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考生注意：此题为分叉题，分A.、B.两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A.题计分。A.题适合使用二期课改新教材的考生解答，B.题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A.）四种短周期元素的...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编—— 元素周期表和元素周期律》真题及答案
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下面两道题任选一题完成⑴请以我还不曾长大为题写一篇文章⑵紫阳公园的[花草桥塔树木文字步道广场戏苑长廊
从下列两题中任选一题作答如果两题都答只按第1道的成绩计入总分论述如何利用资源管理策略来促进学习
13．补写出下列句子中的空缺部分两题任选一题作答如果两题都答则按第一小题计分5分1荀子劝学以蚯蚓为例
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从下列两题中任选一题作答如果两题都答只按第1道的成绩计入总分论述人本主义学习理论及其应用
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[化学——选修3物质结构与性质]15分周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
[化学—物质结构与性质]石墨烯[如图a所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示]a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1图a中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图b中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第________周期第________族S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2用>或
金属镍在电池合金催化剂等方面应用广泛1下列关于金属及金属键的说法正确的是________a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2Ni是元素周期表中第28号元素第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________________________________________________________________3过滤金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n＝________CO与N2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为________4甲醛H2C===O在Ni催化作用下加氢可得甲醇CH3OH甲醇分子内C.原子的杂化方式为________甲醇分子内的O.－C.－H.键角________填大于等于或小于甲醛分子内的O.－C.－H.键角
选做题从以下两道题中任选一道做1.光催化制氢是化学研究的热点之一科学家利用含有吡啶环吡啶的结构式为其性质类似于苯的化合物Ⅱ作为中间体实现了循环法制氢示意图如下仅列出部分反应条件1化合物Ⅱ的分子式为________________________________________2化合物Ⅰ合成方法如下反应条件略除化合物Ⅲ的结构未标明外反应式已配平化合物Ⅲ的名称是_______________________3用化合物Ⅴ结构式见下图代替Ⅲ作原料也能进行类似的上述反应所得有机产物的结构式为____________________4下列说法正确的是________________填字母A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛或2羟基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有还原性Ⅱ具有氧化性但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.化合物ⅠⅡⅣ都可发生水解反应D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色还可发生氧化反应但不能发生还原反应5吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂2吡啶甲酸正丁酯Ⅵ的结构式见下图其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________Ⅵ的同分异构体中吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种Ⅵ
图A.所示的转化关系中具体反应条件略abc和d分别为四种短周期元素的常见单质其余均为它们的化合物i的溶液为常见的酸a的一种同素异形体的晶胞如图B.所示回答下列问题1图B.对应的物质名称是其晶胞中的原子数为晶体类型为2d中元素的原子核外电子排布式为3图A.中由二种元素组成的物质中沸点最高的是原因是该物质的分子构型为中心原子的杂化轨道类型为4图A.中的双原子分子中极性最大的分子是5k的分子式为中心原子的杂化轨道类型为属于分子填极性或非极性
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第________周期第________族S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2用>或
X.Y.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3Z.基态原子的M.层与K.层电子数相等R2＋的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1Y基态原子的电子排布式是________Z.所在周期中第一电离能最大的主族元素是________2XY的立体构型是________R2＋的水合离子中提供孤电子对的原子是________3Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________4将R.单质的粉末加入XH3的浓溶液中通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式是____________________________________
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCuFe三种金属元素组成回答下列问题1准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体可通过方法区分晶体准晶体和非晶体2基态Fe原子有个未成对电子Fe3+的电子排布式为可用硫__检验Fe3+形成配合物的配离子可表示为3新制备的CuOH2可将乙醛CH3CHO氧化为乙酸而自身还原成Cu2O乙醛中碳原子的杂化轨道类型为1mol乙醛分子中含有的键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛其主要原因是Cu2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子4Al单质为面心立方晶体其晶胞边长a＝0.405nm晶胞中铝原子的配位数为列式表示Al单质的密度g·cm－3不必计算出结果
请完成下列各题1前四周期元素中基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种2第ⅢA.ⅤA.族元素组成的化合物GaNGaPGaAs等是人工合成的新型半导体材料其晶体结构与单晶硅相似Ga原子的电子排布式为______________在GaN晶体中每个Ga原子与__________个N.原子相连与同一个Ga原子相连的N.原子构成的空间构型为________在四大晶体类型中GaN属于_______晶体3在极性分子NCl3中N.原子的化合价为-3Cl原子的化合价为+1请推测NCl3水解的主要产物是_________填化学式
X.Y.Z.均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示若Y.原子的最外层电子是内层电子数的3倍下列说法不正确的是
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M.和并含有3.5%质量分数.1元素在周期表中位置是其原子结构示意图.2与最活跃的非金属元素A.形成化合物D.D.的电子式为D.的沸点比A.与形成的化合物E.的沸点.3配平用钙线氧脱鳞的化学方程式P+FeO+CaO+Fe4将钙线试样溶于稀盐酸后加入过量溶液生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色最后变成红褐色.则金属M.为______检测的方法是_____用离子方程式表达.5取1.6g钙线试样与水充分反映生成224ml.标准状况在想溶液中通入适量的最多能得到g.
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2X.Y.均为周期表前20号元素其阳离子和阴离子的电子层结构相同且1molXY2含有54mol电子1该融雪剂的化学式是__________X.与氢元素形成的化合物的电子式是_____________2元素D.E.原子的最外层电子数是其电子层数的2倍D.与Y.相邻则D.的离子结构示意图是________________D.与E.能形成一种非极性分子该分子的结构式为________________D.所在族元素的氢化物中沸点最低的是_________________________3元素W.与Y.同周期其单质是原子晶体元素Z.的单质分子Z2中有3个共价键W.与Z.能形成一种新型无机非金属材料其化学式是____________________________________4元素R.与Y.同主族其氢化物能用于刻蚀玻璃R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2该反应的离子方程式为______________________________________________________
氧是地壳中含量最多的元素1氧元素基态原子核外未成对电子数为个2H2O分子内的O-H键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为3H+可与H2O形成H3O+H3O+中O.原子采用杂化H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大原因为4CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知CaO晶体密度为ag·cm-3表示阿伏加德罗常数则CaO晶胞体积为cm3
碳族元素包括C.SiGeSnPb1碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成其结构类似于石墨晶体每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起2CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H.则C.SiH.的电负性由大到小的顺序为3用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°填＞＜或＝4铅钡氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4+处于立方晶胞顶点Ba2+处于晶胞中心O2-处于晶胞棱边中心该化合物化学式为每个Ba2+与个O2-配位
用A+B.－C2-D.E.F.G.和H.分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子请回答1A.元素是__________B.元素是__________C.元素是__________用元素符号表示2D.是由两种元素组成的双原子分子其分子式是__________3E.是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子其分子式是__________4F.是由两种元素组成的三原子分子其分子式是__________电子式是__________5G.分子中含有4个原子其分子式是__________6H.分子中含有8个原子其分子式是__________
四种元素X.Y.Z.W.位于元素周期表的前四周期已知它们的核电荷数依次增加且核电荷数之和为51Y.原子的L.层p轨道中有2个电子Z.与Y.原子的价层电子数相同W.原子的L.层电子数与最外层电子数之比为41其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为511Y.Z.可分别与X.形成只含一个中心原子的共价化合物ab它们的分子式分别是_______________________________________杂化轨道分别是__________________________________a分子的立体结构是_________________2Y.的最高价氧化物和Z.的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体_______________晶体3X.的氧化物与Y的氧化物中分子极性较小的是填分子式_________________4Y.与Z.比较电负性较大的是填元素符号_________________5W.的元素符号是____________其+2价离子的核外电子排布式是_________________
Ⅰ.A.B.C.D.E.F.G.七种元素试按下列所给条件推断①A.B.C.是同一周期的金属元素原子核外有三个电子层A.的原子半径在所属周期中最大且原子半径A.>B.>C②D.E.是非金属元素它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE室温时D.的单质是液体E.的单质是固体③F.在常温下是气体性质稳定是除氢气外最轻的气体④G.是除氢外原子半径最小的元素1A.的名称是B.位于周期表中第周期第族2C.的原子结构示意图是A.元素与D.元素形成化合物的电子式是3F.的元素符号是4在上述七种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是酸性最强的化学式是气态氢化物最稳定的化学式是5将C.的氧化物对应的水化物投入到A.的氧化物对应的水化物中反应的化学方程式是Ⅱ1下表中的实线表示元素周期表部分边界请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线2把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处①最高价氧化物的水化物碱性最强放射性元素除外②气态氢化物最稳定的非金属元素
C.和Si元素在化学中占有极其重要的地位1写出Si的基态原子核外电子排布式______________从电负性角度分析C.Si和O.元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________2SiC的晶体结构与晶体硅的相似其中C.原子的杂化方式为______________微粒间存在的作用力是______________3氧化物MO的电子总数与SiC的相等则M.为______________填元素符号MO是优良的耐高温材料其晶体结构与NaCl晶体相似MO的熔点比CaO的高其原因是_________________________4C.Si为同一主族的元素CO2和SiO2化学式相似但结构和性质有很大不同CO2中C.与O.原子间形成σ键和π键SiO2中Si与O.原子间不形成上述π键从原子半径大小的角度分析为何C.O.原子间能形成而SiO.原子间不能形成上述π键___________
石墨烯[如图a所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示]a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1图a中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图b中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填>
1可正确表示原子轨道的是________A.2sB.2dC.3pxD.3f2写出基态镓Ga原子的电子排布式________3下列物质变化只与范德华力有关的是________A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融4下列物质中只含有极性键的分子是________既含离子键又含共价键的化合物是________只存在σ键的分子是________同时存在σ键和π键的分子是________A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl5用>
一项科学研究成果表明铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO1向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________②NO的空间构型是________用文字描述2在铜锰氧化物的催化下CO被氧化为CO2HCHO被氧化为CO2和H2O①根据等电子体原理CO分子的结构式为________②H2O分子中O.原子轨道的杂化类型为________③1molCO2中含有的σ键数目为________3向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[CuOH4]2－不考虑空间构型[CuOH4]2－的结构可用示意图表示为________
A.题适合使用二期课改新教材的考生解答B.题适合使用一期课改教材的考生解答23.A.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上有2对成对电子X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是+7价1元素T.的原子最外层共有种不同运动状态的电子元素X.的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是2元素Y.与氢元素形成一种离子写出该微粒的电子式用元素符号表示3元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是a常温下Z.的单质和T.的单质状态不同bZ.的氢化物比T.的氢化物稳定c一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T.X.Y.Z.四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是理由是B.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.单质能与水剧烈反应所得溶液呈弱酸性X.L.层p电子数比s电子数多2个Y.第三周期元素的简单离子中半径最小Z.L.层有三个未成对电子1写出元素X.的离子结构示意图写出元素Z.的气态氢化物的电子式用元素符号表示2写出Y.元素最高价氧化物的水化物的电离方程式3元素T.与氯元素相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是a常温下氯气的颜色比T.单质的颜色深bT.的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T.形成的化合物中氯元素呈正价态4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—T.X.Y.Z.四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是理由
[选修3——物质结构与性质]Ⅰ.对于钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX4下列叙述正确的是A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4Ⅱ.碳元素的单质有多种形式下图依次是C60石墨和金刚石的结构图C60石墨金刚石晶胞回答下列问题1金刚石石墨C60碳纳米管等都是碳元素的单质形式它们互为________________2金刚石石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为________________3C60属于________晶体石墨属于________晶体4石墨晶体中层内C.—C键的键长为142pm而金刚石中C.—C键的键长为154pm其原因是金刚石中只存在C.—C间的________共价键而石墨层内的C.—C间不仅存在________共价键还有________键5金刚石晶胞含有________个碳原子若碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型则r＝____________a列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________不要求计算结果
[化学——选修3物质结构与性质]15分周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题1bcd中第一电离能最大的是________填元素符号e的价层电子轨道示意图为________2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为______分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是________填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________酸根呈三角锥结构的酸是________填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图a则e离子的电荷为________5这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图b所示]ab该化合物中阴离子为________阳离子中存在的化学键类型有________该化合物加热时首先失去的组分是________判断理由是______________________________________________
Q.R.X.Y.Z.为前20号元素中的五种Q.的低价氧化物与X.单质分子的电子总数相等R.与Q.同族Y.和Z.的离子与Ar原子的电子结构相同且Y.的原子序数小于Z.1Q.的最高价氧化物其固态属于_____________晶体俗名叫2R.的氢化物分子的空间构型是属于分子填极性或非极性它与X.形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料其化学式是3X.的常见氢化物的空间构型是它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分其电子式是4Q.分别与Y.Z.形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________Q.和Y.形成的分子的电子式是_____________属于分子填极性或非极性
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题1Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有σ键的数目为2化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是3元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是4元素W.的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示该氯化物的化学式是它可与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物HnWCl3反应的化学方程式为
A.[物质结构与性质]含有NaOH的CuOH2悬浊液可用于检验醛基也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O1Cu＋基态核外电子排布式为____________________2与OH－互为等电子体的一种分子为______________填化学式3醛基中碳原子的轨道杂化类型是________1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________4含有NaOH的CuOH2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________5Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4铜晶胞结构如图所示铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________
氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物经过一系列反应可以得到BF3和BN如下图所示请回答下列问题1由B2O3制备BF3BN的化学方程式依次是___________________2基态B.原子的电子排布式为_________B.和N.相比电负性较大的是_________BN中B.元素的化合价为_________3在BF3分子中F.-B-F的键角是_______B.原子的杂化轨道类型为_______BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF4－的立体结构为_______4在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中层内B.原子与N.原子之间的化学键为________层间作用力为________5六方氮化硼在高温__下可以转化为立方氮化硼其结构与金刚石相似硬度与金刚石相当晶苞边长为361.5pm立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子________各硼原子立方氮化硼的密度是_______g·cm-3只要求列算式不必计算出数值阿伏伽德罗常数为NA
氮是地球上极为丰富的元素1Li3N晶体中氮以N3-存在基态N3-的电子排布式为2N.≡N.的键能为942kJ·mol-1N-N单键的键能为247kJ·mol-1计算说明N2中的键比键稳定填或3CH33NH+和AlCl4可形成离子液体离子液体由阴阳离子组成熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂填大或小可用作填代号A.助燃剂B.绿色溶剂C.复合材料D.绝热材料4X+中所有电子正好充满K.L.M.三个电子层它与N3-形成的晶体结构如图所示X.的元素符号是与同一个N3-相连的X+有个
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