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Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+ 该胶体分散质微粒带正电荷 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm
胶团扩散层压缩 胶团更加稳定 胶体之间发生凝聚 胶体之间排斥作用加强
加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故 胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故 一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故 由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的
是多相体系 热力学不稳定体系 对电解质很敏感 粒子大小在胶体范围内
胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 溶液呈电中性，胶体带电荷 胶体是比溶液更稳定的分散系 胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸
制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 分散质粒子直径在1―100nm之间的分散系
亲水胶体属于均相分散体系 明胶、琼脂溶液具有触变性质 制备胃蛋白酶合剂时，可将其撒于水面使其自然溶胀后再搅拌即得 加入大量电解质能使亲水胶体产生沉淀
碱性氧化物均属于金属氧化物 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体 CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液
属于热力学稳定体系 以单分子形式分散于水中形成的溶液称为亲水胶体溶液 属于均相分散系统 高分子溶液在放置过程中受光线,空气,电解质等影响会发生陈化现象 制备方法包括分散法和凝聚法
胶体带电荷，而溶液呈电中性 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 胶体和溶液都能产生丁达尔现象
制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
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