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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.2kJ•mol﹣1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得． 1在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别是cH2＝9.00mol•L﹣1cN2＝3.00mol•L﹣1cNH3＝4.00mol•L﹣1此温度下该反应的平衡常数K＝． 2在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2在不同条件下反应并达到平衡氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是填字母． A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响且p2＞p1 B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响且p1＞p2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响且T1＞T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响且催化剂性能1＞2 3将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气化学方程式为 Cs+H2Og═H2g+COg△H＝+131.3kJ•mol﹣1△S＝+133.7J•K﹣1•mol﹣1 该反应在常温下能否自发进行填“能”或“不能”．
若函数fx=lg+a是奇函数则使fx＜0的x的取值范围是
若△ABC的内角满足sinAsinCsinB成等差数列则cosC的最小值是．
设平面向量． 1若求cos2x的值 2若函数求函数fx的最大值并求出相应的x值．
已知2X2g+Y2g⇌2Zg△H=﹣akJ•mol﹣1a＞0在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L﹣1放出热量bkJ． 1此反应平衡常数表达式为若将温度降低到300℃则反应平衡常数将填增大减少或不变． 2若原来容器中只加入2molZ500℃充分反应达平衡后吸收热量ckJ则Z浓度Wmol•L﹣1填“＞”“＜”或“=”abc之间满足关系用代数式表示． 3若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后Y2的转化率将填“变大”“变小”或“不变”．
根据下列热化学方程式 1Cs+O2g＝CO2g△H1＝﹣393.5kJ/mol 2H2g+O2g＝H2Ol△H2＝﹣285.8kJ/mol 3CH3COOHl+2O2g＝2CO2g+2H2Ol△H3＝﹣870.3kJ/mol 可以计算出2Cs+2H2g+O2g＝CH3COOHl的反应热为
若等差数列{an}满足d=﹣2Sn是数列的前n项和若S10=S11则a1=
已知下列两个热化学方程式2H2g+O2g＝2H2Ol△H＝﹣571.6kJ/molC3H8g+5O2g＝3CO2g+4H2Ol△H＝﹣2220.0kJ/mol实验测得5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
某质点运动速度的平方v2随位移s变化规律如图所示关于该质点的运动情况下列说法正确的是
己知二次函数fx=x2+bx+cfx=f3﹣x且fx的零点x1x2满足|x1﹣x2|=3． 1求fx的解析式 2当x∈[23]时不等式fx+3≥mx﹣2m恒成立求实数m的取值范围．
已知变量满足约束条件则目标函数z=2x+3y的最大值为
常温下0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中cOH﹣/cH+=1×10﹣8下列叙述正确的是
某同学在三个容积相同的密闭容器中研究三种不同条件下化学反应2Xg⇌Yg+Wg的进行情况其中实验ⅠⅡ控温在T1实验Ⅲ控温在T2它们的起始浓度均是cX=1.0mol•L﹣1cY=cW=0测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示下列说法不正确的是
已知数列{an}前n的项和为Sn且Sn=n2+4nn∈N*． 1求数列{an}的通项公式 2若bn=an•3n求数列{bn}的前n的项和Tn．
在△ABC中则=
下列解释实际应用的原理表达式中不正确的是
如图是质谱仪的工作原理示意图．带电粒子经电场加速后进入速度选择器速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场的强度分别为B和E．平板S上有可让粒子通过的狭缝P只有在正交电磁场中做直线运动的粒子才能通过P狭缝和记录粒子位置的胶片A1A2．平板S下方有磁感强度为B0的匀强磁场．根据图示粒子的运动下列说法正确的有
已知a＞0b＞0且2a+b=1则的最小值为
如图所示固定斜面C的倾角为θ长木板A与斜面间动摩擦因数为μ1A沿斜面下滑时加速度为a1现将B置于长木板A顶端AB间动摩擦因数为μ2此时释放ABA的加速度为a2B的加速度为a3则下列结果正确的是
若x＞0且x≠1pq∈N*则1+xp+q与xp+xq的大小关系为．
在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应 ABCDEF的起始加入量分别为2mol1mol0molXmolYmolZmol两边反应达平衡后隔板恰好在正中间位置． 1恒温时若向左边容器中充入0.3molHe则右边容器内的平衡向移动填“左”“右”或“不”． 2恒温时若向左边容器中通入的不是He而是2molA和1molB的气体与原平衡相比C的体积分数填“增大”“减小”或“不变”下同右边容器中气体平均相对分子质量．
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图其中为提高原料转化率而采取的措施是
将H2g和Br2g充入恒容密闭容器恒温下发生反应H2g+Br2g⇌2HBrg△H＜0g平衡时Br2g的转化率为a若初始条件相同绝热下进行上述反应平衡时Br2g的转化率为b．a与b的关系是
由①2Cs+O2g＝2COg△H＝﹣221kJ/mol ②H+aq+OH﹣aq＝H2Ol△H＝﹣57.3kJ/mol 可知
据人民网报道有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置把太阳光变成激光用于分解海水制氢其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法 ①水分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来可改善生存条件．其中叙述正确的是
将一不带电的金属导体板放置到场强为E0的匀强电场中由于静电感应达到平衡时导体板两侧出现等量的异种电荷过程如图abc下列说法错误的是
下列关于能量判据和熵判据的说法中不正确的是
已知实数满足不等式组若目标函数z=ax﹣2y的最大值为1．则实数a的值是
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B一定温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg达到平衡后只改变反应的一个条件测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法中不正确的是
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0 1降低温度该反应K值二氧化硫转化率化学反应速率．以上均填“增大”“减小”或“不变” 2600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示反应处于平衡状态的时间有． 3据上图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是填写编号． a．加了催化剂b．缩小容器体积 c．降低温度d．增加SO3的物质的量．

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