已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙...

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高中化学《兵团二中2018届2016—2017学年（第一学期）期中考试化学试卷及答案》真题及答案点击查看

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K.KaKW分别表示化学平衡常数电离常数和水的离子积下列判断正确的是

温度升高，三者都增大室温下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。 2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）达平衡后，改变某一条件K.值不变， SO₂的转化率可能增大、减小或不变

醋酸的电离方程式为CH3COOHaqH.＋aq+CH3COO－aqΔH.>025℃时0.1mol/L

向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋) 减小向该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动该温度下0.01mol/L醋酸溶液K.a < 1.75×10^-5 升高温度，c(H^＋) 增大，K.a变大

将6gCH3COOH溶于水制成1L.溶液此溶液的物质的量浓度为____________经测定溶液中含

1在一定温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11则纯水的pH=同时测得0.1mol·L

K.K.aK.W.分别表示化学平衡常数电离常数和水的离子积常数下列判断正确的是

温度升高，三者都增大室温下K.(HCN)＜K.(CH₃COOH)，说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) 达到平衡后，改变某一条件K.值不变，SO₂ 的转化率可能增大、减小或不变平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中

a点表示溶液中c(CH₃COO^-)约为10^-3 mol/L b点表示的溶液中c(CH₃COO^-) +) c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 d点表示的溶液中的值不相等

已知CH3COOHCH3COO－＋H.＋达到电离平衡时电离平衡常数可以表示为K.a＝CH3COO－＋

某温度下已知CH3COOHHClOH2CO3H3PO4电离平衡常数如下表所示则0.1mol·L－1的

CH₃COONa NaClO Na₂CO₃ Na₃PO₄

化学平衡常数K电离常数KaKb溶度积常数Ksp等常数是表示判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说

化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关相同温度时，K_a (HCN) < K_a (CH₃COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp ( BaSO₄) > K_sp(BaCO₃) 当温度升高时，K_a (CH₃COOH)变大

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中

a点表示溶液中c(CH₃COO^－)＝10^-3 mol/L b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋) c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 b、d点表示的溶液中均等于K.

已知某温度下四种一元弱酸的电离平衡常数为KaHCN＝6.2×10-10mol/LKaHF＝6.8×1

HCN CH₃COOH HF HNO₂

在一定温度下测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0则CH3COOH在水中的电离度为

若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5则该温度下0.18mol/L的CH3CO

已知某温度下CH3COOH的电离常数K.＝1.6×10－5该温度下向20mL0.01mol·L－1C

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

已知CH3COOHCH3COO－＋H.＋达到电离平衡时电离平衡常数可以表示为K.a＝CH3COO－＋

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是

升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中

a点表示溶液中c(CH₃COO^-)约为10^-3 mol/L b点表示的溶液中c(CH₃COO^-) +) c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 d点表示的溶液中的值不相等

已知某温度下CH3COOH的电离常数K.＝1.6×10－5该温度下向20mL0.01mol·L.－1

在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体试从电离平衡常数的角度解释原因[已知KCH3COOH＝1.7×1

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙...

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