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相对平均分子质量增大 NO2的转化率提高 NO2的质量分数增大 反应放出的总热量大于原来的2倍
相对平均分子质量增大 NO2的转化率提高 NO2的质量分数增大 反应放出的总热量大于原来的2倍
平均相对分子质量变大 N2O4的转化率提高 压强为原来的2倍 颜色变深
1.5mol 1.8mol 1.6mol 2.5mol
升高温度
增大压强
再通入nmol CO和nmol H2O（g）
再通入nmol CO和2nmol H2O（g）
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
体系的压强不再发生变化 v正(CO)＝v逆(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
平均相对分子质量减小 N2O4的转化率提高 压强为原来的2倍 颜色变深
升高温度 再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2
NO2的体积分数减小 NO2的转化率提高 NO2的质量分数增大 反应放出的总热量大于原来的2倍
t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大 起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6 
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
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