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SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH.＝(2Q.1－2Q.2＋Q.3) kJ·mol－1 S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH.＝(Q.1－Q.3) kJ·mol－1 SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH.＝(Q.1－2Q.2＋Q.3) kJ·mol－1 SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH.＝(2Q.1－Q.2＋2Q.3) kJ·mol－1
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1 已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a
S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
转化①有利于碳参与自然界的元素循环 转化②中S.和O2属于不同的核素 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol
平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
CO（g）+
SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol 2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol 2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol
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