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下列离子方程式书写正确的是
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高中化学《黑龙江省牡丹江一中2013-2014学年高一上学期期末化学试题含答案 Word版》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
按要求书写方程式1向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式2MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程
某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为Zn+Ag+=Zn2++Ag该离子方程式的书写错误之处是
产物判断错误
未标沉淀符号
电荷不守恒
质量不守恒
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
下列方程式书写正确的是
次氯酸的电离方程式:HClO=H
+
+ClO
―
铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH
―
=AlO
+H
2
↑
电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e
―
=Cu
2+
稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式:3Fe+8H
+
+2NO
=3Fe
2+
+2NO↑+4H
2
O
下列离子方程式书写正确的是
选项A
选项B
选项C
选项D
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为:
用浓盐酸酸化的
溶液与
反应,证明
具有还原性,发生反应的离子方程式为:
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时,发生反应的离子方程式为:
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是
按要求书写1H2CO3的电离方程式2NaHSO3的电离方程式3NH4Cl水解的离子方程式4向Na2C
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式:H
2
CO
3
H
+
+HCO
3
ˉ
醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H.
+
+ OHˉ
H
2
O
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3
= Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
ˉ
CuSO
4
在水溶液中水解的离子方程式:Cu
2+
+2H
2
O
Cu (OH)
2
+2H
+
下列有关方程式书写正确的是
NaHCO
3
的电离方程式:NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+ CO
3
2-
食醋与NaOH反应的离子方程式:H
+
+OH
-
=H
2
O
FeCl
2
溶液中加入氯水的化学方程式:2FeCl
2
+ Cl
2
=2FeCl
3
Na
2
O
2
与水反应的离子方程式:2O
2
2-
+ 2H
2
O = 4OH
-
+ O
2
↑
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
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A.B.C.D.E.五种可溶性化合物分别由阳离子Fe3+Ba2+Al3+Na+Ag+和阴离子NOOH-SOCl-CO中的各一种组成离子均不重复现做如下实验①A.和E.的溶液显碱性0.1mol·L-1A.溶液的pH小于13②在B.的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成继续加氨水至过量沉淀消失③在C.的溶液中加入铁粉溶液的质量增加④在D.的溶液中加入过量的KOH溶液最终并没有沉淀1根据以上事实推断A.B.E.的化学式A.__________B.__________E.__________2写出③和④的离子方程式③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
某一无色透明溶液中只可能存在H+Ba2+Mg2+Cu2+OH-HCO3-CO32-NO3-SO42-中的一种或几种已知该溶液能与Al反应放出H21若反应生成Al3+则原溶液中一定存在可能存在的离子有2若反应生成AlO2-则原溶液中一定存在可能存在的离子有
下列离子方程式中书写正确的是
写出下列典型反应的离子方程式1氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________2小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________3氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________4澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________________________________5Cl2通入水中________________________________________________________________________6明矾溶于水发生水解________________________________________________________________________7实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2________________________________________________________________________8NH4Cl溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________9浓HNO3与Cu的反应________________________________________________________________________10NH42SO4溶液与NaOH溶液混合加热________________________________________________________________________11Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________12NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________________________________________13NaHSO4溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________
CaHCO32溶液和CaOH2溶液反应1CaHCO32少量________________________________________________________2CaHCO32足量_______________________________________________________
向某溶液中滴加氯水再加入KSCN溶液溶液变血红色则溶液中一定存在Fe2+该判断是否正确为什么
食盐中含有一定量的杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热而引起的已知①氧化性IO>Fe3+>I2②KI+I2KI31某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO3KIFe2+Fe3+用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为四份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色①向第四份试液中加K3FeCN6溶液根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐可检验溶液中是否含有Fe2+推测该蓝色沉淀是_______用化学式表示②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为________________________________________2KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式____________________将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3·H2O该物质不适合作为食盐加碘剂其理由是________________________
有一无色溶液其中可能含有Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+K+CO32-SO42-等离子的几种为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验其操作和有关现象如下图所示1在原溶液中一定不存在的离子有2第③个实验中若取原溶液的体积为100mL滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
向某溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀再加入稀HNO3白色沉淀不溶解能否确定溶液中一定存在SO
对于实验I.〜IV的描述正确的是
Fe3+不能和______________________________________________大量共存
向某溶液中加入CaOH2溶液有白色沉淀生成能否判断溶液中一定存在CO
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的打√不能大量共存的打×1含有大量Fe3+的溶液Na+SCN-Cl-I.-2含有大量NO的溶液H.+Fe2+Cl-SO3常温下pH=12的溶液K.+Cl-SO4cH+=0.1mol·L-1的溶液Na+NHSOS2O5使pH试纸显蓝色的溶液Cu2+NOFe3+SO6与铝粉反应放出H2的无色溶液NOAl3+Na+SO7使红色石蕊试纸变蓝的溶液SOCONa+K.+8常温下=1×10-12的溶液K.+[AlOH4]-CONa+9中性溶液Fe3+Al3+NOSO10使甲基橙变红色的溶液Mg2+K.+SOSO11cH+水=10-12mol·L-1的溶液Na+K.+COSO12使酚酞变红色的溶液Na+Cu2+Fe2+NO130.1mol·L-1的Na2CO3溶液Al3+SOCl-K.+
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
下列物质中属于电解质的是________属于非电解质的是________属于强电解质的是________属于弱电解质的是________①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3
A.B.C.D.E.均为易溶于水的化合物其离子组成如下各化合物中离子组成不重复阳离子Na+Al3+Ag+Ba2+Fe3+阴离子Cl-COSONOOH-分别取溶液进行如下实验①用pH试纸分别测得B.C.溶液均呈碱性且0.1mol/LB.溶液pH>13②D.溶液加入铜粉溶液质量增加③在E.溶液中加过量B.没有沉淀产生④在A.溶液中逐滴滴入氨水至过量先先成白色沉淀后沉淀溶解请回答下列问题1B的名称________E.的名称________2C水溶液呈碱性的原因用离子方程式表示________0.1mol/L的C.溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中阴离子的总数C.溶液________NaHCO3溶液填>=或
下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
某无色溶液中能大量共存的一组离子是
I.-不能和____________________________________________大量共存
在中性含有Na+的溶液中还可能存在NH4+Fe2+Br-CO32-I-SO32-六种离子中的一种或几种进行如下实验1原溶液滴加足量氯水后有气泡生成溶液呈橙黄色2向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成3橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是
下列离子在溶液中能大量共存的一组是
OH-不能和________________________________________________________大量共存填具体离子下同
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列离子方程式书写正确的是
下列反应的离子方程式不正确的是
设阿伏加德罗常数的数值为N.
CO不能和________________________________________________大量共存
NaHCO3溶液与CaOH2溶液反应1NaHCO3少量__________________________________________________________2NaHCO3足量__________________________________________________________
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程已知该水样中只可能含有K.+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+Ag+Ca2+COSOCl-中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验向样品中先滴加硝酸钡溶液再滴加1mol·L-1硝酸实验过程中沉淀质量的变化如图所示1水样中一定含有的阴离子是____________其物质的量浓度之比为________2写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________________________3由B.点到C.点变化过程中消耗硝酸的体积为________4试根据实验结果推测K.+是否存在____填是或否若存在K.+的物质的量浓度cK+的范围是________________若K.+不存在则不必回答5设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________写出实验步骤现象和结论
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