0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X.的中子数和质子数相等；Y.的原子半径是其所在周期元素中最小的，...

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有A.B.C.D.四种元素其原子序数大小关系为A.＞B.＞C.＞D.已知将0.5mol某元素A.原子

氢化钠NaH是一种白色的离子化合物其中钠元素为+1价NaH与水反应生成氢气下列叙述正确的是

NaH在水中显酸性 NaH中氢离子半径比锂离子相等 NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 NaH中氢离子可以被还原成氢气

0.5molA.元素的最高价离子被还原成中性原子时得到6.02×1023个电子它的单质同盐酸充分反应

冷原子吸收光谱法测汞时试样先经过酸消解或催化酸消解使汞转为离子状态在强酸性介质中以氯化亚锡还原成原

硝基苯在酸性介质中还原或催化加氢

可以直接转变为N-羟基苯胺，在中性介质中还原的产物通常是苯胺，在碱性溶剂中，则还原成偶氮苯或氢化偶氮苯可以直接转变为偶氮苯，在中性介质中还原的产物通常是苯胺，在碱性溶剂中，则还原成N-羟基苯胺可以直接转变为苯胺，在中性介质中还原的产物通常是偶氮苯或氢化偶氮苯，在碱性溶剂中，则还原成N-羟基苯胺可以直接转变为苯胺，在中性介质中还原的产物通常是N-羟基苯胺，在碱性溶剂中，则还原成偶氮苯或氢化偶氮苯

物中的碘化物须先被还原成后才能被吸收

碘离子碘原子碘分子元素碘

下列各项中属于显影作用的是

将银原子还原成银离子将银离子氧化成银原子将银离子还原成银原子将银原子氧化成银离子将银原子从照片上溶解掉

下列叙述正确的是

同周期元素中，ⅦA.族元素的原子半径最大 ⅥA.族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子室温时，零族元素的单质都是气体所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

A.元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×1023个电子它的单质同盐酸充分反

已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述正确的是

LiH的水溶液显中性 LiH中的氢离子可以被还原成氢气 LiH是一种强氧化剂 LiH中氢离子比锂离子的半径大

某第4周期的元素当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时该离子的价层电子排布式为3d10则该元素的原

19 24 29 36

A.元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×1023个电子它的单质同盐酸充分反

以下各项中属于显影作用的是

将银原子还原成银离子将银离子氧化成银原子将银离子还原成银原子将银原子氧化成银离子将银原子从照片上溶解掉

测定还原糖的斐林反应的原理是

在碱性溶液中还原糖能将Cu²⁺还原成红棕色的氧化亚铜沉淀在酸性溶液中还原糖能将Cu²⁺还原成蓝绿色的氧化亚铜沉淀在中性溶液中还原糖能将Cu²⁺还原成粉红色的氧化亚铜沉淀在碱性溶液中还原糖能将Cu²⁺还原成橙红色的氧化亚铜沉淀在酸性溶液中还原糖能将Cu²⁺还原成红棕色的氧化亚铜沉淀

0.5mol的Y.元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子0.4gY的氧化物恰好与10

关于显影的叙述错误的是

显影是氧化还原反应显影途径分物理显影和化学显影实际应用的全部为化学显影显影是将银离子还原成银原子物理显影与化学显影原理是一样的

下列说法正确的是

含金属元素的离子不一定都是阳离子含最高价元素的化合物一定具有强氧化性阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性氯原子在氧化还原反应里得到1个电子，而硫原子得到2个电子，所以氯的氧化性小于硫

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能－1价阴

电子亲合能越大，说明越难得到电子一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量氧元素的第二电子亲合能是－780kJ・mol^-1 基态的气态氧原子得到两个电子成为O²^－需要放出能量

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×1023个电子它的单质同盐酸充分反

显影的作用是

将银原子从照片上溶解掉将银原子氧化成银离子将银原子还原成银离子将银离子氧化成银原子将银离子还原成银原子

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X.的中子数和质子数相等；Y.的原子半径是其所在周期元素中最小的，...

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