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混合气体中NO2体积分数为40% 单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1 单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2
混合气体的密度不再变化 混合气体的颜色不变化 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1 T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L T1温度下的平衡常数为K.1，T2温度下的平衡常数为K.2，若T1＞T2，则K.1＞K.2
反应不再进行 反应体系中的c(N2)不再发生变化 c(N2O) = c(N2) N2O的分解速率与生成速率相等
0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
混合气体的密度不再变化 混合气体的颜色变浅 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
①② ②④ ③④ ①②③
500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T12 T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1 T.1温度下的平衡常数为K.1＝125, 1000 s时转化率为50% 其他条件不变时，T.2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T.12 T.1温度下的平衡常数为K.1，T.3温度下的平衡常数为K.3，若K.1>K.3，则T.1>T.3
500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 达平衡时，N2O5的转化率为50% 达平衡后，升高温度平衡常数减小 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1 T.1温度下的平衡常数K.1＝125，平衡时N2O5的转化率为50% T.1温度下的平衡常数为K.1，T.2温度下的平衡常数为K.2，若T.1>T.2，则K.1＜K.2 达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
混合气体的密度不再变化 混合气体的颜色变浅 混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为2︰2︰1 单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO2
T.温度下该反应的平衡常数为K=125 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) T.温度下的平衡常数为K.，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1 其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1
500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T12 T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
反应不再进行 反应体系中的c(N2)不再发生变化 c(N2O) = c(N2) N2O的分解速率与生成速率相等
单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2 单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1 混合气体中NO2体积分数为50%
0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1 T.1温度下的平衡常数K.1＝125，平衡时N2O5的转化率为50% T.1温度下的平衡常数为K.1，T.2温度下的平衡常数为K.2，若T.1>T.2，则K.1＜K.2 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
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