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在科技节上，同学们做了以下实验，请回答下列问题。 （1）实验一中，燃着的蜡烛会熄灭，结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因 。 （2）实验二中，若玻璃管太长，则不...
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高中化学《北京市朝阳区2018届九年级化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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常温下下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
已知下列三组实验①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸产生氯气②向FeCl2溶液中通入少量氯气溶液变黄色③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝色则下列判断不正确的是
某工厂用CaSO4NH3H2OCO2制备NH42SO4其工艺流程如下下列推断不合理的是
实验室常用铜片稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上灼烧至表面呈现黑色冷却②加16mL3mol・L-1硫酸再缓慢分批加入7mL12mol・L-1硝酸在通风橱进行③待反应缓和后盖上表面皿用水浴加热至铜屑全溶④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体冷却过滤请回答下列问题1将铜屑灼烧表面的黑色物质是2加入硝酸时必须缓慢分批加入的目的是3下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表单位g请根据表回答温度/℃020406080100CuSO4・5H2O23.132.044.661.883.8114.0CuNO32・Xh2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是②将所得晶体的粗产品提纯通常采取的实验方法是4实验中取用蒸发皿的仪器是使用蒸发皿时的注意事项是只需写出一项5步骤④中若不用水浴加热蒸发所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末此过程属于变化填物理或化学
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液正确操作的顺序是
为确定下列置于空气中的物质是否变质所选检验试剂括号内物质不能达到目的的
下列各组溶液不用其他试剂就可以将它们区别开来的是
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯已知有关物质的沸点如下物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃65249199.6Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.4g苯甲酸和20ml甲醇密度约为0.79/cm3再小心加入3ml浓硫酸混匀后投入几粒碎瓷片小心加热使反应完全得苯甲酸甲酯粗产品1简述液体混合时最后加入浓硫酸的理由是2若反应产物水分子中有18O.写出能表示瓜在前后18O.位置的化学方程式3甲乙丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸和甲酯的装置夹持仪器和加热仪器均已略去根据有机物的特点最好采用装置填甲乙丙4计算可知反应物甲醇过量而反应物甲醇应过量其理由是Ⅱ粗产品的精制5苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水等现似用下列流程图进入精制请根据流程图填入恰当操作方法的名称操作1为操作2为6通过计算苯甲酸甲酯的产率为
鉴别SO2和CO2可将它们分别通入
下列可用相同的方法除去混有的杂质的是
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料l粗食盐常含有少量K.＋Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO42－等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO3溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I.中的Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO42－离子选出a所代表的试剂按滴加顺序依次为只填化学式②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用的试剂为2用提纯的NaCl配制500mL4.00mol・L-1NaCl溶液所用仪器除药匙玻璃棒外还有填仪器名称3电解饱和食盐水的装置如图所示若收集的H2为2L则同样条件下收集的Cl2填>=或＜＝2L原因是装置改进后可用于制备NaOH溶液若测定溶液中NaOH的浓度常用的方法为4实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置填代号和制备并收集干燥纯净Cl2的装置填代号可选用制备气体的装置
二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质常用于制取金属钛某种金红石矿石的主要成分是TiO2含有Fe2O3和Al2O3杂质一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛并得到其它副产品1已知FeOH3AlOH3开始沉淀的pH数据见下表氢氧化物FeOH3A.1OH3开始沉淀pH1.53.3向溶液I.中滴加NaOH溶液并调溶液pH若开始只得到一种沉淀该沉淀是应控制pH的范围是反应的离子方程式是2向溶液Ⅱ中继续加适量NaOH溶液若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中继续加适量NaOH溶液的方案该方案是反应的离子方程式是3已知①CO2g==Cs+O2g△H.=393.5kJ・mol-l②COg+O2g==CO2g△H.=－283kJ・mol-l③TiO2s+2Cl2g==TiCl4s+O2g△H.=141kJ・mol-l写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式4若经过多步反应后制得bg金属钛则金红石矿石中TiO2的质量分数为
某食盐样品中混有NaBr杂质为了测定该食盐样品的纯度可设计实验过程如图甲所示甲图阅读上述实验过程完成下列填空1请你从乙图中选出四个装置可重复使用来完成向溶液A.中通入过量Cl2的实验将所选装置的选项字母填入方框并在括号中写出装置内所放的化学药品乙图饱和食盐水溶液A.2为了证明溶液D.中几乎不存在Br－可选用的试剂为多选不给分__填选项字母A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水和四氯化碳D.食盐水3依据甲图所示在萃取操作中应选取的有机溶剂为多选不给分A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油4在萃取分液的过程中把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对漏斗口上的小孔其目的是如丙图所示待分液漏斗内的混合液分层后应采取的分离操作是5加热蒸发溶液D.时除需带铁圈的铁架台坩埚钳和火柴外还必须用到的仪器有6试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这中萃取剂应具备的性质是
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2还含有Si16.27%Fe5.86%Al3.42%Zn2.68%和Cu0.86%等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表回答下列问题沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2CuOH2ZnOH2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥71硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2滤渣A.的主要成分是3加入MnS的目的是除去杂质4碱性锌锰电池中MnO2参与的电极反应方程式为5从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有写两种
工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水氨和二氧化碳之间的反应制取碳酸氢钠晶体该反应原理可以用以下化学方程式表示此反应是放热反应NH3+CO2+H2O+NaCl饱和NaHCO3晶体↓+NH4Cl1某校学生实验小组利用上述反应原理设计如图所示装置制取碳酸氢钠晶体C.烧杯中盛有冰水D.中装有蘸稀硫酸的脱脂棉图中夹持装置已略去可选用的药品有a.石灰石b.生石灰c.6mol/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液①A.中制备气体时所需药品是选填字母代号②B.中盛有饱和碳酸氢钠溶液其作用是③在实验过程中向C.中通入气体是有先后顺序的应先通入气体的化学式为④检验D.出口处是否有氨气逸出的方法是2该小组同学为了测定C.中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质将晶体充分干燥后称量质量为wg再将晶体加热到质量不再变化时称量所得粉末质量为mg然后进行如图所示实验①在操作II中为了判断加入氯化钙溶液是否过量其中正确的是选填字母序号A.在加入氯化钙溶液后振荡静置向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B.在加入氯化钙溶液后振荡静置向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C.在加入氯化钙溶液后振荡静置取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作III的方法为③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
有下面两种方未能可制得白色FeOH2沉淀方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液还需加入2除去蒸馏水中溶液的O2常采用的方法3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是方法二在如图所示的装置中用NaOH溶液铁屑稀H2SO4试剂制备1在试管Ⅰ里加入的试剂是2在试管Ⅱ里加入的试剂是
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求PH值6.5-8.5Ca2+Mg2+总浓度
有一已磨成粉末的混合物试样是由下列六种物质中的若干种等量组成A.NaClB.KClC.CaCl2D.CuSO4无水E.Na2SO4FNa2CO3为了要确定该粉末试样的成分某研究性学习小组先查了资料后研拟了一个检验粉末试样的流程图并在老师的指导下在化学实验室中进行实验以下是该小组实验报告的一部分实验一用烧杯取粉末试样约2克加蒸馏水约100毫升搅拌后形成无色的透明溶液X.实验二在溶液X.中加了盐酸观察到在溶液中陆续产生气泡至溶液不再冒气泡溶液仍为无色透明贴上卷标Y.实验三在无色透明的溶液Y.中滴加BaCl2溶液即见白色沉淀实验四继续滴加BaCl2溶液至白色沉淀不再产生后过滤分离出白色沉淀得到透明的无色滤液Z.实验五在滤液Z.中滴入AgNO3溶液则见白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解1根据上述实验报告原粉末中一定没有哪两种物质从A.-F中选两项2原粉末中一定含有哪两种物质从A.-F中选两项3若只需回答上述12的问题你认为该小组同学不需要做哪两个实验A.实验一B.实验二C.实验三D.实验四E.实验五
蛇纹石矿可以看作由MgOFe2O3Al2O3SiO2组成由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀pH1.53.39.41蛇纹石矿加盐酸溶解后溶液里除了Mg2+外还含有的金属离子是________2进行Ⅰ操作时控制溶液pH＝7－8有关氢氧化物沉淀的pH见右表CaOH2不能过量若CaOH2过量可能会导致_________溶解_________沉淀3从沉淀混合物A.中提取红色氧化物作颜料先向沉淀物A.中加入_________填入物质的化学式然后__________________________________依次填写实验操作名称4物质循环使用能节约资源上述实验中可以循环使用的物质是__________________填写物质化学式5现设计一个实验确定产品aMgCO3・bMgOH2・cH2O中abc的值请完善下列实验步骤可用试剂浓硫酸碱石灰①样品称量②高温分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO称量618.2g产品完全分解后产生6.6gCO2和8.0gMgO由此可知产品的化学式中a=_________b=_________C.=_________
下列4组溶液不用另加试剂只用试管和胶头滴管也能鉴别开来的是①AgNO3溶液稀氨水②Al2SO43溶液和NaOH溶液③NaHCO3NaHSO4BaNO32NH4Cl④NaNO3FeCl3NaClAgNO3
欲将混合液中Al3+Cu2+Ba2+Ag+逐一沉淀出来加以分离加入试剂①Cl―②SO42―③OH―④CO2⑤CO32―的正确顺序是
某化学兴趣小组的同学在学习了第三册中有关草酸的性质查阅了在量资料获得了草酸的一些信息整理出下表1草酸晶体分子式H2C2O4・2H2O颜色无色晶体熔点100.1℃受热至100.1℃时失去结晶水成为无水草酸2无水草酸结构简式HOOC―COOH溶解性能溶于水或乙醇特性大约在157℃升华175℃以上发生分解化学性质H2C2O4+BaOH2=BaC2O4↓+2H2OHOOC―COOHCO2↑+CO↑+H2O↑该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置欲通过实验验证草酸受热分解的产物并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物FexOy以确定FexOy的组成请回答下列问题1实验所需的仪器装置如上图所示各装置的连接顺序为e接接接接h2该组同学进行了下列实验操作①点燃B.处的酒精灯②检查实验装置的气密性并装入药品③反应结束后行熄灭B.处的酒精灯继续通入气体直到B.中固体全部冷却后再熄灭c处的酒精灯④点燃c处的酒精灯开始反应在装置E.的i口处收集一试管气体验纯⑤点燃尖嘴i处的酒精灯正确的实验操作顺序是3收集气体验纯的目的是D.装置中澄清石灰水的作用是E.装置中澄清石灰水的作用是4反应完全后该组同学时行数据处理反应前称得硬质玻璃管的质量为54.00g样品FexOy的质量为7.84g反应后称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g其质量经同样操作后也不再发生变化则样品FexOy中xy=5本实验有没有不妥之处如果有请答出改进的方案若无此问可不必答
目前世界上60%的镁是从海水中提取的学生就这个课题展开了讨论已知海水提镁的主要步骤流程图如下学生就这个课题提出了以下问题一在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点学生1的观点直接往海水中加入沉淀剂学生2的观点高温加热蒸发海水后再加入沉淀剂学生3的观点利用晒盐后的苦卤水再加入沉淀剂请你评价三个学生提出的观点是否合便填是或否并简述理由是否合理简述理由学生1的观点学生2的观点学生3的观点二在海水提镁的流程图中如何实现对镁离子的分离1为了使镁离子沉淀下来加入的足量试剂①是填化学式2加入的足量试剂②是填化学式3试从节约能源及提高金属镁纯度的角度分析以下适宜的冶镁方法是A.MgOH2MgOMgB.MgOH2MgOMgC.MgOH2→MgCl2MgD.MgOH2MgCl2Mg
有abcd四瓶无色溶液它们分别是BaOH2溶液NaHCO3溶液MgCl2溶液稀硫酸中的某一种现各取少量溶液进行两两混合实验现象如下表所示其中↓表示生成沉淀↑表示生成气体-表示无明显现象下列推理中不正确的是
在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Cl-Cu2+Na+Mg2+Ba2+等七种离子中的某几种对此进行实验①向少量该溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀②取少量原溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀试分析1该溶液中一定含有的离子是_______一定不含有的离子是________可能含有的离子是________2为检验可能含有的阳离子需要进行的实验是________若存在现象_________________
只用胶头滴管试管不用其他试剂就可以区别的下列溶液浓度均为0.1mol/L是
以下是自来水厂处理源水的工艺流程示意图源水暴气池一级沉降池二组级沉降池过滤池→自来水1源水中含Ca2+Mg2+HCO3-C.1-等加入生石灰生成CaOH2溶液进而发生若干复分解反应写出其中一个反应的离子方程式2凝聚剂在水中生成FeOH3胶粒凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程A.只是物理过程B.只是化学过程C.既有物理过程也有化学过程3通过CO2的目的4C.12具有杀菌作用其原因是
为确定下列置于空气中的物质是否变质所选检验试剂括号内物质不能达到目的的
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