NCl3常温是一种淡黄色液体其分子结构呈三角锥形以下关于NCl3的说法中正确的是-X题卡

PH₃分子呈三角锥形 PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P.－H.键键能低 PH₃分子是极性分子 PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N.－H.键键能高

PH₃分子中有未成键的孤对电子 PH₃是非极性分子 PH₃是一种强氧化剂 PH₃分子的P.－H.键是非极性键

PH₃分子呈三角锥形 PH₃分子是极性分子 PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P—H键键能低 PH₃分子稳定性低于NH₃分子，是因为N—H键键能高

NCl3晶体为原子晶体分子中N—Cl键是非极性共价键 NCl3是一种含极性键的极性分子 N—Cl键能大，故NCl3沸点高

分子中N—Cl键是非极性键分子中不存在孤电子对它的沸点比PCl₃沸点低因N—Cl键键能大，所以NCl₃的沸点高

它是一种非极性分子

它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣

NCl3中N原子采用SP2杂化

已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

PH₃ 分子呈三角锥形 PH₃和NH₃分子中孤对电子数相同 PH₃ 分子中H.原子之间是非极性键 PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子，因为N.－H.键键能高

PH₃分子中有未成键的孤对电子 PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等它的分子构型是三角锥形磷原子采用sp²杂化方式

PH₃是非极性分子 PH₃分子中有未成键的电子对 PH₃是强氧化剂 PH₃分子中的P—H键是非极性键

PH₃分子中有未成键的孤对电子 P.原子形成sp²杂化轨道 P.－H.键间的夹角为109°28′ PH₃分子的P.－H.键是非极性键

PH3分子呈三角锥形 PH3分子是极性分子 PH3沸点低于NH3沸点，因为P.－H.键键能低 PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N.－H.键键能高

PH₃分子呈三角锥形 PH₃分子是极性分子 PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低 PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

PH₃是非极性分子 PH₃中有未成键电子对 PH₃是一种强氧化剂 PH₃分子中P—H键是非极性键

PH3分子呈三角锥形 PH3分子是极性分子 PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

PH₃是非极性分子　　　　 PH₃中有孤对电子对，故分子的VSEPR构型和立体构型不同 PH₃分子中磷原子采取sp杂化　　　 PH₃分子中有三个s-sp2 H—Pσ键

它是一种非极性分子它能以配位键与Cl^－结合，生成NCl₄^－ NCl₃中N.原子采用SP²杂化已知NCl₃中N.元素为－3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C.—Cl键键长相等分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 NCl3分子是非极性分子 NBr3比NCl3易挥发

分子中N—Cl键是非极性键分子中不存在孤对电子它的沸点比PCl3的低因N—Cl键能大，所以NCl3沸点高

PH₃分子呈三角锥形 PH₃分子是极性分子 PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低 PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

PH₃分子中有未成键的孤对电子 PH₃是非极性分子 PH₃是一种强氧化剂 PH₃分子的P.－H.键是非极性键

NCl3常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是