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常温时，向20 mL 0.1mol•L﹣1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1mol•L﹣1 的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液混

该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－⁵mol·L^－¹ 图中V₁> 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－) 图中V₁< 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－) +）当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

常温下向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol·L-1的NaOH溶

b>0.0l 混合后溶液呈中性 CH₃COOH的电离常数Ka=10^-9/(b-0.01) 向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶

根据图中数据可计算出K.值约为1×10^-5 ①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>① 点①所示溶液中:c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺) 点③时c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1 mol·L^-1

常温下用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液当滴加

常温下下列有关溶液的说法正确的是

向0.10 mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na^＋)>c(SO)>c(NH) 0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后的溶液中： c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(CH₃COOH) 已知K_a(HF)>K_a(CH₃COOH)，pH相等的NaF与CH₃COOK两溶液中： c(Na^＋)－c(F^－)>c(K^＋)－c(CH₃COO^－) 0.1 mol·L^－1醋酸溶液和0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中： 3c(H^＋)＋2c(CH₃COOH)＝c(CH₃COO^－)＋3c(OH^－)

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液

a点表示的溶液中[CH₃COO^－]略小于10^－³ mol·L^－¹ b点表示的溶液中[CH₃COO^－]>[Na^＋] c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 b、d点表示的溶液中均等于K.

室温下用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L-1的盐酸和醋酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

下列溶液混合属于缓冲溶液的是

50mL0.2mol·L^-1CH₃COOH与50mL0.1mol·L^-1NaOH 50mL0.1mol·L^-1CH₃COOH与50mL0.1mol·L^-1NaOH 50mL0.1mol·L^-1CH₃COOH与50mL0.2mol·L^-1NaOH 50mL0.2mol·L^-1HCl与50mL0.1mol·L^-1NH₃H₂O

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

常温下向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶

b>0.01 混合后溶液呈中性 CH₃COOH的电离常数K._a＝向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

常温下下列各溶液的叙述中正确的是

0.10 mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L^－1盐酸10mL混合后溶液显酸性： c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH) pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)= c (H^＋)=c(OH^-) 若0.10 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中： [c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

常温下下列各溶液的叙述中正确的是

0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH) pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－） 0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中， [c（Na⁺）－c（F.^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

已知中和热的数值是57.3KJ/mol下列反应物混合时产生的热量等于57.3KJ的是

1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液 500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液 500mL2.0mol/L的CH₃COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液 1mol/L稀CH₃COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液

常温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液所得滴定曲线如

pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL pH<7时，溶液中c（CH₃COO^-）>c（Na⁺） 7+）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）继续滴加0.1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液

a点表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1 b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 b、d点表示的溶液中均等于K.

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

常温下向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶

b>0.01 混合后溶液呈中性 CH₃COOH的电离常数K._a＝向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

在常温下kCH3COOH＝1.8×10－5现将0.1mol・L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(OH^－) c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺) c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(OH^－) c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

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