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－中的c(A－)/c(HA)增大，下列叙述不正确的是 ( ) A. 升高溶液温度 加入少量NaOH固体 加水稀释 加入HA浓溶液
的微粒：HA－、A2－，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是( ) A. HA－的电离平衡常数约为1×10-6 a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 c点溶液中：c(Na+) >c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)> c(H+) b 点溶液中：n(Na+) > n(A2－) =n(HA－)
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10-7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
该溶液中HA有0.1%发生了电离 此酸电离平衡常数约为10﹣7 升高温度后溶液的PH增大 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB 中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多 同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是 
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-
H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 升高温度，溶液的pH减小 溶液的pH=4 HA的电离平衡常数约为l×10-7
0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 溶液中存在HA的电离平衡
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c（H.＋）约为水电离出的c（H.＋）的106倍
HAˉ和A.2ˉ三者的分布分数(α)（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。 
下列说法正确的是 A.NaHA溶液中，HAˉ的电离能力大于HAˉ的水解能力 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ) 在含H2A.HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大 在含H2A.HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A.)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A.)和α(HAˉ)一定相等
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