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质点由静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为a．设质点在1s末、2s末、3s末、4s末的速度分别为v1、v2、v3、v4．第1s内、第2s内、第3s内、第4s内的位移分别为s1、s2、s3、s4．如...
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高一上学期物理《》真题及答案
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质点从静止开始做匀加速直线运动经4s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着经4s匀减速运动后静
一质点由静止开始沿直线运动速度随位移变化图线是如图所示的抛物线关于质点运动下列说法正确的是
质点做加速度逐渐减小的加速运动
质点做加速度逐渐增大的加速运动
质点做匀速直线运动
质点做匀加速直线运动
质点从静止开始做匀加速直线运动经4s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着匀减速运动经4s后静
质点从静止开始做匀加速直线运动经5s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着经4s匀减速直线运动
质点从静止开始做匀加速直线运动经4s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着匀减速运动经4s后静
一质点从静止开始做匀加速直线运动质点在第1s内的位移为3m求1质点运动的加速度大小2质点在前3s内的
甲乙两质点在同一时刻从同一地点沿同一方向做直线运动.质点甲做初速度为零加速度大小为a1的匀加速直线运
一质点由A点静止出发沿直线AB运动行程的第一部分是加速度大小为a1的匀加速直线运动接着做加速度大小为
某质点从静止开始以1.2m/s2的加速度作匀加速直线运动经过10s改做匀速直线运动匀速运动了5s接着
质点从静止开始做匀加速直线运动经4s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着经5s匀减速运动后静
一质点从A.点由静止出发沿直线AB运动行程的第一部分是加速度大小为a1的匀加速直线运动接着以加速度大
质点由静止开始做匀加速直线运动加速度大小为a1经过时间t后做匀减速直线运动加速度大小为a2若再经过时
1∶1
1∶2
1∶3
1∶4
质点从静止开始做匀加速直线运动经4s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着经4s匀减速运动后静
一质点从静止开始做直线运动先以加速度a1做匀加速直线运动接着以加速度a2做匀减速直线运动直到停止质点
质点从静止开始做匀加速直线运动经5s后速度达到20m/s然后匀速运动了10s接着经4s匀减速直线运动
一个质点在O.点从静止开始做匀加速直线运动经过时间t到达A.点立即改做匀减速直线运动加速度的大小为O
一质点由静止开始做匀加速直线运动加速度大小为a1经时间t后做匀减速直线运动加速度大小为a2若再经时间
质点从静止开始做匀加速直线运动经6s速度达到12m/s然后匀速运动10s接着经3s匀减速运动到静止.
一质点由静止从A.点出发先作匀加速直线运动加速度大小为a后做匀减速直线运动加速度大小为3a速度为零时
一个质点由静止开始沿直线运动速度随位移变化的图线如图所示关于质点的运动下列说法正确的是
质点做匀速直线运动
质点做匀加速直线运动
质点做加速度逐渐增大的加速运动
质点做加速度逐渐减小的加速运动
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如图甲所示一固定在地面上的足够长斜面倾角为37°物体A放在斜面底端挡板处通过不可伸长的轻质绳跨过光滑轻质滑轮与物体B相连接B的质量M＝1kg绳绷直时B离地面有一定高度．在t＝0时刻无初速度释放B由固定在A上的速度传感器得到的数据绘出的A沿斜面向上运动的v﹣t图象如图乙所示若B落地后不反弹g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8则下列说法不正确的是
一质点向某一方向做直线运动位移的前匀速运动的速度为v1位移的后匀速运动的速度为v2则 1通过这前后两段所用时间之比为多少 2整段运动过程中的平均速度大小为多少
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0gNa2SO3溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸反应约1h后过滤．滤液经蒸发浓缩冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体． 1加入乙醇的目的是． 2若将126.0gNa2SO3反应完全理论上需要硫粉的质量为． 3滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是． 4为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例现称取三份质量不同的粗晶体分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL充分反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O后滤出硫微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表气体体积已换算为标准状况． 求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中nNa2S2O3•5H2OnNa2SO3的比值．请写出计算过程．
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
白皮杉醇具有抗炎抗菌抗氧化抗白血病提高免疫调节功能等功效其人工合成过程涉及了如下转化 下列说法正确的是
汽车以20m/s的速度做匀速直线运动刹车后的加速度大小为5m/s2那么开始刹车后2s内与开始刹车后6s内汽车通过的位移之比为
25℃时0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
如图所示半径为R内壁光滑的环形塑料管竖直放置AB为该环的水平直径且管的内径远小于环的半径直径AB及其以下部分处于水平向左的匀强电场中．现将一质量为m带电量为+q的小球从管中A点由静止释放已知qE＝mg以下说法正确的是
做匀减速直线运动的质点它的加速度大小为a初速度大小为v0经过时间t速度减小到零则它在这段时间内的位移大小可用下列哪些式子表示
一辆汽车从静止开始由甲地出发沿平直公路开往乙地汽车先做匀加速直线运动接着做匀减速运动开到乙地刚好停止其速度图象如图所示那么在0﹣t0和t0﹣3t0两段时间内
如图为1molSO2Cl2g和1molSCl2g反应生成SOCl2g过程中的能量变化示意图已知E1＝xkJ•mol﹣1E2＝ykJ•mol﹣1下列有关说法中正确的是
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物有多种方法． 1尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO． 已知2CONH22g+6NOg＝2CO2g+5N2g+4H2Og△H＝﹣734.2kJ•mol﹣1 4NH3g+6NOg＝5N2g+6H2Og△H＝﹣1806.4kJ•mol﹣1 则反应2NH3g+CO2g＝CONH22g+H2Og的△H＝kJ•mol﹣1． 2NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1当反应在400～450℃NOx的转化率随温度升高有所降低其可能原因是当体系温度升至500℃以上时NOx的转化率迅速下降其可能原因是． 图2是300℃时用某种金属氧化物作催化剂烟气中NH3NONO2不同比例时氮氧化物脱除率则cNH3cNOcNO2＝时氮氧化物脱除效果最佳． 3利用间接电化学法除NOx．其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间则阴极的电极反应式为隔膜可采用交换膜填“阳离子”或“阴离子”若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为34则通入吸收池NO和NO2体积比为．
做匀减速直线运动的物体经4s停止若在第1s内的位移是14m则最后1s内的位移是
在玻璃熔炉中纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2．下列说法正确的是
如图所示为一均匀薄壁U形管左管上端封闭右管开口且足够长管的横截面积为S内装有密度为ρ的液体．右管内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上卡口与左管上端等高活塞与管壁间无摩擦且不漏气．温度为T0时左右管内液面等高两管内空气柱可视为理想气体长度均为L压强均为大气压强ρ0重力加速度为g现使左右两管温度同时缓慢升高在活塞离开卡口上升前左右两管液面保持不动．求 ①温度升高到T1为多少时右管活塞开始离开卡口上升 ②温度升高到T2为多少时两管液面高度差为L．
元素周期表前四周期的五种元素RXTZQ在周期表中的相对位置如图所示其中T单质在常温下为气态Q单质在常温下为液态则下列判断正确的是
一个质点做直线运动初速度的大小为2m/s末速度的大小为4m/s则下列说法错误的是
下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是不考虑立体异构
石家庄雾霾频发使用清洁能源可以较少雾霾．太阳能是一种可再生清洁能源．某同学计划利用太阳能电池为道路照明系统供电．他研究发现太阳能电池电动势和内阻与光照情况有关．在某光照下使用多用电表测量该太阳能电池的电动势和内阻．使用电压档2.5V量程测得电池的电动势如图甲所示因了解太阳能电池内阻较大他改用直流电流档直接测量短路电流先用较大量程进行“试触”后选择直流10mA量程进行测量读数如图乙所示． 1该电池的电动势为V内阻为Ω电阻计算保留三位有效数字 2研究发现太阳能电池电动势电流等各项参数不稳定不能直接供照明系统使用可利用市场上“太阳能充电控制器”将太阳能电池发电储存到蓄电池可在需要的时候对外供电．该同学设计了一个用光敏电阻作为传感器控制照明电路的开关实现自动控制．光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化照射光较强如白天时电阻几乎为0照射光较弱如黑天时电阻接近于无穷大．利用光敏电阻作为传感器借助电磁开关实现路灯自动在白天关闭天黑打开．电磁开关的内部结构如图丙所示．12两接线柱之间是励磁线圈34两接线柱分别与LED灯泡和触点AB相连．当励磁线圈电流大于某一值时AB触点自动断开小于这一值AB触点自动接合．如图R1为光敏电阻R2为保护电阻励磁控制电路及照明电路元件对应接线柱已经标出．请连接电路要求LED灯泡在白天熄灭夜晚亮起．请在答题纸上相应位置作图 3已知LED灯泡为24V40W每日放电时间10小时为保证实际情况正常使用蓄电池容量选配时需考虑地域天气等综合因素石家庄地区选配蓄电池容量比较合适的是 A．15A•hB.17A•hC.80A•h．
如图所示水平地面上方竖直边界MN左侧存在垂直纸面向里的匀强磁场B和沿竖直方向的匀强电场E2未画出磁感应强度B＝1.0TMN边界右侧离地面h＝3m处有长为L＝0.91m的光滑水平绝缘平台平台的左边缘与MN重合平台右边缘有一质量m＝0．lkg电量q＝0.1C的带正电小球以初速度v0＝0.6m/s向左运动．此时平台上方存在E1＝2N/C的匀强电场电场方向与水平方向成θ角指向左下方小球在平台上运动的过程中θ为45°至90°的某一确定值．小球离开平台左侧后恰好做匀速圆周运动．小球可视为质点g＝10m/s2．求 1电场强度E2的大小和方向 2小球离开平台左侧后在磁场中运动的最短时间 3小球离开平台左侧后小球落地点的范围．计算结果都可以用根号表示
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
如图1硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿主要成分为NiSO4还含有杂质SiO2Al2O3Fe3O4进行分离制取NiNO32． 1加入浓硝酸后红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为． 2若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外还需要通入一种常见的气体其化学式为． 3根据FeNi浸出率溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量随反应温度的变化如 图2推断适宜反应温度是． 4加碳酸钙进行中和时若控制温度80℃pH＝4则浸取液中的Fe3+会水解生成则此水解反应的 离子方程式为． 5反应得到NiNO32固体后需要进行洗涤实验室洗涤的操作方法是． 6反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收．随着硝酸浓度的提高氮氧化物吸收率增加．当HNO3浓度达35%时氮氧化物的吸收率反而下降其可能的原因是．
关于时间和时刻下列说法不正确的是
肉桂醛F在自然界存在于桂油中是一种常用的植物调味油工业上主要是按如下路线合成的 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应生成一种羟基醛 请回答 1D的结构简式为检验其中官能团的试剂为． 2反应①～⑥中属于加成反应的是填序号． 3写出有关反应的化学方程式③． 4在实验室里鉴定分子中的氯元素时是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的其正确的操作步骤是请按实验步骤操作的先后次序填写序号． A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化 5下列关于E的说法正确的是填字母． a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c.1molE最多能和3mol氢气反应 d．核磁共振氢谱中有6个峰 6E物质的同分异构体有多种其中符合条件苯环上有两个取代基其中一个是羧基的为写出其中一种同分异构体的结构简式即可．
下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是
一种氢气﹣磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是
现有常温下的六份溶液①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液②0.01mol•L﹣1盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液⑥0.01mol•L﹣1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液． 1其中水的电离程度最大的是选填序号下同水的电离程度相同的是． 2将①④混合若有cCH3COO﹣＞cH+则混合液可能呈填字母序号． A．酸性B．碱性C．中性 3常温下用水稀释①0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液时下列各量随水量的增加而增大的是填字母序号． A．nH+B．cH+ C．cCH3COOHcCH3COO﹣D．cOH﹣ 4CO2可转化成有机物实现碳循环CO2CH3OHHCOOH… 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因写出该反应的平衡常数Kh表达式Kh＝升高温度Kh选填“增大”“减小”或“不变”． 5新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料电解质为④pH＝12的NaOH溶液两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氯化钠溶液电解实验如图所示． 回答下列问题 ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为． ②闭合开关K后电解氯化钠溶液的总反应方程式为． ③若每个电池甲烷通入量为1L标准状况电解池中产生的氯气体积为L标准状况．
如图所示△ABC为一直角三棱镜的截面其顶角θ＝30°P为垂直于直线光屏．现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面在光屏P上形成一条光带已知棱镜的折射率为AB的长度为d求光屏P上形成的光带的宽度．
质点沿x轴正方向运动在t1＝2s时刻它的位置坐标为x1＝4mt2＝6s时刻它的位置坐标为x2＝﹣6m则在这段时间内质点的位置变化△x＝m平均速度v＝m/s．
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质点做匀速直线运动 质点做匀加速直线运动 
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