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Permanent white rubbish can （damage） the environment.
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阅读短文从A.—E五个句子中选择正确选项还原到文中使短文内容完整正确Asyouknowtherear
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根据短文内容选择最恰当的答案Takingawayacity’srubbishisabigjoB.Ev
阅读短文根据短文内容从短文后的五个选项中选出能填入空白处的最佳选项选项中有一项为多余选项Thepop
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科学家成功合成了新型抗肿瘤铂Ⅳ类化合物PtHPtSCCl3请回答下列问题 1基态磷原子价电子排布图为． 2在元素周期表中铂元素与铁元素同族则铂元素位于． A．s区B．p区C．d区D．ds区E．f区 3磷硫氯的第一电离能由小到大的顺序为填化学式． 4与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为填化学式其原因为． 5Pt2+还能与吡啶Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂Ⅱ． ①吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式为． ②二氯二吡啶合铂Ⅱ分子中存在的微粒间作用力有填序号． a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键 6铂Pt单质晶体中原子的堆积方式如图所示由图可知晶体铂的堆积方式为一个晶胞中含有个铂原子距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有个．
工业上用含三价钒V2O3为主的某石煤为原料含有Al2O3CaO等杂质钙化法焙烧制备V2O5其流程如下 【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系 1焙烧向石煤中加生石灰焙烧将V2O3转化为CaVO32的化学方程式是． 2酸浸 ①CaVO32难溶于水可溶于盐酸．若焙砂酸浸时溶液的pH＝4CaVO32溶于盐酸的离子方程式是． ②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%根据如图推测酸浸时不选择更高酸度的原因是． 3转沉将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体其流程如下 ①浸出液中加入石灰乳的作用是． ②已知CaCO3的溶解度小于Ca3VO42．向Ca3VO42沉淀中加入NH42CO3溶液可使钒从沉淀中溶出．结合化学用语用平衡移动原理解释其原因． ③向NH43VO4溶液中加入NH4Cl溶液控制溶液的pH＝7.5．当pH＞8时NH4VO3的产量明显降低原因是． 4测定产品中V2O5的纯度 称取ag产品先用硫酸溶解得到VO22SO4溶液．再加入b1mLc1mol•L﹣1NH42FeSO42溶液VO2++2H++Fe2+═VO2++Fe3++H2O．最后用c2mol•L﹣1KMnO4溶液滴定过量的NH42FeSO42至终点消耗KMnO4溶液的体积为b2mL．已知MnO4﹣被还原为Mn2+假设杂质不参与反应．则产品中V2O5的质量分数是．V2O5的摩尔质量182g•mol﹣1
在常温下用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/LNa2CO3溶液所得滴定曲线如下图所示．下列相关微粒浓度间的关系不正确的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a与b同族a元素的一种同位素原子核内无中子c原子最外层电子数是内层电子数的bd同周期且d在该周期原子半径最小．下列叙述正确的是
下列生活生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是
25℃时在“H2A﹣HA﹣﹣A2﹣”的水溶液体系中H2AHA﹣和A2﹣三者中各自所占的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是
下列说法正确是
下列说法错误的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为mnpq这些元素组成的二元化合物rtu其中u为形成酸雨的主要物质之一25℃时0.01mol/L的v溶液中pH＝12．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
下列装置一定能证明2Ag++2I﹣＝2Ag+I2能否自发进行的是
碱以及高强度低密度被美誉为“未来钢铁”“战略金属”． 1基态钛原子核外共有种运动状态不相同的电子价电子排布式与钛同周期的元素中基态原子的未成对电子数与钛相同的有种． 2钛比钢轻比铝硬是一种新兴的结构材料．钛硬度比铝大的原因是． 3TiCl4是氧化法制取钛的中间产物．TiCl4分子结构与CCl4相同在常温下都是液体．TiCl4分子的空间构型是Ti原子采取杂化方式TiCl4稳定性比CCl4差极易水解试从结构分析其原因． 4钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙CaTiO3相同晶体结构的材料这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质比如吸光性电催化性等．CaTiO3晶体结构如图所示其中A代表写离子符号它的配位数是．
如图所示一个箱子放置在水平地面上某同学用水平向右的力F推箱子箱子与地面仍保持相对静止．下列说法中正确的是
钛被称为继铁铝之后的第三金属其单质及化合物在航天军事航海医疗等领域都有着重要的应用．请回答下列问题 1基态Ti原子的价层电子排布图为． 2在TiOTiNTiS2TiCl4等化合物中SCl的电负性大小SCl填“＞”“＜”或“＝”．ON的第一电离能大小为O＜N原因是． 3TiCl4的熔点是﹣23℃沸点是136℃可溶于CCl4该晶体是晶体．TiCl4中加入大量水同时加热可制得二氧化钛的水合物TiO2•xH2O再经焙烧可得TiO2写出生成二氧化钛水合物TiO2•xH2O的化学方程式． 4TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子其结构如图1所示其化学式为．阴离子SO42﹣中硫原子的杂化方式为写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子． 5图2是钛晶体在空间的一种堆积方式此堆积方式叫钛原子的配位数为．已知a＝0.295nmc＝0.469nm则该钛晶体的密度为g•cm﹣3NA表示阿伏加德罗常数的值列出计算式即可．
柠檬酸用HR表示是一种高效除垢剂现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢溶液中H3RH2R﹣HR2﹣R3﹣的含量随pH的变化如图所示．下列说法正确的是
钴酸锂LiCoO2电池是一种应用广泛的新型电源电池中含有少量的铝铁碳等单质．实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用．实验过程如下 已知①还原性Cl﹣＞Co2+ ②Fe3+和C2O42﹣结合生成较稳定的[FeC2O43]3﹣在强酸性条件下分解重新生成Fe3+．回答下列问题 1废旧电池初步处理为粉末状的目的是． 2从含铝废液得到AlOH3的离子反应方程式为． 3滤液A中的溶质除HClLiCl外还有填化学式．写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式． 4滤渣的主要成分为填化学式． 5在空气中加热一定质量的COC2O4•2H2O固体样品时其固体失重率数据见下表请补充完整表中问题． 已知①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量 6已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10﹣4将浓度为0.02mol•L﹣1的Li2SO4和浓度为0.02mol•L﹣1的Na2CO3溶液等体积混合则溶液中的Li+浓度为mol•L﹣1 7从FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O固体的操作关键是．
正在研发的锂空气电池能量密度高成本低可作为未来电动汽车的动力源其工作原理如图．下列有关该电池的说法正确的是
下列说法正确的是
指甲花中存在的B﹣紫罗蓝酮属于一种萜类化合物可作为合成维生素A的原料．下列有关B﹣紫罗蓝酮的说法正确的是
下列说法正确的是
如图所示在匀速转动的水平圆盘上有两个质量相同的物块P和Q两物块均可视为质点它们随圆盘一起做匀速圆周运动线速度大小分别为vp和vQ向心力大小分别为Fp和FQ．下列说法中正确的是
对下列四种有机物的有关说法正确的是
常温下分别取未知浓度的MOH和HA溶液加水稀释至原体积的n倍．稀释过程中两溶液pH的变化如图所示．下列叙述正确的是
从窗户里传来了音乐声.倒装
请阅读下述文字完成第9第10第11题 踢毽子是我国一项大众喜欢的传统健身运动．毽子被人们誉为“生命的蝴煤”通常由羽毛和毽托构成如图所示．在某次踢毽子的过程中毽子离开脚后恰好沿竖直方向向上运动到达最高羽毛点后又向下落回．毽子在运动过程中受到的空气阻力不可忽略． 毽子离开脚后在向上运动的过程中它的速度
氢能是一种高效清洁极具发展潜力的能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景． 已知下列反应 反应ⅠCH3CH2OHg+H2Og⇌2COg+4H2g△H1 反应ⅡCOg+H2Og⇌CO2g+H2g△H2 反应Ⅲ2CO2g+6H2g⇌CH3CH2OHg+3H2Og△H3 反应Ⅳ6H2g+2CO2g⇌CH2＝CH2g+4H2Og△H4 1反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示． 则△H1△H2填“＞”“＜”或“＝”△H3＝用△H1△H2表示． 2向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol改变氢碳比[nH2/nCO2]在不同温度下发生反应III达到平衡状态测得的实验数据如表．分析表中数据回答下列问题 ①温度升高K值填“增大”“减小”或“不变”． ②提高氢碳比K值填“增大”“减小”或“不变”对生成乙醇填“有利”或“不利” ③在700K氢碳比为1.5若5min反应达到平衡状态则0～5min用H2表示的速率为． 3反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中电解活化CO2制备乙醇的原理如图2所示． ①阴极的电极反应式为． ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为． 4在一定条件下发生反应Ⅳ测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图3所示下列有关说法正确的为填序号 ①不同条件下反应N点的速率最大 ②M点平衡常数比N点平衡常数大 ③温度低于250℃时随温度升高乙烯的产率增大 ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行以提高CO2的平衡转化率．
只有当他的妻子回家时他才知道这消息.only倒装
他从不讲自己的功绩.never倒装
化学与科技生产生活密切相关下列说法正确的是
钴铁镓砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题 1写出As的基态原子的电子排布式． 2NPAs为同一主族元素其电负性由大到小的顺序为它们的氢化物沸点最高的是．将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体则该阴离子的化学式是． 3Fe3+Co3+与N3﹣CN﹣等可形成络合离子． ①K3[FeCN6]可用于检验Fe2+配体CN﹣中碳原子杂化轨道类型为． ②[CoN3NH35]SO4中Co的配位数为其配离子中含有的化学键类型为填离子键共价键配位键CNO的第一电离能最大的为其原因是． 4砷化镓晶胞结构如图．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为．已知砷化镓晶胞边长为apm其密度为pg•cm﹣3则阿伏加德罗常数的数值为列出计算式即可．
含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛． 1甲胺CH3NH2是合成太阳能敏化剂的原料．工业合成甲胺原理CH3OHg+NH3g⇌CH3NH2g+H2Og△H． ①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量．几种化学键的键能如下表所示 则该合成反应的△H＝． ②一定条件下在体积相同的甲乙丙丁四个容器中起始投入物质如下 达到平衡时甲乙丙丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为． 2工业上利用镓Ga与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓GaN其反应原理为2Gas+2NH3g2GaNs+3H2g△H＝﹣30.81kJ•mol﹣1． ①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应实验测得反应体系与温度压强的相关曲线如图所示．图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC下列关系正确的是填代号． a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴a表示NH3的体积分数c．T1＜T2D．KA＜Kc ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族化学性质与铝相似．氮化镓性质稳定不溶于水但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中该反应的离子方程式为． 3用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4．铜电极表面发生的电极反应式为．两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为为提高该人工光合系统的工作效率可向装置中加入少量的填“盐酸”或“硫酸”．
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