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分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp
杂化轨道成键 在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 CH4分子中sp3杂化轨道是4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
某分子中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
NH3(μ≠0) SiCl4(μ=0) H20(μ≠0) BeCl2(μ=0)
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 CH4中的sp3杂化轨道是4个H.原子的1s 轨道和 原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道 凡AB3型的共价化合物，中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s 轨道和 原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s 轨道和p轨道混合形成的一组新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp2杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化方式成键
NH3（μ≠0） SiCl4（μ=0） H2O（μ≠0） BeCl2（μ=0）
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