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盐的电离平衡被破坏 水的电离平衡被破坏 25℃，溶液的pH不是7 溶液温度升高
放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中 沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积 任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的 温度升高，溶度积增大
溶解平衡是一种动态平衡 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qcsp，生成Mg(OH)2沉淀 MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均不再进行
Ksp越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强
Ksp大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
沉淀溶解平衡是沉淀的速率和溶解的速率相等时的状态
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
碳酸的一级电离平衡 碳酸的二级电离平衡 碳酸钙的溶解和解离平衡 蛋白质的解离平衡
0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大
K.SP（AB2）小于K.SP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K.SP增大 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
盐的电离平衡被破坏 溶液温度升高 25℃，溶液的pH不是7 水的电离平衡被破坏
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