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pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH) 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>① 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N.前>N后
物质的量浓度相等的
和
混合溶液中： 
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： 
常温下
相等的①
、②
、③
三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③ 等体积、等物质的量浓度的
和弱酸
混合后呈酸性的溶液中： 
溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系： c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3) 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小
）常温下都可用铁制容器贮存 （ ）常温下都能与铜较快反应 （ ）露置于空气中，溶液质量均减轻 （ ）露置于空气中，溶液浓度均降低
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H.＋）＝c（OH－）＋c（HCOO－） 0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动 常温下pH＝2的HCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， pH＜7
溶液的pH不变 溶液中Na2CO3的物质的量不变 Na2CO3溶液的浓度不变 Na2CO3的水解程度不变
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小 CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol·L－1 由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B2－)＞c(H2B.)
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
X.溶液浓度可能减小 X.溶液浓度可能不变 X.溶液PH可能增大 X.溶液PH可能减小
常温下都可用铁制容器贮存 常温下都能与铜较快反应 露置于空气中，溶液质量均减轻 露置于空气中，溶液浓度均降低
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S.和C.均用R.表示）：c(Na+)= c(HRO3－)+2c(RO32﹣) 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na+)＞c(CH3COOH)，则：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11 的氨水中由水电离出的c(H+)：①＞③＞②
常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小 在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-) 相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示 常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示
常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S.和 均用R.表示）：C.（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③
常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H.）：①＞③＞②
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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