常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

常温下向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液pH变化如右图所示下列有关叙述正确的是

①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 ①到②水的电离程度逐渐减小 I.^－能在②点所示溶液中存在 ②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是

在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液加热煮沸氯化铁溶液把氯化铁溶液滴入热水中把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中

室温下向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10％的CuSO4溶液二者恰好完全

配制0.1mol／L的氢氧化钠标准溶液1000ml下面做法正确的是

直接称取氢氧化钠4g 吸取饱和氢氧化钠溶液5、6ml 直接称取氢氧化钠8g 吸取饱和氢氧化钠溶液7、5m1

常温下将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等

1.7 2.0 12.0 12.4

常温下下列溶液中碱性最强的是

4 g氢氧化钠溶于水配制成1L.溶液 0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液 c(H⁺) = 10^-14 mol/L的溶液同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液

常温下将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等

1.7　　　 2.0　　　 12.0　　　　　 12.4

常温下将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等

1.7 2.0 12.0 12.4

常温下向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液pH变化如图所示下列有关叙述正确的是

①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 ②到③的过程中水的电离程度一定减小 ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 ②点所示溶液中：c( Na^＋)＝c(HClO)＋2c(ClO^－)

常温下下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中

氢氧化钠溶液氯水硅酸钠溶液氢氟酸

常温下将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等

1.7 2.0 12.0 12.4

常温下某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13mol·L－1该溶液可能是①三氧化硫水溶液②氯化铵水

①④ ①② ②③ ③④

常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a下列能使溶液pH＝a＋1的措施是

加入适量的氢氧化钠固体将溶液稀释到原体积的 10倍加入等体积0.2 mol·L^－1氨水降低溶液的温度

常温下将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等于忽略溶

1.7 2.0 12.0 12.4

常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液滴定曲线如图所示1该氢

常温下下列物质存放方法正确的是

氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放金属钠保存在水中新制的氯水保存在无色细口瓶中浓硫酸贮存在铝制容器中

常温下将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等

1.7 2.0 12.0 12.4

常温下99mL0.5mol・L-1硫酸溶液与101mL1mol・L-1氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为

0.4 2 12 13.6

常温下将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等

1.7 2.0 12.0 12.4

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

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