体共有种 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②所有碳原子在同一个平面上 ③1mol该物质与足量金属钠反应能生成2molH2 ④1mol该物质在一定条件下氧化产生含2mol醛基的物质 5写出用乙烯为原料制备A的合成路线无机试剂任选．
下列有关化学用语的表示正确的是
某温度下向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液滴加过程中溶液中﹣lgcCa2+与Na2C2O4溶液体积V的关系如图所示下列有关说法正确的是已知lg2＝0.3
以铝灰主要成分为AlAl2O3还有少量CuOSiO2FeO和Fe2O3杂质为原料可制得胶体聚合氯化铝 AlmOHnCl3m﹣n生产的部分过程如图所示部分产物和操作已略去．已知某些硫化物的性质如表所示 1操作Ⅰ是Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 2滤渣2为黑色该黑色物质的化学式是 3向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀此时溶液的pH约为3.7．加入NaClO的作用是 4调节滤液3的pH利用水解反应得到胶体聚合氯化铝． ①pH对水解程度的影响如图所示．要得到胶体聚合氯化铝应调节滤液3的pH为发生反应的化学方程式是此时尽管没有观察到沉淀产生但通过实验可判断Al3+已水解该实验方法是 ②常温下Ksp[AlOH3]＝1.0×10﹣33pH＝4时溶液中cAl3+＝mol•L﹣1．
下列说法正确的是
醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料． 1醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化．已知CH3CH2OHl+3O2g═2CO2g+3H2Ol△H1＝﹣1366.8kJ•mol﹣1 CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H2＝﹣870.3kJ•mol﹣1 则CH3CH2OHl+O2g═CH3COOHl+H2Ol的△H＝． 2一种新型的利用铑Rh碘催化剂体系制取醋酸的原理如图所示 ①E的结构简式为该过程的总反应化学方程式为． ②某兴趣小组模拟铑碘催化制醋酸过程分析实验数据绘制的图象如下在含水量低于15%时随着含水量的增加醋酸的生成速率迅速上升的主要原因是当含水量高于15%时随着含水量增加醋酸的生成速率缓慢下降的原因可能是压强增大时产率增大其原因是． 3电解浓乙酸钠水溶液在阴极收集到H2在阳极收集到C2H6和CO2的混合气体．则电解时阳极的电极反应式为．
氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程如图所示．下列关于海洋氮循环的说法中错误的是

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