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反应后物质Z.的质量为20g 反应中生成Y.的质量为21g 反应中，物质Y.与Q.发生改变的质量之比为1：1 该反应的化学方程式中，物质X.与Q.的化学计量数之比为2：3
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH.也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
非基元反应是由若干基元反应组成的 凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 反应速率与反应物的浓度的乘积成正比
反应后物质Z.的质量为9g 反应中物质Y.与Q.发生改变的质量之比为1:1 反应生成Y.的质量为11g 该反应的化学方程式中，物质X.与Q.的化学计量数之比为2:3
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
与C.的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是( )。 A.C.一定是化合物，D.可能是单质 反应过程中，B.与D.变化的质量比为87∶36 反应后密闭容器中A.的质量为19.7 g 反应中A.与C.的化学计量数之比为1∶2
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
反应后Q.的质量为12g 反应后生成15gZ. 反应中Y.与Q.发生改变的质之比为l：1 该反应方程中，X.与Q.的化学计量数之比为2：3
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数 热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
非基元反应由若干基元反应组成 凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数时，此反应为基元反应 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
非基元反应是由若干基元反应组成 凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数，则此反应为基元反应 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
反应物的浓度一定等于生成物的浓度
混合物中各组分的质量分数是一定的
反应物和生成物的浓度之比一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
反应后Y.与Z.的质量之比是1：7 反应后生成15gZ. 反应中Y.与Q.发生改变的质量之比为1：1 该反应的化学方程式中X.与Q.的化学计量数之比为2：3
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 热化学方程式未注明温度和压强时，△H.表示标准状况下的数据 同一化学反应，化学计量数不同，△H.不同，化学计量数相同而状态不同，△H.也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
热化学方程式未注明温度和压强时，△H.表示标准状况下的数据
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
同一化学反应，化学计量数不同，△H.不同；化学计量数相同而状态不同，△H.也不相同
化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
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