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某同学在学习元素化合物知识的过程中发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律绘制出如下转化关系图．请回答 1若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C为红棕色气体． ①ABCD中均含有的元素是填元素符号 ②A→B反应的化学方程式是． 2若A为金属单质C为淡黄色固体． ①ABCD中均含有的元素是填元素符号 ②C→D反应的离子方程式是．该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为
下列物质中杂质括号内为杂质的除杂试剂和除杂方法都正确的是
对于下列事实的解释正确的是
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿主要成分为MgCO3另含少量杂质FeCO3和SiO2等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为． 2滤渣1的化学式为． 3写出流程中“氧化”的离子方程式为． 4调节pH时使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上滤渣2中除了过量的MgO外还含有的物质是． 5高温煅烧过程中同时存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集其中S蒸气在A管中沉积． ①D中收集的气体是填化学式． ②B中盛放的溶液是填下列选项的字母编号． a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液
某小组同学欲研究SO2的性质． 1将相关的含硫物质分为如下表所示3组第2组中物质X的化学式是． 2利用如图所示的装置研究SO2的性质熔点SO2﹣76.1℃SO316.8℃沸点SO2﹣10℃SO345℃ ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应其化学方程式是． ②甲同学按ⅠⅡⅢⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ的作用是装置Ⅳ的作用是． ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色说明SO2具有性
ABCDE代表单质或化合物它们之间的相互转化关系如下图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质B为A的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料． 1形成单质A的原子的结构示意图为． 2B和碳反应生成A和E的化学方程式是该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是． 3C的化学式为． 4若在D溶液中滴加盐酸写出反应的离子方程式．
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为32．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
1实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管．某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如下图所示烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称量gNaOH． 2现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要量取浓硫酸的体积为mL．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”定容时俯视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”．
将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金已去除表面的氧化膜恰好完全反应．计算 1盐酸溶液的物质的量浓度 2合金中镁铝的物质的量之比 3产生的气体在标准状况下的体积．
把5.1g镁铝合金的粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应得到5.6LH2标准状况下． 1求该合金中铝的质量写出计算过程． 2盐酸中HCl的物质的量浓度是mol/L．
下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”它能加速人体衰老被称为“生命杀手”服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠Na2SeO3能消除人体內的活性氧由此推断Na2SeO3的作用是

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