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从高处释放一石子，经过0.5s，从同一地点再释放一石子，不计空气阻力．在两石子落地前，它们之间的距离（ ）
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高三上学期物理《》真题及答案
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2017年·陕西模拟1从高处释放一石子经过0.5s从同一地点再释放一石子不计空气阻力．在两石子落地前
保持不变
不断减小
不断增加
与两石子的质量有关
以16m/s的速度水平抛出一石子石子落地时速度方向与抛出时速度方向成37°角不计空气阻力那么石子落地
混凝土搅拌通常的投料顺序是
石子一水泥一砂子一水
水泥一石子一砂子一水
砂子一石子一水泥一水
水泥一砂子一石子一水
从高处释放一石子经过0.5s从同一地点再释放石子不计空气阻力．在两石子落地前它们之间的距离
保持不变
不断减小
不断增加
与两石子的质量有关
混凝土搅拌投料顺序正确的是
砂一水泥一石子一水
砂一石子一水一水泥
石子一砂一水泥一水
石子一水泥一砂一水
从某高处释放一粒小石子经过1s从同一地点再释放另一粒小石子则在它们落地之前两粒石子间的距离将
保持不变
不断增大
不断减小
有时增大，有时减小
混凝土搅拌机一次投料法的加料顺序一般为
砂一石子一水泥
石予一水泥一砂
水泥一砂一石子
水泥一石子一砂
为了求出楼房的高度让一石子从楼顶自由下落若空气阻力不计测出下列哪个物理量的值就能计算出楼房高度
石子下落最初1m时间
石子落地时的速度
石子通过最后lm的时间
石子最后1s内的位移
从某高处自由释放一粒小石子经过1s从同一地点释放另一小石子则它们落地之前两石子之间的距离将
保持不变
不断变大
不断减小
有时增大有时减小
从某高处释放一粒小石子经过后从同一地点再释放另一粒小石子则在它们落地之前两粒石子间的距离将
保持不变
不断增大
不断减小
有时增大，有时减小
一石子从高楼房顶的边缘自由下落经过底层楼的时间为0.15s已知底层楼高为3m求楼高多少米g取10m/
在一大厦离地面125m高的窗口自由下落一小石子1s后另一石子必须以多大的初速度竖直向下抛出才能使两石
从某一高处释放一粒小石子经过1s从同一地点再释放另一粒小石子忽略空气阻力则它们落地之前两粒石子间的距
）保持不变（
）不断增大（
）不断减小（
）先增大再减小
以16m/s的初速度水平抛出一石子石子落地时速度方向与抛出时速度方向成370角不计空气阻力石子抛出点
某高处释放一石块经过1S从同一地点再释放一石块在落地之前两石块之间的距离
保持不变
不断增大
不断减小
有时增大有时减小
从某高处释放一粒小石子经过1s从同一地点释放另一小石子则它们落地之前两石子之间的距离
保持不变
不断变大
不断减小
有时增大有时减小
从高处释放一小石块经过1s从同一地点再释放另一小石块在落地之前两石块之间的距离
保持不变
不断增加
不断减小
有时增大，有时减小
从某高处释放一粒小石子经过1s从同一地点释放另一小石子则它们落地之前两石子之间的距离将
保持不变
不断变大
不断减小
有时增大有时减小
从某高处释放一粒小石子经过1s后从同一地点再释放另一粒小石子则在它们落地之前两粒石子间的距离将
保持不变
不断增大
不断减小
有时增大，有时减小
从某高处释放一粒小石子经过1s从同一地点再释放另一粒小石子不计空气阻力则在它们落地之前的任一时刻
两粒石子间的距离将保持不变，速度之差保持不变
两粒石子间的距离将不断增大，速度之差保持不变
两粒石子间的距离将不断增大，速度之差也越来越大
两粒石子间的距离将不断减小，速度之差也越来越小
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现有ABCDEF原子序数依次增大的六种元素它们均位于元素周期表有前四周期A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级B元素原子的每个能级所含的电子数相同D的原子核外有8个运动状态不同的电子E元素与F元素处于同一周期相邻的族它们的原子序数相差3且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题 1BCD三种元素的第一电离能由低到高的顺序为用元素符号表示． 2写出化合物BD的一种等电子体的化学式． 3ED的熔点比E2D3的熔点填“高”或“低”原因是． 4①F原子的外围电子排布式为．向FSO4溶液中通入过量CA2可生成[FCA34]SO4F配位数为． ②某化合物与FII表示化合价为+1结合形成图甲所示的离子该离子中碳原子的杂化方式有． 5B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示若晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA则晶胞的边长为cm．
合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下下列叙述不正确的是
下列离子方程式正确的是
据史书记载我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中发现硝硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸由此诞生了中国古代四大发明之一的火药．其中配方中的“硝”是指
化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是
某药物F的合成路线如下图所示 请根据题意回答下列问题 1A中含氧官能团的名称是． 2步骤③的化学方程式为该反应属于反应． 3E的结构简式． 4同时满足下列条件的A的同分异构体有种不考虑立体异构请写出其中一种的结构简式． ①含有和2个﹣CH3 ②能发生银镜反应和水解反应不考虑的变化． 5请参照题给合成路线以苯ClCH2COClC2H52NH为有机原料无机试剂任选合成． 提示① ②合成路线流程图示例C2H5OHCH2＝CH2CH2BrCH2Br．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下 2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O 反应物和产物的相关数据如下 合成反应 ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中并加几粒沸石． ②加热A中反应液迅速升温至135℃维持反应一段时间． 分离提纯 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中振荡后静置分液得粗产物． ④粗产物依次用40mL水20mLNaOH溶液和40mL水洗涤分液后加入约3g无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙． ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏收集馏分得纯净正丁醚11g． 请回答 1步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为． 2加热A前需先从填“a”或“b”口向B中通入水． 3步骤③的目的是初步洗去振荡后静置粗产物应从分液漏斗的填“上”或“下”口分离出． 4步骤④中最后一次水洗的目的为． 5步骤⑤中加热蒸馏时应收集填选项字母左右的馏分． a．100℃b．117℃ c．135℃d．142℃ 6反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质且分为上下两层随着反应的进行分水器中液体逐渐增多至充满时上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为下层液体的主要成分为． 7本实验中正丁醚的产率为．保留两位有效数字
XYZRW均为前四周期的主族元素其位置关系如图所示．下列说法正确的是
普通锌锰干电池的简图如图所示它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器中央插一根碳棒碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜隔膜外是用氯化锌氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液该电池工作时的总反应为 Zn+2NH4++2MnO2＝[ZnNH32]2++Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
铁是人体必须的微量元素在化学中也有重要的作用． Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O草酸钾K2C2O4草酸H2C2O4和双氧水H2O2混合可制得工业催化剂K3[FeC2O43]•3H2O翠绿色晶体该晶体在421～553℃时分解为Fe2O3K2CO3COCO2和H2O． 请回答下列问题 1制备过程要防止草酸被H2O2氧化草酸被H2O2氧化的化学方程式为． 2上述实验中制备配K3[FeC2O43]•3H2O的反应方程式为． 3配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量如Cu2++4NH3⇌[CuNH34]2+其稳定常数表达式为k＝．已知K[FeC2O433﹣]＝1020K[FeSCN3]＝2×103能否用KSCN溶液检验K3[FeC2O43]•3H2O中的铁元素填“是”“否”．若选“否”请设计检验铁元素的方案． Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫绿矾是治疗缺铁性贫血药品的主要成分． 4治疗贫血的药片上涂有糖衣目的是． 5测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是 a．称取5.7g绿矾产品配制成250mL溶液 b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中 c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O． ①滴定到终点的标志是． ②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是
电解质溶液的电导率越大导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是
科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X此分子的结构如图所示图中的连线表示化学键．下列说法不正确的是
ClO2是一种高效水处理剂某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知 1仪器a名称是．装置A中反应的化学方程式为．用H2C2O4稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是． 2装置C的作用是装置B中用冰水浴的目的是． 3工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示． ①操作2的名称是 ②设计简单实验证明HClO2为弱酸． 4ClO2很不稳定需用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行下列实验 步骤1准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中． 步骤2用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻． 步骤3加入指示剂用cmol•L﹣1•的Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL． 实验中加入的指示剂是达到滴定终点时的现象是． 原溶液中ClO2的含量为用含字母的代数式表示g•L﹣1．已知2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H22S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣
青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下青蒿素为无色针状晶体难溶于水易溶于有机溶剂熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法提取流程如图1 请回答下列问题 1对青蒿进行破碎的目的是． 2操作Ⅰ用到的玻璃仪器是操作Ⅱ的名称是． 3用如图2的实验装置测定青蒿素的化学式将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧 ①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为每个装置限用一次． ②装置C中CuO的作用是． ③装置D中的试剂为． ④已知青蒿素是烃的含氧衍生物用合理连接后的装置进行实验测量数据如表 则青蒿素的最简式为． 4某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH酚酞的水溶液中青蒿素的溶解量较小加热并搅拌青蒿素的溶解量增大且溶液红色变浅与青蒿素化学性质相似的物质是填字母代号． A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖．
开发新能源是解决环境污染的重要举措工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO． 1钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体该反应的反应物与生成物有COPbH2OHClPbCl2和一种未知物质XX的化学式为． 2甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质．通入甲烷的电极为填“正极”或“负极”正极的电极反应式为该电池工作一段时间后消耗甲烷3.36L标准状况下同则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为L．[已知空气中VN2VO2＝41] 3CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+Mg2+分离．化学方程式如下CaOH2+MgOH2+3CO2⇌CaCO3+MgHCO32+H2O．已知25℃时CaCO3的Ksp为2.5×10﹣9碳酸钙的溶解度是g． 4①将一定量的CO2g和CH4g通入一恒容密闭容器中发生反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．其他条件相同在不同催化剂ⅠⅡ作用下反应相同时间后体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示． 在a点与b点对应的反应条件下反应继续进行一段时间后达到平衡平衡常数Ka填“＞”“＜”或“＝”Kbc点CO含量高于b点的原因是． ②为了探究反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g的反应速率与浓度的关系起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2使其物质的量浓度均为1.0mol•L﹣1平衡时根据相关数据绘制出两条反应速率﹣浓度关系曲线v正﹣cCH4和v逆﹣cCO． 则与曲线v正﹣cCH4相对应的是如图3中曲线填“甲”或“乙”该反应达到平衡后某一时刻降低温度反应重新达到平衡平衡常数减小则此时曲线甲对应的平衡点可能为．
贝诺酯是解热镇痛抗炎药其结构如图所示．下列有关说法正确的是
某种食用精制盐包装袋上有如表说明 1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O 2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳． ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是． ②某学生设计回收四氯化碳的操作为 a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b．加入适量Na2SO3稀溶液 c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是上述操作正确的顺序是填序号 3已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为 a．准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全． ①判断c中反应恰好完全依据的现象是． ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol． ③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示mg/kg．
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
NO能引起光化学烟雾破坏臭氧层．处理NO有多种方法请根据题意回答下列问题 Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下 2NOg+2COg2CO2g+N2g△H＝﹣748kJ/mol 为了测定某催化剂作用下的反应速率在一定温度下向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表 1前2s内的平均反应速率υN2＝保留3位有效数字下同计算此温度下该反应的K＝． 2达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．填字母序号 A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度 C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大 3已知N2g+O2g＝2NOg△H＝+180kJ/mol则CO的燃烧热为． Ⅱ．臭氧也可用于处理NO． 4O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2每生成1mol的HNO3转移mol电子． 5O3可由电解稀硫酸制得原理如图．图中阴极为填“A”或“B”阳极惰性电极的电极反应式为．
如图曲线a表示放热反应Xg+Yg⇌Zg+Mg+Ns△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展利用如图装置可发生反应H2S+O2─H2O2+S↓． 已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是
某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究图中abc均为止水夹 1在进行气体制备时应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水然后则证明A装置的气密性良好． 2用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置作为发生装置填所选装置的序号字母夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来请描述原因． 3某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2 ①选用的装置连接顺序为→→填所选装置的序号字母 ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为填试剂的序号字母 a．浓硫酸b．浓盐酸c．二氧化锰d．氯化钠e．溴化钠溶液 ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 4另一同学将BDE装置连接后在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2然后进行NO2气体与水反应的实验并观察相关现象 ①B装置发生反应的离子方程式为 ②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体若进行NO2气体与水反应的实验应填“对abc三个止水夹进行的操作”然后再适当加热实验现象为．
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
下列说法正确的是
用NA表示阿伏德罗常数的数值下列说法正确的是
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物．试回答下列问题 1人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是填序号． A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂 2某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式． 3Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+ 要求产物纯净可选用的最佳试剂是填序号． a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3 4FeSO4可用于制备一种新型高效多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾K2FeO4氧化性比Cl2O2ClO2KMnO4更强主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是还原剂是． ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
碳酸钠的用途很广可用做冶金纺织漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰N．Leblanc法．其流程如下 1流程I的另一产物是流程Ⅱ的反应分步进行a．Na2SO4+4CNa2S+4CO↑ b．Na2S与石灰石发生复分解反应总反应方程式可表示为． Ⅱ．1862年比利时人索尔维ErnestSolvay用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下 20℃时一些物质在水中的溶解度/g•100gH2O﹣1 2氨碱法生成纯碱的原料是可循环利用的物质有． 3饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有． Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法其反应原理和氨碱法类似但将制氨和制碱联合提高了原料利用率． 4生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3在填温度范围下析出．填化学式
周期表前四周期元素ABCDEF原子序数依次增大ABCD是不同主族短周期元素其中两种为金属元素A基态原子有四种不同运动状态的电子A与DB与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．E在ds区基态原子有未成对的电子F基态原子的P轨道为半充满状态． 1C的基态原子的电子排布式为D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是． 2AB都能与D形成中心原子杂化的简单的两元共价化合物它们的杂化方式分别为其中B与D还可以形成二聚体分子其中心原子的杂化方式为其二聚体分子的结构式为标出配位键． 3F与D能形成FDx化合物当x＝5时该分子属于分子填“极性”或“非极性”当x＝3时分子的空间构型为． 4C2D2是一种琥珀色液体它遇水易反应产生使品红褪色的气体且溶液出现浑浊C2D2电子式为它水解的化学方程式为． 5B与E可形成的两种有序的金属互化物其晶胞如图．则图中甲乙对应物质的化学式分别为．设图甲晶胞的边长为acm对应金属互化物的密度为ρg/cm3则阿伏伽德罗常数NA的值为只要求列出算式．
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