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（3.00分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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高一上学期化学《2012-2013学年江西省抚州市崇仁一中高一（上）期中化学试卷》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
请正确书写①——③的离子反应方程式④⑤的化学反应方程式①铜与硝酸银溶液反应3分②碳酸氢钠溶液与稀硝酸
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出反应的化学反应方程式或离子方程式每空3分共12分1向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液化学反应方程
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：
用浓盐酸酸化的
溶液与
反应，证明
具有还原性，发生反应的离子方程式为：
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为:
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为：
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
下列有关方程式书写正确的是
NaHCO
3
的电离方程式：NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+ CO
3
2-
食醋与NaOH反应的离子方程式：H
+
+OH
-
=H
2
O
FeCl
2
溶液中加入氯水的化学方程式：2FeCl
2
+ Cl
2
=2FeCl
3
Na
2
O
2
与水反应的离子方程式：2O
2
2-
+ 2H
2
O = 4OH
-
+ O
2
↑
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
按要求书写下列氧化还原反应方程式每个方程式2分共8分1已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO
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已知维生素A的结构简式可写为式中以线示键线的交点与端点处代表碳原子并用氢原子数补足四价但CH原子未标记出来关于它的叙述正确的是
在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1甲酸溶液溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示有关离子浓度大小关系正确的是
2.00分下列有关化学实验操作正确的是
等物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度最大的是
在甲乙两烧杯溶液中共含有大量的Cu2+Na+H+SO42﹣CO32﹣OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
对反应A+3B⇌2C来说下列反应速率中最快的是
由甲醛CH2O乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中氧元素的质量分数是37%则碳元素的质量分数为
1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下 1①铜帽溶解时加入H2O2的目的是用化学方程式表示．②铜帽溶解完全后需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是． 2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下摇摇2Cu2++4I﹣=2CuI白色↓+I22S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣ ①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为． ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽所测定的Cu2+含量将会填“偏高”“偏低”或“不变”． 3已知pH＞11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算． 实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol•L﹣1HNO31.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为 ①②③过滤④⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧．
下列物质中在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
如图所示两电极一为碳棒一为铁片若电流表的指针发生偏转且a极上有大量气泡生成则以下叙述正确的是
下列烷烃在光照下与氯气反应生成的一氯代烃只有一种的是
甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质上是．这类离子反应发生的条件是只要具备上述条件之一反应就能发生．
现有一包由铝粉和氧化铁组成的铝热剂在高温下充分反应讲反应后的固体分为两等份进行一下实验 1向其中一份加过量的氢氧化钠溶液充分反应收集到标况下气体11.2L 2向另一份固体中加过量的盐酸充分反应收集到标况下气体22.4L试根据方程式计算出这包铝热剂中各组分的物质的量．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
下列表示物质结构的化学用语正确的是
1已知下列反应 2COg+SO2g═Sg+2CO2g△H=+8.0kJ•mol﹣1① 2H2g+SO2g═Sg+2H2Og△H=+90.4kJ•mol﹣1② 2COg+O2g═2CO2g△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③ 2H2g+O2g═2H2Og△H=﹣483.6kJ•mol﹣1④ 则Sg与O2g反应生成SO2g的热化学方程式可表示为 2NH4Cl溶液显性原因是用离子方程式表示 3常温下pH=11的CH3COONa溶液中水电离出来的cOH﹣= 4已知水存在如下平衡H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性选择方法是． A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃[其中cH+=1×10﹣6mol•L﹣1] D．向水中加入NH42SO4固体 5若等浓度等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍n倍稀释后两种溶液的pH相等则mn填“＜”“＞”或“=”．
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后．所得固体中含金属单质为l8g则该氧化物粉末可能是
下列各项比较中错误的是
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验． 1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象请写出相应的化学方程式．在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯反应仍能继续进行说明该反应是反应． 2甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是乙的作用是． 3若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验试纸显红色说明液体中还含有．
对已达化学平衡的下列反应2Xg+Yg⇌2Zg减小压强时对反应产生的影响是
2.00分食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子这样的分散系是
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g⇌2NO2g体系中nNO随时间的变化如表 1达平衡的时间是理由是． 2图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v=． 3能说明该反应已达到平衡状态的是． a．vNO2═2vO2 b．容器内各物质的浓度保持不变 c．v逆NO═2v正O2 d．达到化学平衡时NO将完全转化为NO2 4能增大该反应的反应速率是． a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度 c．增大O2的浓度d．保持体积不变充入氩气使体系压强增大．
有五种氧化物三氧化二铝氧化镁氧化铁氧化铜氧化钠． 请依次阅读①～④的描述． ①a能溶于水中形成强碱溶液． ②bc均为白色不溶于水的固体b能溶于a形成的水溶液中c不能． ③d是黑色固体溶于稀盐酸后溶液呈蓝色． ④e是红棕色粉末． 回答下列问题 1确定a～e分别代表上述哪一种氧化物把答案填在表内填化学式． 2写出②中有关反应的离子方程式．
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液现象为继续加入过量的NaOH溶液现象为在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为继续加入过量的NaOH溶液现象为．
目前用量最大用途最广泛的合金是．
下列装置或操作能达到实验目的是
下列叙述的方法不正确的是
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用浓盐酸酸化的
溶液与
反应，证明具有还原性，发生反应的离子方程式为：
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为: 
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为： 
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