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钼是一种过渡金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂这种元素可增强合金的强度硬度可焊性及韧性还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图． 1写出在高温下发生反应①的化学方程式 2生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料写出该反应的离子方程式 3如果在实验室模拟操作1和操作2则需要使用的主要玻璃仪器有 4某同学利用下图所示装置来制备氢气利用氢气还原三氧化钼根据要求回答问题 ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物其装置连接顺序是 ②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 ③两次使用D装置其中所盛的药品依次是 5工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为 CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2 含甲烷体积分数为80%的aL标准状况天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%用产生的还原性气体CO和H2还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为保留两位小数钼的相对原子质量为96
铜是重要的工业原材料现有铜氧化亚铜组成的混合物某研究性学习小组为了探究其组成情况取35.2g混合物加入0.5L3.4mol/L的稀硝酸固体物质完全反应生成一氧化氮4.48L标准状况．向所得溶液中加入aL2.0mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液中的铜离子沉淀完全．已知3Cu2O+14HNO3稀═6CuNO32+2NO↑+7H2O 1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为． 2混合物中铜与氧化亚铜总的物质的量为mol其中铜的质量为g． 3所加氢氧化钠溶液的体积是L．
Ⅰ处于下列状态的物质①氯化钠晶体②CO2③CH3COOH④铁⑤BaSO4固体⑥熔融的氯化镁 1上述状态物质能导电的是填序号 2上述物质中属于电解质的是填序号 3上述物质中属于非电解质的是填序号 Ⅱ氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 4人通过呼吸作用吸入氧气氧化体内的葡萄糖C6H12O6提供能量以维持生命活动反应为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量该反应中的还原剂是． 5罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂此类食物抗氧化剂防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有填“氧化性”或“还原性” 6碘盐中加入的是碘酸钾．检验食盐中是否加碘可利用如下反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O该反应每生成3mol碘转移电子数目为利用上述反应检验食盐中是否加碘所需试剂是填序号 ①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀醋酸⑤AgNO3溶液
为了探究三种气态氧化物SO2NO2CO2的性质某同学设计了一组实验用三只集气瓶收集满二氧化硫二氧化氮气体然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2如图DEF所示．一段时间后DE装置的集气瓶中充满溶液F装置的集气瓶中还有气体剩余． 1装置D的集气瓶最终充满溶液假设瓶内液体不扩散 ①写出装置D中反应的化学方程式． ②假设该实验条件下气体摩尔体积为22.4L/mol则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L． 2F装置的集气瓶中剩余的气体为检验该气体可选择的方法是． 3溶液充满集气瓶后在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液可能观察到的现象为用有关的离子方程式解释其原因．
XYZRW为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知 ①X元素的原子半径是所有原子中最小的 ②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍． ③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物其中一种是造成温室效应的物质之一． ④W与R能形成原子个数之比为21和l1的离子化合物甲和乙．根据要求回答问题 1R在周期表中的位置是． 2YRW三种元素的原子半径由大到小顺序为用元素符号表示． 3X2R与乙反应的化学方程式是． 4元素YRW形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污其原理是用离子方程式表示．0.1mol•L﹣1该溶液中各种阴离子的浓度由大到小关系为．

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