在锌铜原电池中电子流动的方法是-X题卡

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极电流通过硫酸溶液，SO₄^2-向正极移动铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

原电池是把电能转化为化学能的装置形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极原电池中电子流出的一极是正极原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属在该原电池中，铜作负极铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4moI电子通过电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

锌为负极，锌发生氧化反应铜为正极，铜不易失去电子而受到保护负极发生还原反应，正极发生氧化反应外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

从锌流到铜方向不断改变从铜流到锌电子不流动

构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属在该原电池中，铜作负极铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

原电池是将化学能转化为电能的装置在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn²⁺、 H⁺均向正极移动构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

原电池是把电能转化为化学能的装置原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极原电池中的阳离子向负极移动

铜为正极，铜不易失去电子而受到保护负极发生还原反应，正极发生氧化反应锌为负极，锌发生氧化反应外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

锌为负极，锌发生氧化反应铜为正极，负极发生还原反应，正极发生氧化反应外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

在锌、铜原电池中，电子流动的方法是（）。