SO2的催化氧化反应2SO2+O2⇌2SO3是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行下列有关说法-X题卡

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃ 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

1：2：2 2：1：2 2：2：1 1：1：2

因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃ 当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃ 为提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

混合气体的压强不再变化混合气体的总质量不再变化每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

10% 30% 50% 90%

因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃ 当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

0.4mol 0.6mol 0.8mol 1.2mol

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）